Ionizációs, jellegét
anyagok ionizációs folyamat nagyban meghatározza lyayut-bioaktivitását külföldi vegyületek. Ionok és töltetlen molekulák különböznek a fizikai-kémiai tulajdonságok: jönnek a különböző kémiai reakciók, különböző behatolnak a membrán és adszorbeálódni eltérően különböző felületeken, stb ...
Fájdalom-shinstvo biológiailag aktív anyagok savak, bázisok és ezek sói, és ezért, elektro-litas. Minden elektrolitok csökkentheti a víz fagyáspontja, hogy sokkal nagyobb mértékben, mint ami várható alapján moláris koncentrációját. Ez volt az alapja a teremtés elektrolitok Arrhenius ionizációs elmélet. A vizes oldatot nátrium-sul fátyol csökkenti a víz fagyáspontja Kiderült-feloldjuk háromszor nagyobb a vártnál. Ez azért van, mert oldásával Na 2SO 4 egy molekula, ami három ionok: Két nátrium-kation és egy anion szulfát.
A sókat általában a hígított oldatok teljesen ionizált. A leginkább figyelemre méltó kivételtől eltekintve: halogenidek, higanyt, kadmiumot és ólmot. Mivel a teljes só ionizációs biológiai tulajdonságait teljes egészében tulajdonságai határozzák meg az őket alkotó ionok. Így a fizikai-logikai lépéseket határozza meg, a kalcium-klorid, kalcium-ionok jellemző és klór ionok. Általában fizikai-logikai művelet teljesen ionizált só nem mo-Jette kisebb vagy nagyobb, mint az összege az intézkedések annak ionok. Azonban, amikor a só képződik egy gyenge sav vagy gyenge bázis, akkor a hidrolízis vysvo-bozhdenie bizonyos mennyiségű töltés nélküli részecskék (képződését molekulák gyenge elektrolitok), a bio logikai lépéseket, amelyet hozzáadunk a hatások-rank akkor ionok. Erős savak (például sósav) vagy erős bázisokat (például nátrium-hidroxid) teljesen ionizált pH értékek 0 és 14. Sla-szia savak és bázisok a pH-tartományban ezek a különböző mértékű ionizáció.
Tényleges ionizáció mértéke az oldatban határozzuk tetőfedő-két tényező: az oldat pH-ja, és a pKa-értéke a sav vagy bázis-CIÓ. pKa (savasságot konstans, vagy ionizációs állandója) egy konstans minden egyes sav vagy Ba-vanija. Ezért, egy bizonyos pH-CIÓ ionizáció mértéke természetétől függ a sav (vagy bázis), nem számít, semlegesítettük, vagy sem.
Állapotának leírására a ionegyensúlya Arrhenius tömeghatás törvényét kell alkalmazni. Így, ecetsavat (CH3COOH) - egy gyenge sav, amely ionizálja a vizet alkotnak nekoto-cerned mennyiségű hidrogén ionok (H +) és az acetát ionok (CH 3 COO -):
Az arány a termék ezen ionok [H +] [CH 3 COO -], hogy a con központosítás töltetlen molekulák [CH 3 COOH] etsya mindig állandó, és meghatároz egy konstans kislotnos látnia Ka vagy egyszerűen ionizációs állandója a sav:
Az érték Ka ecetsavat hőmérsékleten 25 ° C-on 1,7 # 8729; 10 -5.
Állapota ionizációs gyenge bázisok is jellemezhetők savasság állandók. Például, SDC-ak - gyenge bázist tartalmaznak, csatolja az ionokat-pocakos alkotnak ammóniumionok. Ebben az esetben, az ion-NH4 + lehet tekinteni, mint egy gyenge sav, ionizált víz hidrogén-ionra (H +) és az ammónia-molekulák (NH3): NH4 + ↔ H + + NH3.
Ezután a con-állandója ionizációs lehet ebben a formában íródott:
Az érték a ionizációs konstans ebben az esetben 5,5 # 8729; 10 10 (25 ° C-on). Az egyenletek azt mutatják, hogy a sav-pehely kívánnak létrehozni hidrogén ionok, és a bázis lehet jellemezni mennyiségileg CO-affinitása a hidrogén-ion. Ez lehetővé teszi, hogy alkalmazni savasságot konstans a leírását az ionizációs folyamat mind a savak és bázisok.
Mivel az összeg ionizációs állandója túl kicsi, alkalmazásuk a számítások negatív logaritmusai:
Ezután hőmérsékleten 25 ° C-on ecetsav pKa-értéke egyenlő lesz 4,76, és az ammónia - 9,26. Minél erősebb a sav, annál kisebb a pKa (erősebb a bázis, annál nagyobb a pKa).
Jelenleg pKa létrehozott számos vegyület. Például, a pKa-értéke. közel 5 jellemző a legtöbb alifás monokarbonsavak és aromás. Acid, pKa amelyek 7 feletti, szinte nincs színváltozás, a másodlagos semleges indica papír és több, mint 10 - nem is egy savanyú ízű.
A bázisok jellemző a következő minták. Ve pKa maszk 11 (például, etil-amin) jellemző a ali-faticheskih bázis és pKa 5 - aromás, amely gyengébb, mint az első. Sok alkaloidok és egyéb biológiailag aktív logikusan bázisok pKa értéke körülbelül 8. A bázisok, amelyeket pKa 7 alatt gyakorlatilag nem változik színe semleges vizsgálati papír.
Bevezetés a molekula elektrondonornyh csoportokat (például -CH3) növeli a bázicitás és a savasság csökken, és a megjelenése annak összetételében elektronaktseptornyh csoportokat (például -NH2) gyengíti a bázicitása és savassága növekszik.
A ionizáció mértéke olyan anyag lehet kiszámítani ismert értéke pH és pKa alkalmazásával expressziós-ny:
Ezekből az egyenletekből az következik, hogy a függőség áthidalja az ionizáció mértéke a pH nem lineáris, és kifejezhető egy szigmoid-Cree üvöltözõ (3. ábra).
3. ábra - függése az ionizáció mértéke a molekulák xenobiotikus pH
Elemzése ez a görbe azt mutatja, hogy egy kis változás a pH egy meghatározott területen okozhat erős változásokat az ionizáció, különösen, ha a pH-ja az oldat közel van a pKa-értéke a vizsgált anyag.
A pH érték, amelynél a sav vagy bázis ionizálódik Rowan-felét egyenértékűek a pKa. Ha a pH-érték egy egységgel alacsonyabb, mint a pKa. a sav ionizálódik 9% -kal, és a Ba, rendelkezésre álló - 91%.