Hidrogén-oxid előállítása és tulajdonságai

A legfontosabb és leggyakoribb anyag a bolygónkon, természetesen a víz. Mi lehet összehasonlítani vele jelentősége? Köztudott, hogy a földi élet is lehetséges csak az Advent a folyadék. Mivel a víz egy (hidrogén-oxid), egy kémiai szempontból? Mi ez, és milyen tulajdonságokat? Próbáld megérteni ezt a cikket.

Hidrogén és vegyületei

A legegyszerűbb atom az egész periódusos rendszer - hidrogén. Ő tartja a kettős helyzetben fekvő alcsoportja halogének, valamint az első csoport és az alkáli fémek. Mi magyarázza ilyen funkció? A héj az elektronikus szerkezet egy atom. Ő csak egy elektront, ami lehet egyszerű, mint a szabadság, és csatolja magát egy másik, amely egy pár, és teljesítik a külső réteg.

Ezért a fő, és csak az oxidáció mértékét az elemek 1 és -1. Ez könnyen reakcióba lép az képező fémek hidridek - nem illékony szilárd só-szerű vegyület fehér színű.

Azonban is könnyen generál hidrogén molekulák és az illékony anyagok kölcsönhatásba nemfémek. Például:

Általában a vegyületeket hidrogén-generál elég. Azonban a legfontosabb anyag, amely benne van, jelentése hidrogénatom-oxid, melynek képlete H2 O. Ez egy ismert vegyület, amely felismeri a képlet még általános iskolai tanuló, még nem ismerik a kémia. Miután a víz (és ez a legmagasabb hidrogén-oxid) - nem csak egy közös anyag, hanem az élet forrása a Földön.

A nagyon elem neve tükrözi a fő lényege - hidrogén, azaz „a szülést, hogy a víz.” Mint bármely más oxid, aktív is egy bináris vegyület, amelynek számos fizikai és kémiai tulajdonságait. Emellett vannak speciális jellemzői, amelyek megkülönböztetik a víz minden más vegyületekkel.

Egy másik fontos csoportját képező vegyületekből hidrogén-savak, a szerves és ásványi anyag.

Kémiai tulajdonságok hidrogén

A szempontból a reaktivitás, a hidrogén - kellően erős redukálószer. Sok reakció azt mutatja, éppen az ilyen tulajdonságokkal. Azonban a kölcsönhatás egy másik erősebb fémek válik oxidálószer.

Nagyon fontos az iparban az a reakció a hidrogén fém-oxidokkal. Ez az egyik módja annak, hogy a legutóbbi tiszta formában. Vodorodotermiya - metallurgiai eljárás szintézisére tiszta fém-oxidok hidrogénes redukcióval.

A reakciót hidrogénnel-oxid az alábbi általános formája: Mex Oy + H2 = H2 O + Me.

Természetesen nem ez az egyetlen módszer a szintézis tiszta fémek. Vannak mások. Azonban a hidrogén-csökkentés oxidok - kellően energetikailag kedvező és egyszerű gyártási eljárás, amely talált széles körű alkalmazását.

Érdekes még a jellemzője, hogy levegővel keveredve, hidrogéngáz robbanásveszélyes keveréket alkothat erősen. A neve durranógáz. Erre a célra, keverést kell tenni az arány két térfogat hidrogén egy oxigén-.

Víz - hidrogén-oxid

Az a tény, hogy az oxid nagyon fontos, már többször említett. Nos, nézzük jellemzi szempontjából kémia. Van ez a vegyület tartozik ebbe a csoportba tartozó szervetlen anyagok?

Ehhez próbálja írni egy kicsit más képlet: H2O = HOH. A lényeg az, ugyanaz, mint az atomok száma a korábbi, azonban most már világos, hogy szembe kell néznünk egy hidroxid. Mi tulajdonságokat is van? Tekintsük a disszociációs vegyületek:

Következésképpen, a tulajdonságait a savat, mint az oldatban jelenlévő hidrogén kationok. Emellett a fő lehet őket nem csak az után képződnek az alkálifémek.

Ezért egy másik neve, amely a hidrogén-oxid - oxisav nagyon egyszerű készítmény. Miután az ilyen komplex szövik jellemző egy adott molekula, következésképpen annak tulajdonságait lesz különleges. És tulajdonságait taszítják a molekula szerkezetéhez, így és elemezni.

A szerkezet a vízmolekula

1. A víz molekula - dipól, mivel az elemek szerkezetén belül nagymértékben különböznek érdemben elektronegativitása.
2. Alakja háromszög alakú, a tövénél - hidrogénatom, és a tetején - az oxigén.
3. Köszönhetően ezt a struktúrát, a képzésére képes anyag, hidrogénkötések között az azonos molekulák, és más vegyületek, amelyek összetétele erősen elektronegatív elem.

Megtekintése nézve hidrogénatom néz vázlatosan-oxid, lehet alant.

