Igaz ionos oldatok, molekuláris - referencia vegyész 21
A igaz (molekuláris ion) megoldásokat. A részecskék a diszpergált fázis a valódi oldatok meglehetősen kis - kevesebb, mint 1 nm. Az ilyen oldatok átlátható és a továbbított és a visszavert fény, ezekről azt mondják, hogy homogén, vagy homogén rendszerek. Amikor cseppek tanulni valódi megoldás hiányában véletlen felfüggesztett szennyeződések (por, stb) A mikroszkóp alatt vagy ultramicroscope lehetetlen észrevenni inhomogenitás. Ha figyelembe vesszük, hogy az oldott anyag lehet elektrolit. és molekulák és ionok oldatban lehetnek hidratált (szolvatált-vatsya), ez úgy definiálható, mint egy valódi oldatot. [C.32]
Amikor tanulmányozza a szerkezete könnyen illó vagy oldható anyagok nélkül elektrolitos disszociáció a meghatározott molekulatömeg gáznemű vagy oldott állapotban. mivel, a fentiek szerint, akkor általában feltételezik, hogy ezek az anyagok molekulához. jelen a gázfázisú vagy oldatban, megegyeznek, amelyből a szilárd anyagot épített. Az anyagok, amikor oldott tapasztal elektrolitos disszociáció. gyökök gyakran van jelen, amelyeknek az összetétele, ha azok bejutnak oldatot nem változik. Mert ezek a kérdések meghatározása ionháztartását. Csak abban az esetben, amikor a valódi csoportok, t. E. Rólunk csoportok ugyanazok maradnak a kémiai reakciókban. jelenléte alapján az oldatban formájában ionok bizonyos csoportok lehet megítélni bizonyossággal körülbelül létezésük a szilárd vegyület. Valóban, gyakran oldatban, vannak más csoportok, mint a szilárd vegyületek (például, ezüst-tioszulfát. Cm. T. II, Ch. 8). De még ebben az esetben, a meghatározása a súlya ion megoldás jelentős érdeklődés, mert gyakran arra a következtetésre vezet, ami a ható erők között ionok oldatban. [C.334]
Adatait összevetve adszorpciós tórium (UX), kapott különböző adszorbensek. Ez, úgy tűnik, kell kötni. tórium, van jelen oldatban microconcentrations lehet, attól függően, hogy feltételek léteznek ionos, molekuláris vagy kolloid formában. Th oldhatósági termék (0H) 4 = 10. ezért meglehetősen reális képződéséhez igaz kolloidok tórium-hidroxid, akkor is, ha microconcentrations. [C.115]
E három csoport, a leginkább átfogó és alapos vizsgálatot ment diszperz rendszerek, a harmadik csoport. néven ismert igaz vagy molekuláris, és oldatok, amelyek a vizsgálat tárgya a fizikai kémia. Ez elsősorban azzal magyarázható, hogy ezek a rendszerek viszonylag egyszerű összetétele és szerkezete (diszkrét egységek bennük vagy egyszerű, molekulák. Vagy ionok), és a viselkedésüket úgy határozzuk meg, egyszerű és világos törvények, akkor lehet keletkezik spontán és stabil rendszerek, és termodinamikai egyensúlyt. engedelmeskedik a fázis szabályt. [C.8]
Igaz oldatok molekuláris és ion-diszpergált állapotban, és a legtöbb esetben tartalmaznak molekulák vagy ionok, amelynek nagysága kisebb, mint 1 nm. Igaz megoldások meglehetősen egységes a saját fázisszétválás eltűnnek képviselnek olyan rendszer, amely egy fázis, mivel a kolloidok és nagy darabokra diszpergált rendszerek állnia legalább két fázis (táblázat. 14). [C.197]
Munkájának köszönhetően a szovjet és külföldi tudósok úgy találták, hogy a kolloid rendszerek. korábban ismert néven liofil szolok. sőt, nem szolok, és a valódi oldatokat makromolekuláris vegyületek (BMC), t. e. homogén molekuláris rendszerek vagy ion-diszperz. Az oldatokat az ezeket a vegyületeket nem szuszpendált részecskék micellákat (például abban az esetben, vagy liofil kolloidok), és a mérete a óriás makromolekulák. molekulatömege amely meghaladja a 10 OOO, és bizonyos esetekben meg is haladja több millió (tapasztalat 86). [C.175]
A fényáteresztő jellemző az átlátszó rendszerek molekuláris vagy ionos diszperziós foka (gázok, folyadékok, és a legtöbb egyéni valódi oldatokat. Kristályos és amorf test). Refrakció és reflexió a fény mindig megfigyelhető a mikro-heterogén rendszerek és vannak kifejezve zavarosság viszonylag durva szuszpenziók és emulziók és a füst megfigyelt halad (előre) és visszavert (oldalsó) fény. A legtöbb tipikus kolloid rendszerek szórás (diffrakciós) és a felszívódás a fény. Következő, úgy véljük, csak ez a két jelenség, mint az első három részletezik a fizika persze. [C.34]
Igaz felületaktív megoldásokat. A lehető legmagasabb koncentráció, amelynél még kolloid felületaktív a vizes oldatban a molekuláris (ionos) formában, azaz. Ue kritikus koncentráció [c.404]
Természeténél fogva minden elektrolitok lehet három csoportba sorolhatók az erőssége. Közepes erősségű és gyenge elektrolitok. A feladat az elektrolit, hogy egy adott csoport alapján a kísérletileg meghatározott annak elektromos vezetőképességét 0,1 N oldat, 25 ° C-értéke a mértékét elektrolitos disszociáció. Erős elektrolitok vizes oldatokban disszociálnak gyakorlatilag teljesen. Az igazi disszociációs foka közel 1 (100%), bár a kísérletileg megfigyelt (látszólagos) között van 30% felett (lásd. Sec. 8.6). Elektrolitok erő átlagos részlegesen disszociált, hogy van egy bizonyos fokú elektrolitos disszociáció 3% és 30%. Gyenge elektrolitok disszociál ionokra egy nagyon kis mértékben, azok oldatok, főleg a nem disszociált állapotban (molekuláris formában), és azok az oldalak jelennek meg, amelyek kifejezést említi igaz ionos molekuláris megoldásokat. [C.331] [c.202] [c.259] [c.145] [C.21] Fizikai és kolloid kémia (1964) - [C.16]