Típusú kémiai kötések
Főbb jellemzők a kémiai kötésre
A kötési energia - a töréséhez szükséges energia egy kémiai kötés. Az energia hiány és kialakulhatna egy kötés azonos nagyságú, de ellentétes előjelű lesz. Minél nagyobb az energia a kémiai kötés, annál stabilabb a molekula. Jellemzően, a kötési energiát mérjük kJ / mól.
A polihidroxi vegyületek kötések azonos típusú kötési energia kapott átlagos érték kiszámításához a képződési energiája a vegyületet az atomok a kötvények száma. Így a H-H kötés hasítása töltött 432,1 kJ / mól, és a négy szünet kötést egy molekula metán CH4 - 1648 kJ / # 8729; mol, és ebben az esetben az EC-H = 1648. 4 = 412 kJ / mól.
A kötés hossza - közötti távolság a kölcsönható atomok magja a molekulában. Ez attól függ, mekkora az elektron pályák, és némi átfedés.
A polaritás a kapcsolat - a elosztása elektromos töltés között tartalmaznak a molekulában.
Ha a elektronegativitása az atomok részt vesz a kialakulását a kötés azonos, akkor a kapcsolat nem-poláris, és abban az esetben a különböző electronegativities - poláris. Egy szélsőséges esetben a poláros kötvények, ha a teljes elektronpár szinte teljesen eltolódott a nagyobb elektronegativitású elem, így egy ionos kötést.
Például: N-H - apoláros H-Cl - poláris és Na + -Cl - - ion.
Meg kell különböztetni a polaritás az egyes kötvények és a polaritás a molekula egészének.
A polaritás a molekulák - a vektor összege dipólusmomentumának kötvények a molekula.
1) A lineáris molekula CO2 (O = C = O) a dipólusmomentum nem-poláros poláris kötések C = O kompenzálják egymást.
2) A víz molekula poláris - dipólus momentum a két O-H kötések nem kompenzálják egymást.
A térbeli szerkezet molekulák alakja határozza meg, és helyét a térben az elektron felhők.
Bond érdekében - az a szám, kémiai kötések atomok közötti.
Például, a sorrendben a kommunikáció H2 molekulák. O2 és N2 jelentése rendre 1, 2, és 3, mivel a kapcsolat ezekben az esetekben, van kialakítva az átfedés egy, két vagy három pár elektron felhők.
4.1. Kovalens kötés - egy két atom közötti kötést egy közös elektronpár.
Száma a kémiai kötések által meghatározott elem vegyértékének.
A elem vegyértékének - száma pályák kialakításában játszik szerepet a kötések.
Kovalens nempoláros kommunikáció - ez a kapcsolat végzi képződése pár elektronok atomok közötti egyenlő elektronegativitása. Például, a H2. O2. N2. Cl2 és t. D.
Polar kovalens kötés - ez közötti kötés az atomok különböző elektronegativitása.
Kovalens kötés a következő tulajdonságokkal:
1) A telítettségi - képes egy atom képez annyi kapcsolatot hiszen vegyértéket tartalmaz.
2) iránya - átfedése elektron felhők előfordul egy irányban biztosító maximális sűrűsége átfedés.
4.2. Ionos kötéssel - közötti kötés ellentétes töltésű ionok.
Ez egy extrém esetben kovalens poláris kötés, és akkor történik, amikor egy nagy különbség elektronegatív kölcsönható atomok. Ionnaya kapcsolat nincs a tájolás és telíthetőségével.
Az oxidációs állapot - ez kondicionált töltés atom a vegyületben az a feltételezés, hogy van egy teljes ionizáció kötések.