hőhatás
A termikus hatása a kémiai reakció vagy izmenenieentalpii rendszer miatt a kémiai reakció - kapcsolódó kémiai változás a változó mennyiségű hőt rendszer által kapott, ahol a kémiai reakció játszódik le, és a reakciótermékeket a reaktánsok vette hőmérséklet. Ahhoz, hogy a termikus hatás a mennyiség, amely attól függ, csak a természet a kémiai reakciók, a következő feltételeknek kell teljesülniük:
A reakciót végbemenni állandó térfogat Qv (izochor eljárás) vagy állandó davleniiQp (izobár).
A rendszer nem végez semmilyen munkát nem lehetséges a P = const expanziós munka.
Ha a reakciót standard körülmények között T = 298,15 K? C = 25, és P = 1 atm = 101325 Pa, a termikus hatást nevezzük a standard reakció-hő vagy entalpiája ΔHrO standard reakciókörülmények. A termokémia szokásos reakció-hő kerül kiszámításra a standard képződéshő.
Normál képződéshő
Alatt a standard képződéshő megértsék a termikus hatása a reakció egy mól anyag egyszerű anyagok, annak összetevői, amelyek rezisztensek a szokásos körülmények között. Például, standard képződési entalpia 1 molmetana izugleroda ivodoroda egyenlő a termikus hatás a reakció:
A standard képződési entalpia jelzi ΔHfO. Itt az index f kialakulását (oktatás), és a keresztbe-kör hasonlító Plimsolya lemez [1] -, hogy az említett intézkedés kstandartnomu halmazállapot. A szakirodalom gyakran egyéb megjelölése szabványos entalpia -ΔH298,150. ahol 0 jelzi a nyomás megegyezik egy atmoszféra (vagy valamivel pontosabban, standard körülmények között [3]), és 298,15 - hőmérséklet. Néha, egy index = 0 használjuk kapcsolódó változókra kchistomu anyag. kimondja, hogy azok jelölésére szabvány termodinamikai mennyiségek csak ha a standard állapotban választott maga az anyag. A szabvány is meg lehet hozni, például halmazállapot vpredelno híg oldatot. „Meghajtó Plimsolya” ebben az esetben tulajdonképpen a standard halmazállapot, függetlenül az általa választott. Entalpiája képződése egyszerű anyagok nullának, és a nulla érték az a entalpia képződési halmazállapot stabil T = 298 K. Például, a kristályos állapotban dlyayoda ΔHI2 (TV) 0 = 0 kJ / mól, és a zhidkogoyoda ΔHI2 (g) 0 = 22 kJ / mól. A entalpiája képződése egyszerű anyagok standard körülmények között vannak azok fő elektromos jellemzőit. A termikus hatása bármilyen reakciót a különbség összege a melegíti termékek képződését, és az összeg a futamok képződésének a reagensek a reakcióban (Hess sledstviezakona):
A termokémiai hatások közé tartoznak a kémiai reakciók. Kémiai egyenletek, amelyek jelzik az elnyelt hőmennyiség vagy felszabadult nevezzük termokémiai egyenletek. Reactions soprovozhdayuschiecya felszabadulását hő környezetbe való negatív termikus hatás, és az úgynevezett exoterm. A reakciókat kísérik hőelnyelő és hő hatása pozitív nazyvayutsyaendotermicheskimi. A termikus hatás általában az, hogy egy mól reagált kiindulási nyersanyagtól, a sztöchiometrikus arány maximális.
Hőmérsékletfüggése termikus válasz hatás
Kiszámításához hőmérsékletfüggése entalpiája reakció, szükséges tudni, hogy a moláris hőkapacitása anyag vesz részt a reakcióban. A entalpia változás a reakció-hőmérséklet emelkedik T1-T2 alapján számítják ki Kirchhoff törvénye (azt feltételezzük, hogy ebben a hőmérséklet-tartományban, moláris hőkapacitás nem függ a hőmérséklettől és netfazovyh transzformációk):
Ha ebben a hőmérséklet-tartományban fázisátalakulás történik, akkor a számítás során figyelembe kell venni a megfelelő hő-transzformációk és megváltoztatja a hőmérsékletfüggését fajhője anyagok áteső ilyen transzformációk:
ahol ΔCp (T1, TF) - hőkapacitás-változás a hőmérséklet-tartományban a T1 a fázisátmeneti hőmérséklet; ΔCp (Tf, T2) - hőkapacitás-változás a hőmérséklet-tartományban az átalakulási hőmérséklet, hogy a végső hőmérséklet, és Tf - fázis átmeneti hőmérséklet.
A szabványos entalpiája égésű
A szabványos entalpiája égés - a ΔHgor. termikus hatása az égési reakciója egy mól anyag oxigént képez oxidok magas oxidációs állapotú. A égéshője éghetetlen anyagok nullának tekintjük.
A szabványos entalpiája oldatot
Normál entalpiája oldódás - ΔHrastv kb. termikus hatás oldó eljárást 1 mol anyag egy végtelenül nagy mennyiségű oldószert. A összege hő razrusheniyakristallicheskoy rács és teplotygidratatsii (vagy teplotysolvatatsii nem vizes oldatok), a kiadott kölcsönhatás eredményeként az oldószer molekulák molekulák vagy ionok az oldott anyag alkotnak egy változó összetételű vegyületek - hidrátok (szolvátok). A pusztítás a kristályrács, általában endoterm folyamat - ΔHresh> 0, és az ionok hidratációs - exoterm, ΔHgidr <0. В зависимости от соотношения значений ΔHреш и ΔHгидр энтальпия растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так растворение кристаллическогогидроксида калия сопровождается выделением тепла:
Az entalpia hidratálás - ΔHgidr. Ez utal, hogy a hő szabadul átmenet során 1 mól ionok az oldatból vákuumban.
Normál entalpiája semlegesítés
A szabványos entalpiája semlegesítési - ΔHneytr entalpiája reakcióját erős savak és bázisok, így 1 mól vizet standard körülmények között:
HCl + NaOH = nátrium-klorid + H2 O
H + + OH - = H2 O, ΔHneytr ° = -55,9 kJ / mol
A szabványos entalpiája semlegesítésére tömény oldatok erős elektrolitok, a koncentrációtól függően az ionok, változása miatt az értékek ΔHgidratatsii ° ionok hígításkor.