Kémiai tulajdonságok kén
A kén az elem, amely a hatodik csoport a periódusos rendszer, és a harmadik időszak. Ebben a cikkben fogjuk megvitatni a kémiai és fizikai tulajdonságai, a gyártás, használat, és így tovább. A fizikai jellemzője közé tartoznak olyan jellemzők, mint a szín, fokú elektromos vezetőképesség, a kén és a főzési hőmérséklet t. Q. Chemical azonos leírja annak kölcsönhatás más anyagokkal.
a szempontból a fizika Kén
Ez egy kényes kérdés. Normális körülmények között ez egy szilárd halmazállapotban. A kén citromsárga színű.
Tehát, az első lehetőség - rombusz kén. Ez a legstabilabb. Ez a fajta a kén forráspontja közötti hőmérsékleten 445 Celsius fok. Ahhoz azonban, hogy az anyag átment a gáz halmazállapotú, először át kell menni a folyadékot. Így, olvadó a kén zajlik olyan hőmérsékleten, amely Száztizenhárom Celsius fok.
Második megvalósítási mód - monoklin kén. Ez egy tű alakú kristályok egy sötét színű. Olvadás az első típusú kén, majd a lassú hűtést képződéséhez vezet az ilyen típusú. Ez a faj közel azonos fizikai jellemzőkkel rendelkezik. Például, a forráspontja a kén az ilyen típusú - az összes azonos 445 fok. Ezen kívül, van egy ilyen különböző anyagok, mint a műanyag. Ezt úgy kapjuk hideg vizbe öntjük, melegítjük közel a forráspontig rombusz. A forráspontja kén formájában ugyanaz. De az anyagnak az a tulajdonsága, hogy nyúlik, mint a gumi.
Egy másik eleme a fizikai jellemzőit, amelyek szeretnék mondani - kén gyulladási hőmérséklete.
Kémiai jellemzés kén
Az elemnek viszonylag alacsony atomsúlya, ez egyenlő harminckét g mólonként. elem kén jellemzői egy olyan képessége az anyag, mint a képesség, hogy a különböző mértékű oxidáció. Ez eltér a, például hidrogénatom vagy oxigénatom. Figyelembe véve azt a kérdést, hogy mi a kémiai jellemzőit az elem kén, lehetetlen nem beszélve arról, hogy ő, a körülményektől függően, azt mutatja, hogy a hasznosítás és oxidáló tulajdonságai vannak. Így annak érdekében, megvizsgálja a kölcsönhatás az anyag különböző kémiai vegyületek.
Kén és egyszerű anyagok
Egyszerű azok, amelyek tagjai csak egy eleme. A atomok kombinálni lehet egy olyan molekula, így például, abban az esetben az oxigén, vagy nem csatlakoztatható, mint ahogy az a fém. Így a kén reagálhatnak fémek, más nem-fémek és halogének.
Kölcsönhatás fémek
Ahhoz, hogy megvalósítják ezt a fajta eljárást igényel magas hőmérsékletet. Ilyen körülmények között, van egy addíciós reakció. Azaz, a fématomok kombinálva vannak a kénatomok közötti komplex kialakulását anyagot a szulfidok. Például, ha két mól kálium-hő, összekeverjük őket egy mól kén-kapjunk egy mól fém-szulfid. Az egyenlet felírható a következőképpen: 2K + S = K2 S.
Reakció oxigénnel
Ez égő kén. Köszönhetően oxid képződik ebben a folyamatban. Az utóbbi lehet kétféle. Ezért a kén égés zajlik két szakaszban történik. Eredeti - ha egy mól kén és egy mól oxigén mól képződött kén-dioxid. Rögzítse ezt a kémiai reakció egyenlete a következő: S + O2 = SO2. Második szakasz - csatlakozik egy másik dioxidot oxigénatomok. Ez akkor fordul elő, ha hozzáadjuk két mól kén-dioxid egy mól oxigén magas hőmérsékleti körülmények között. Az eredmény két mól kén-trioxid. Az egyenlet ennek kémiai kölcsönhatás a következő: 2SO2 + O2 = 2SO3. Ennek eredményeként az ilyen reakcióban a kénsav. Így, miután végzett a két leírt eljárással lehet ugrani trioxid révén nyert gőzsugár. És azt kapjuk szulfát sav. Az egyenlet ilyen reakciókat feljegyezzük a következőképpen: SO3 + H2 O = H2 SO4.
Kölcsönhatás halogének
Kémiai tulajdonságait a kén, valamint más, nem-fémek, lehetővé teszi, hogy válaszoljon az anyagok ezen csoportja. Ez magában foglalja a vegyületek, mint például fluor-, bróm-, klór-, jód. Kén reagál ezek közül bármelyik, kivéve az utolsó. Példaként, gondolkodunk fluorozási eljárás a periódusos rendszer elem. A felmelegedés az említett nem-fém halogén-fluorid lehet szerezni két variáció. Első eset: ha valaki egy mól kén és három mól fluor mól fluoridot kapjuk, melynek képlete SF6. Az egyenlet a következő: S + 3f2 = SF6. Továbbá, van egy második lehetőség: ha valaki egy mól kén-és két mól fluor móljára kapjunk fluoridot a kémiai képlet SF4. Az egyenlet van írva a következő: S + 2F2 = SF4. Mint látható, minden attól függ, milyen arányban a komponenseket. Ugyanígy tudja tartani a kén klórozás folyamata (is képezhetnek két különböző anyagokkal) vagy brómozás.
