Hidrogén-fluorid - Nagy Szovjet Enciklopédia - Enciklopédia és szótárak
HF: hidrogén-fluorid vegyület. Sűrűség 0,98 g / cm 3 (12 ° C), olvadáspont: - 83,37 ° C, 19,43 TKIP ° C A fenti 19,43 ° C - színtelen gáz egy szúrós szaga, irritálja a légutak, ennél alacsonyabb hőmérsékleten - színtelen híg folyadék; tkpit 230,2 ° C rkrit 9,45 MN / m 2 (94,5 kgf / cm 2), a entalpiája formáció - 271 kJ / mol (-64,8 kcal / mol). Molekulák F. a. kapcsolódó asszociáció foka függ az aggregált állapotban, a hőmérséklet és a nyomás. A gáz az FA. társult magukban foglalnak három vagy négy molekula HF. f. a. vízzel elegyedő bármilyen arányban. F. vizes oldat. - hidrogén-fluorid.
Vízmentes F. a. Ez reagál a fémeknek az elektrokémiai sorban állva hidrogén (kivéve a Al, Mg, Pb, Fe, Ni). F. a. kölcsönhatásba lép számos oxidok, például a SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H2 O (üveg maratás reakció). F. a. csatlakozik a szerves vegyületek, hogy a kettős kötés, és bizonyos esetekben okoz a polimerizációs ezen vegyületek. F. Amennyiben a fellépés. A katalizátor jelenlétében poligalogenalkany fluor helyettesíti őket halogénatom. F. a. Ez szolgál a jó oldószer a szervetlen és szerves vegyületek; ahol, szemben a vizes oldatok, megy elektrolitos disszociáció F. magát. helyett oldott anyagok.
Az ipari termelés a f. a. alapján a reakció folypát 98% -os kénsav: CaF2 + H2 SO4 = 2HF + CaSO4.
F. a. Széles körben előállításához használt szintetikus kriolit a termelés urán, szintézisére szerves fluorvegyületek (Lásd. Szerves fluorvegyületek) üveg maratás, mint alkilező katalizátornak az előállítását a benzin, petróleum és mások.
F. a. toxikus; bőrrel való érintkezés égési sérülést okoz, gőz HF irritálhatják a felső légutakban. Maximális megengedhető koncentrációk a gőzök AF. levegőben 0,0005 mg / l. Elsősegélynyújtás - belégzés oxigén; Bőrrel - merítés égett rész jeges telített vizes magnézium-szulfát vagy 70% -os etil-alkoholt.
Irod cm., hogy. Fluorid.
Nagy Szovjet Enciklopédia. - M. szovjet Encyclopedia 1969-1978
Lásd. Szintén `fluorid vodorod` más szótárak
HF. bestsv. gáz vagy folyadék mobil füstölgő levegőben; m. pl. -83,36 0 C, m. Bales. 19.52 0 C; t crit 230 0 C, d crit 0,29 g / cm 3 p crit 6,49 MPa; 29,14 J / (mol Chemical Encyclopedia -. M. szovjet Encyclopedia, Ed I. L. Knunyants 1988.
HYDROGEN FLUORIDE - HF, színtelen, szabadon folyó, füstölgő levegőn folyadék szúrós szagú; sűrűsége 0,98 g / s msup3 (12 .A), op? .A 83,36, 19,52 B.P. .A. Vízzel minden arányban elegyedik, alkotó hidrogén-fluorid. Előállításához használt fluor, szerves fluorvegyületek, mesterséges kriolit (olvasztására AL), fluoridok, feldolgozásakor tantál és nióbium koncentrátumok. Nagyon mérgező.
HF színtelen hígfolyós, erősen „füstölgő” levegőn; Ez alacsony TNL (- 83,36 ° C). Vastag. F. folyékony. 991 kg / m 3 (át 19,52 ° C B.P.). Korlátlan oldódik vízben, így hidrogén-fluorid, hogy Te. Kölcsönhatásba lép a többes számban. Chem. elemek, oxidjait és sóit, valamint üveg; a katalizátorok jelenlétében fluorinates szerves. kapcsolat. F. a. állítjuk elő, fluorit CaF2 tömény. Kénsav-egy vagy gőz. F. a. használt szintézisére freonok stb ftororganich. származékok, megszerzése fluor-, urán-tetrafluorid, alumínium-trifluorid katalizátor polimerizációs reakciók, alkilezés, kondenzáció, kiszáradás. F. a. toxikus és égési sérülést okozhat.
ugyanaz, mint a hidrogén-fluorid
Természetes. kollégiumi szótár
Hidrogén-fluorid HF, színtelen, szabadon folyó, füstölgő levegőn folyadék szúrós szagú; sűrűsége 0,98 g / cm3 (12 ° C), olvadáspont:? 83,36 ° C, forráspontja 19,52 ° C-on Vízzel minden arányban elegyedik, alkotó hidrogén-fluorid. Előállításához használt fluor, szerves fluorvegyületek, mesterséges kriolit (olvasztására AL), fluoridok, feldolgozásakor tantál és nióbium koncentrátumok. Nagyon mérgező.