Fizikai tulajdonságai a hidrogén-oxid

néhány alapvető jellemzője lehet leírni.

1. Forma: gáz halmazállapotú - gőz, folyadék, szilárd - hó, jég.
2. Forráspont - 100 0 C (99,974).
3. Olvadáspont - 0 0 C.
4. Víz is zsugorodik, ha hevítjük a hőmérséklet-tartományban 0-4 0 C. Ez magyarázza a jégképződés a felületen, amely egy kisebb sűrűségű és megőrzése az élet alatt egy réteg hidrogén-oxid.
5. A nagy értékű a hőkapacitása, azonban nagyon alacsony a hővezető képessége.
6. A folyékony állapotban hidrogén-oxid mutat a viszkozitás.
7. Egy adott tulajdonság nevezhető a felületi feszültség és a kialakulását negatív elektromos potenciál a felületen.

Mint már említettük, különösen a tulajdonságok függnek a szerkezet. Így van ez itt. Az a képesség, hogy hidrogénkötések vezetett hasonló jellemzői a vegyület.

Hidrogén-oxid: kémiai tulajdonságok

Abból a szempontból a kémia, a vízaktivitás elég magas. Különösen, amikor a reakció kíséretében fűtés. Mi képes reakcióba oxidot hidrogén?

1. Fémekkel, amelyek a sorban feszültségek a hidrogénatom. Így a legaktívabb (Al) nem szükséges különleges feltételeket, és alacsonyabb a redukáló reagálni gőzzel csak. Azok, amelyek, miután a hidrogén, nem képesek, hogy vegyenek részt az ilyen kölcsönhatásokat.
2. A nem-fémek. Nem minden, de a legtöbb. Például, légkörben fluoratom víz lila láng ég. Továbbá, a reakció lehet klór, szén, szilícium és más atomok.
3. A fém-oxidok (alap) és savas (nemfémek). Vannak kialakítva, illetve lúgok és savak. A fémek közül a az ilyen reakciók alkalmas képviselői az első két fő csoportra az alcsoportok, kivéve berillium és a magnézium. Nem-fémek, hogy képeznek savas oxidok reagálnak a víz egész. Az egyetlen kivétel a folyami homok - SiO2.

Egyenlet reakciók hidrogén-oxid, mint például a következő: SO3 + H2 O = H2 SO4.

Distribution jellegű

1. Körülbelül 70 tömeg% az emberi test és emlősök. Egyes állatok oxid tagjai hidrogén körülbelül 98% (medúzák).
2. 71% -a Föld víz alá.
3. Maximum a víz súlya az óceánok.
4. Mintegy 2% tartalmazza a gleccserek.
5. 0,63% koncentrálódik a földre.
6. 0,001% a légkörből (köd).
7. növényi test áll 50% víz, néhány faj még.
8. Sok a vegyületek találhatók kristályos formában kötött vizet tartalmazó.

Folytassuk a lista hosszú lehet, mert nehéz megjegyezni valamit, egy részét, amely nem tartalmazza a víz, vagy ha valami nem tartalmazza. Vagy alakult bevonása nélkül az oxid.

Előállítási módszerei

Előállítás ipari értéke nincs hidrogén-oxid. Végtére is, könnyebben használható kész forrásból - folyók, tavak és egyéb víztestek, mint eltölteni egy hatalmas mennyiségű energiát és vegyi anyagok. Ezért, a laboratóriumban is releváns csak megszerezni desztillált, ultra-tiszta víz.

Ezekre a célokra használja specifikus berendezések, mint például állóképek. Az ilyen víz szükséges sok kémiai reakciók, mivel nyers tartalmaz nagy mennyiségű szennyeződést, sók, ionok.

A biológiai szerepe

Ha azt mondjuk, hogy a víz mindenütt használható, nem mond semmit. Ez elképzelhetetlen az élet nem ezt a kapcsolatot. Kora reggeltől késő estig az emberek folyamatosan használja mind a háztartási és ipari célra.

Hidrogén tulajdonságait-oxid használatát is magukban foglalják, mint egy univerzális oldószer. És nem csak a laboratóriumban. Hanem élőlények, ahol minden második helyen több ezer biokémiai reakciókat.

Továbbá, a víz maga is résztvevője sok szintézisek is szolgál, mint egy melléktermék kapott tőlük. Minden ember a világon a 60 éves, áthalad maga mintegy 50 tonna ez a csodálatos anyag!

Oxid hidrogént használunk:

• minden iparágban;
• orvostudomány;
• kémiai szintézissel;
• mindenféle iparágban;
• háztartási szükségletek;
• mezőgazdaságban.

Nehéz meghatározni a terület az élet, amely lehet víz nélkül élni. Csak az élőlények, amelyek a hidrogén-oxid összetételű és élni nélküle, a vírusok. Ezért az ember nehéz kezelni ezek a szervezetek.

Kapcsolódó cikkek

• Az illóolajok meghatározására, osztályozására, jellemzőit, valamint egy eljárás