Kölcsönhatás más egyszerű anyagok
Ezen jellegzetes kén végei közé. Az anyag lehet kémiailag is reagálhat hidrogénes, foszfor és a szén. Mivel a kölcsönhatás hidrogén-szulfid képződött sav. Ennek eredményeként a reakció a fémek kapják szulfidok, amely viszont, is előállíthatjuk, hogy közvetlenül reagáltatják a kén az azonos fém. Csatlakozási atomok atom hidrogént Kén fordul elő csak igen magas hőmérsékleten. A reakcióban a kén és foszfor képződik ez foszfid. Ez a képlet: P2 S3. Ahhoz, hogy egy mól az anyag, szükséges, hogy két és három mól foszfor mól kén. Amikor a kén reagáltatunk szén-formák karbidok tekinthető nonmetal. A kémiai képlete a következő: CS2. Ahhoz, hogy egy mól az anyag, szükséges, hogy egy mol szén-és két mól ként tartalmaz. Az összes fent ismertetett addíciós reakció csak akkor fordul elő, azzal a feltétellel, hogy a reagenseket, hogy a magas hőmérsékletnek. Megvizsgáltuk a kölcsönhatás a kén egyszerű anyagokkal, most lépni a következő tételt.
Kén és komplex vegyületek
Komplex azok az anyagok, amelyeknek a molekulái áll két (vagy több) különböző elemek. Kémiai tulajdonságait a kén, hogy reakcióba lépjen a vegyületek, például az alkálifém- és koncentrált-szulfát sav. Elég furcsa reakciók ezeket az anyagokat. Először is, hogy mi történik, ha összekeverjük a lúggal vizsgált nonmetal. Például, ha veszünk hat mól kálium-hidroxid és hozzáadunk három mól kén, szulfid kapjunk két mól kálium-per mól fém-szulfit és három mól vizet. fejezhető ki ez a fajta reakció a következő egyenlet szerint: 6KON + 3S = 2K2 S + K2SO3 + 3H2 O. Ugyanez az elv kölcsönhatás lép nátrium-hidroxid hozzáadásával. Ezután úgy viselkedését kén hozzáadásával hozzá tömény-szulfát-oldatot. Ha veszünk egy mól az első és a második két mól anyag, megkapjuk a következő termékek: kén-trioxid mennyisége három mól, és a víz - két mól. Ez a kémiai reakció lehet megvalósítani csak a reagensek melegítésével, hogy a magas hőmérsékleten.
Megszerzése tekinthető nonmetal
Számos módja van, amellyel meg lehet kapni a különböző kénvegyületek. Az első módszer - felosztásának pirit. A kémiai képlet az utolsó - FeS2. Melegítés hatására az anyag egy magas hőmérsékletű nélkül hozzáférést az oxigén ahhoz kaphatnak egyéb vas-szulfid - Fes - és kén. A reakció egyenletet az írva a következő: FeS2 = FeS + S. A második módszer az, kén, amelyet gyakran használnak az iparban, - egy belső égésű szulfid-ként, feltéve, egy kis mennyiségű oxigént. Ebben az esetben mérlegelni lehet előállítani nonmetal és víz. A reakció, meg kell venni a komponensek moláris aránya 0:58. Ennek eredményeként a végtermék az arányokat 2-2. Az egyenlet a kémiai reakció felírható a következőképpen: 2H2 S + O 2 = 2S + 2H2 O. Továbbá a ként lehet előállítani különböző kohászati folyamatokban, például a termelés a fémek, mint a nikkel, réz és mások.
Ipari felhasználásra
A legszélesebb alkalmazási gondolkodunk, nem fém található a vegyiparban. Mint már említettük, itt használják kivonat a savas szulfát. Sőt, kén komponenseként használjuk a gyufagyártásban, mert az anyag tűzveszélyes. És ez elengedhetetlen, a robbanóanyagok előállításához, puskapor, bengáli fények, és mások. Ezen túlmenően, ként alkalmazunk, mint az egyik összetevőjére kártevők elleni védekezésre. Az orvostudományban, ahogy van, alkalmazzuk egy komponens a gyógyszergyártás bőrbetegségek. Továbbá, a szóban forgó anyagot használják a gyártás különböző színezékek. Ezen túlmenően, ez a gyártásához használt egyes fényporok.
Elektronikus szerkezete kén
Mint ismeretes, az összes atom magból állnak, amely tartalmaz protont - pozitív töltésű részecskék - és a neutronok, azaz, részecskék nulla töltés ... Az elektronok keringenek az atommag körül, amely negatív töltéssel bír. Ahhoz, hogy semleges atom a struktúrájában kell lennie az azonos számú protonok és elektronok. Ha tovább tart, ez egy negatív ion - anion. Ha éppen ellenkezőleg - a protonok száma nagyobb, mint az elektron - pozitív ion vagy kation. kén-anion szolgálhat a sav maradék. Ez része a molekuláris anyagok, mint a szulfid sav (hidrogén-szulfid), és fém-szulfidok. Az anion során képződött elektrolitos disszociáció, amely akkor jelentkezik, ha feloldjuk, az anyag vízben. Amikor ez a molekula szakít egy kation, ami lehet formájában fémion vagy hidrogénatom, és egy kation - ion-maradék vagy egy hidroxilcsoport (OH).
A prevalencia a természetben
Általában tekinthető egy kémiai elem található a készítményben az ásványok, amelyek a különböző fém-szulfidok. Ez elsősorban pirit - vas-só; ez is vezethet, ezüst, réz csillogás, cink cinkféle, cinóber - higany-szulfid. Továbbá a ként lehet venni az összetétel ásványi anyagok, amelynek szerkezete képviseli három vagy több kémiai elem.
