Az elméleti rész - studopediya
Standard képződési entalpia, vagy egy folyamat utal, hogy a hőmennyiség felszabadulását vagy felszívódását rendszer hiányában hasznos munkát ugyanazon a hőmérsékleten, és a kezdeti és a végső anyagok. A reakcióhőt állapotától függ az aggregáció és a kristálymódosulat reagensek.
A kémiai reakciókat jellemzően végezzük állandó nyomáson (nyitott lombikban), vagy állandó nyomáson (autoklávozás), azaz rendre izobár (V = const) vagy izochor (P = const) folyamatok.
Folyamatok kíséretében felszabadítása hő, és nevezik exoterm folyamatokat, amelyekben a hő elnyelődik, az úgynevezett endoterm.
A termokémiai számítások segítségével termokémiai egyenlet. Azt mutatják, a reakcióhőt, a fázis állam és polimorf reakcióra és alkotó anyagok. (G-gáz, folyadék-w; k-kristályos, szilárd anyag formájában, m, p-oldott és mtsai.). Például:
Termokémiai számítások végeztünk a entalpia (hő) alkotó anyagok. Az entalpia képződési megértsék a termikus hatása a reakció 1 mól egy egyszerű anyag. Jellemzően standard képződési entalpia (# 916, # 919; ° 298, vagy arr. # 916, # 919; ° F, 298). A standard képződési entalpia egyszerű anyagok, amelyek stabilak standard körülmények között kerül sor, hogy nulla.
A termokémiai számítások alapján a törvény Hess: standard képződési entalpia függ csak a kezdeti és végső állapotát a rendszer, és független a köztes állapotok.
Vizsgálata a törvény Hess:
· Hőtágulási vegyület hatásának egyenlő, de ellenkező előjellel a termikus hatás a képződésének.
· Ha két reakció különböző kezdeti állapot jön egyik végén, a különbség a termikus hatások a termikus hatás a kezdeti átmenet az egyik állapotból a másikba.
· Ha a két reakció azonos kezdeti feltételek és a különböző végén, a különbség a hőhatás a termikus hatása a végső átmenet az egyik állapotból a másikba.
Hess lehetővé teszi, hogy kiszámítja a hő-stabil vegyületek és a reakcióhő, hogy nem lehet elérni kísérletileg.
A törvény szerint Hess reakcióhő a különbség összege a képződéshő a reakciótermékek és az összeg a képződéshő a kiindulási anyagok. a reakcióhoz
termikus hatás határozza meg az egyenlet N
A gyakorlatban, során a termokémiai mérések leggyakrabban határozza meg a következő hőhatás. képződéshő, bomlás hő, égéshő és oldódási hő a semlegesítés hőt.
Képződéshő a nevezett anyagok a termikus hatás a reakció 1 mol vegyület egyszerű legstabilabb hőmérsékleten 25 # 730; C (298 0 C) és p = 101,3 kPa. Például:
½N2 (g) + ½SI2 (z) = HCI (g) - 95,05 kJ
Hő hatására az anyag bomlik a hőmennyiség előállított vagy által elnyelt bomlása 1 mól vegyület figyelembe egyszerűbb vegyületek, mint például:
CaCO3 = CaO + CO2 + 179,08 kJ
Égéshő úgynevezett termikus hatása az oxidációs reakció 1 mól vegyület oxigén képződését magasabb oxidok a megfelelő elemek, például:
Hő oldódási a hőmennyiség, amely kialakult, vagy felszívódik feloldva 1 mol anyag térfogatban oldószer nincs változás figyelhető meg a további termikus hatás hígító oldattal.
Amikor a sót vízben ugyanabban az időben, két folyamat:
3) megsemmisítése a kristályrács anyagot. Ebben az esetben a hőt elnyeli (Q1);
4) hidratációs az ionok. Ebben az esetben a hő szabadul fel (Q2).
A termikus hatása a só oldódás összegével egyenlő a hőhatás e folyamatok:
Ezért azok az anyagok, amelyek egy erős kristályrácsba és a gyenge hidratálható oldatban oldjuk hő felszívódását. Anyagok alacsony erőssége a kristályrács, amely egy oldat erősen hidratált ionokat oldunk exoterm.
A hő oldódási az anyag növekszik hígításával, de csak legfeljebb 100- 300 mól oldószer per 1 mol oldott anyag. További hígítás az oldat lényegében nem változik a nagysága az oldódási hő.
A semlegesítési hő utal, hogy a felszabaduló hőmennyiség a reakció során a sav ekvivalens per egy ekvivalens alkálifém. A semlegesítést vizes oldatok erős savak, erős bázisok mindig elkülönített azonos mennyiségű hő egyenlő 57,11 kJ per 1 mol-ekvivalens sav vagy bázis (a törvény állandó a semlegesítési hő). Ez azzal magyarázható, a folyamat a ion kölcsönhatás:
H3 O + + OH - 2H2 O = - 57,11 kJ (13,65 Kcal)
Ez igaz az oldatok erős savak és lúgok. Abban az esetben, oldatok egy gyenge sav vagy bázis kölcsönhatás folyamatot kíséri disszociációja gyenge elektrolit. A disszociációs rendelkezik egy jellemző minden egyes anyag a termikus hatás (hőhatás disszociációs) ..
A termodinamika második törvénye lehetőségét állapítja meg az irányt, és korlátozza az áramlás a spontán folyamatokat. A leggyakoribb több készítmények a második törvény:
A hő önmagában nem mozog egy kevésbé fűtött, hogy egy fűtött testet.
Nem lehet egy örökmozgó, a második fajta, azaz a. E. Nem lehet ilyen időszakosan működő gép, amely lehetővé tenné, hogy munkát csak a hűtés a hőforrást.
Ezeket a készítményeket, melyek az egyes más, és követik egymást. Mindketten pont lehetetlensége spontán előfordulása az egyes folyamatokat. Annak megállapítására, a lehetőségét, folyamatábra egy irányban, vagy más értéket bevezetett - entrópia. Entrópia - intézkedés a betegség.
Amikor a rendszer egy kevésbé rendezett, rendezett állapotban entrópia növekszik (# 916; S> 0). Abban az esetben, átmenet egy kevésbé rendezett állapotból egy rendezettebb rendszer entrópia csökken (# 916; S<0).
Kérdések előkészítése
14. A kémiai termodinamika tárgyát.
15. alapfogalmak A termodinamika.
16. Miért van joga állandó hő semlegesítés csak akkor alkalmazható, erős savak és bázisok?
17. Az első főtétele. Entalpia.
18. Milyen folyamatok zajlanak szerint a sót vízben?
19. A reakcióhőt és annak függését a hőmérséklettől.
20. Hess és annak következményeit. Termokémiai egyenlet.
21. kiszámítása entalpiája kémiai reakciók. Szabványos termodinamikai mennyiségeket.
22. A termodinamika második törvénye.
24. A harmadik főtétele.
25. termodinamikai potenciálok a Gibbs és Helmholtz.