Gyakoriság tulajdonságai kémiai elemek és azok vegyületei
Ez a minta növekedésével magyarázható, a számos elektronikus rétegek és növeli a eltávolítása a külső elektronok a magból.
b) A ionizációs energia és elektron-affinitása. A kémiai reakciók az atommagok nem változhatnak, az elektronikus boríték átrendeződik, ahol az atomok képesek átalakítás pozitív és negatív töltésű ionok. Ez a kapacitás lehet mennyiségileg atom ionizációs energia és elektron-affinitása.
ionizációs energia (ionizációs potenciál) I a mennyiségű energia szükséges, hogy egy elektront távolítanak el a gerjesztett atom képez egy kation:
X - e → X +
Energ la ionizációs mérhető kJ / mol vagy eV 1 eV = 1.602. 10 -19 J vagy 96,485 kJ / mól. (EV). Válás második elektron lép fel keményebben, mint az első, mert nincs második elektron elszakadt a semleges atom a pozitív ion, és:
X + - e → X 2+
Ezért a második ionizációs potenciál I2 nagyobb, mint az első (I2> I1). Nyilvánvaló, hogy az eltávolítása minden a következő elektron igényel nagy energiaráfordítás eltávolítania az előző. Jellemzésére az elemek tulajdonságai általában figyelembe veszi az energia az első elektrondonor leválás.
A csoportok ionizációs potenciál növelésével csökken ös elem:
Megsérti a növekvő tendenciája azt figyeltük atomok teljesen kitöltött külső energia sublevels az atomok, vagy amelyek külső energia szintalatti tele van pontosan a fele:
Ez azt mutatja, a nagyobb stabilitás mellett az energia elektronszerkezet teljesen vagy éppen a megszállt sublevels.
A mértékű vonzerőt az elektron a sejtmagba, és ebből következően, az ionizációs potenciál több tényezőtől függ, elsősorban a felelős a sejtmag felelős a sejtmag megegyezik a sorszáma az elem a periódusos rendszerben. közötti távolság az elektron és a mag a árnyékoló hatása más elektronok. Ezáltal valamennyi szénatomos, kivéve, hogy az elemek az első időszak, a sejtmagok befolyásolják az elektronok árnyékolt elektronok által a külső réteg a belső rétegek.
Field az atommag megtartása elektronok, és felhívja a szabad elektron, ha lenne közelében az atom. Azonban, az elektron tapasztal viszolyogjunk elektronok az atom. Sok atom energiájának vonzereje további elektron a maghoz, mint az energia az ő taszítás az elektron pályák. Ezek az atomok lehet csatolni elektron, alkotó stabil egyszeres töltésű anion. Energia elektron elszakadás negatív egyszeres töltésű ion X - - e → X 0 nevezzük az elektron affinitása az atom (A), mért kJ / mol vagy eV 1 eV = 1.602. 10 -19 J vagy 96,485 kJ / mól. Amikor csatlakozik két vagy több elektront egy atom taszítás felülkerekedik a vonzás - atom affinitás két vagy több elektront mindig negatív. Ezért egyértékű szaporodnak a negatívan s io minket (O 2-. S 2-. 3- N, stb) is létezhetnek szabad állapotban.
Elektron-affinitása ismert, nem minden atom. A maximális elektron-affinitása van halogénatommal.
c) Elektronegativitás. Ez számszerűsíti a képességét egy atom a molekulában, hogy vonzza az elektronokat kötőanyagok. Elektronegativitás nem tévesztendő össze az elektron affinitás: az első fogalom arra utal, hogy egy atom a molekulában, és a második - egy izolált atom. Abszolút elektronegativitási (kJ / mol vagy eV 1 eV = 1.602. 10 -19 J vagy 96,485 kJ / mól.) Az összege az ionizációs energiák és elektron affinitással. EG = I + A. A gyakorlatban gyakran használt érték a relatív elektronegativitási. EG arány egyenlő a az elem lítium EG (535 kJ / mol):
Elektronegativitás csökken fentről lefelé a csoport, és növekszik balról jobbra időszakban. Az alábbiakban néhány olyan elem relatív elektronegativitási.