kémiai kötés
A természet a kémiai elemek formájában szabad atomok (kivéve a nemesgázok - csoport VIIIA elemek) gyakorlatilag nem fordul elő. Jellemzően atomjai egy kémiai elemet vagy kölcsönhatásba egymással vagy atomok más elemek alkotnak kémiai kötéseket az előfordulása rendre egyszerű vagy összetett anyagokat. Ugyanakkor a különböző anyagok és a molekulák kölcsönhatásban vannak egymással.
A tanítás a kémiai kötés az alapja az összes elméleti kémia.
A kémiai kötés egy sor 1- erők kötődését az atomok egymással egy stabilabb szerkezetet - molekulák vagy kristályok.
A formáció a molekulák és a kristályok elsősorban a Coulomb vonzás között elektronok és atommagok.
A természet a kémiai kötés tisztázása volt csak felfedezése után jogszabályok kvantum (wave) mechanika, hogy szabályozza a mikrokozmosz. A modern elmélet választ ad a kérdésre, hogy miért van egy kémiai kötés és a természet hatáskörét.
Kialakított kémiai kötésen - spontán folyamat; különben nem lenne olyan egyszerű vagy összetett anyagokat. Termodinamikai szempontból ok kémiai kötés csökkenti a rendszer energiafogyasztását.
kémiai kötés kialakulása kíséri az energia felszabadítását, és ez megköveteli az energia különbség.
Jellemzői a kémiai kötés energia és hossza.
kommunikációs- kémiai energia az az energia szabadul alatt kialakulása és jellemző erejét; kötési energia kifejezve kJ per mól a kapott vegyület (Eb, kJ / mól) 2.
Minél magasabb az energia a kémiai kötés, a kötés erősebb. Kötési energia egy kétatomos molekula összehasonlításával értékeljük az állam előtt kialakulása. A poliatomos molekulákat ugyanazzal az kapcsolat típusát számítjuk átlagos energiája egy kémiai kötés (például, H2O vagy CH4).
Az átlagos energia a kémiai kötés a molekula a következőképpen határozzuk meg a képződési energiája számát a kapcsolatok.
kötéshossz definiáljuk, mint a távolság a magok tartalmaznak a molekulában.
A kötés hosszúsága miatt a méret a kötés atomok és némi átfedés azok elektronhéjak.
Mint például a hidrogén-fluorid és hidrogén-jodid:
Attól függően, hogy milyen típusú csatlakoztatott részecskék (atomok vagy molekulák) megkülönböztetésére az intramolekuláris kötések, amelyek képződnek, mivel a molekulák és intermolekuláris kötéseket, amelyek képződéséhez vezetnek a társult molekulák vagy a kötő atom külön funkciós csoportokat a molekulában. Az ilyen típusú kapcsolatok nagyon különböző energia mennyisége: intramolekuláris kötések energia 100-1000 kJ / mol 1 és keresztkötés, ez általában nem haladja meg a 40 kJ / mol.
Tekintsük vnutrimolekulyarnoyhimicheskoy kialakulása közötti kölcsönhatás miatt példa hidrogénatomok.
Amikor két hidrogénatom közötti elektronok ellentétes pörgetést bekövetkezik egy erős kicserélődési kölcsönhatás és okozhat teljes elektronpár. Ez növeli az elektronikus sűrűsége a térben internukleáris, amely elősegíti a vonzás atommagok kölcsönható atom. Ennek eredményeként, a rendszer energiája csökken, és a rendszer stabilabb lesz - van egy közötti kémiai kötés az atomok (1. ábra).
Ábra. 1. ábrája kémiai kötés kialakulását közötti hidrogénatomok
A rendszernek van egy energia minimum egy bizonyos távolságot a atommagok az atomok; további konvergencia atomok energia megnövekszik, növekedése miatt a taszító erők közötti atommagok.
Attól függően, hogy a teljes elektronpár kölcsönhatásba atommagok az atomok csatlakozott, három fő típusa a kémiai kötések: kovalens, ionos és fémes, valamint a hidrogénkötés.