ionos kötéssel
Az ionos kémiai kötéssel
Ionos kötéssel - egy kémiai kötés. képződött atomok közötti nagy elektronegativitása különbség. ahol a teljes elektronpár teljesen át az atom nagyobb elektronegativitása.
Az a képesség, a sejtek alkotnak egyszerű ionok miatt az elektronikus atomok. Ez a képesség lehet becsülni ionizációs energia és elektron affinitását az atomokkal. A legegyszerűbb formában kationok az alkáli- és alkáliföldfémsók.
Csatlakozott az egyik elektron az oxigén atomok. kén. szén. más elemeket kíséri az energia felszabadítását. Későbbi csatlakozott alkotnak szabad elektronok szaporodnak egyszerű anionok nem történik, azonban a következő vegyületeket tartalmazó egyszerű ionok, kevés. Azok a leginkább könnyen kialakíthatók a reakció az alkáli- és alkáliföldfémek, halogének. Azonban, ebben az esetben, az elektronsűrűség közötti ionok nem nulla, ezért csak beszélni az elsődleges kijelzőn ionos kötést.
[Szerkesztése] tulajdonságai ionos kötés
Mivel ion, hogy vonzzák ionok ellenkező előjelű, bármely irányban kovalens ionos kötést irányítatlan különböző.
Reagálás együtt két ellentétes előjelű ionok nem vezethet, hogy a teljes kölcsönös kártérítési erőtereket. Így azok vonzzák más ionok ellenkező előjelű, azaz ionos kötéssel más telítetlen.
[Rule] A koordinációs száma
energetikailag legelőnyösebb következménye irányítatlan és telítetlen ionos kötés, amikor az egyes ion körül a maximális számú ionok ellenkező előjelű. Azonban, mivel a taszítás hasonló ionokat eltekintve a rendszer stabilitását csak egy bizonyos kölcsönös koordináció ionok érhető el.
A koordinációs száma ionok arányától függ méretben. Például, amikor egy aránya az ionos sugarak tartományban 0,41-0,73 tartja oktaéderes koordinálása ionok aránya 0,73-1,37 - köbös koordináció stb
Mivel a prevalenciája köbös koordinációs ionos vegyületek általában kristályos anyagok. A koncepció egy egyszerű molekula ionos vegyületek értelmetlen, mivel az egyes áll egy nagy számú ionok (például, Nan Cln sókristály)