Fizikai és kémiai tulajdonságok oxigén
Oxigén - VIA eleme a második periódus a periódusos rendszer elemei DI Mengyelejev atomszámu a 8. A szimbólum - O.
Atomtömeg - 16 amu kétatomos oxigén molekula, amelynek képlete - O2
Oxigén tárgya egy család p-elemek. Az elektronikus konfigurációja az oxigénatom 2 2s 1s 2 2p 4. annak oxigén-vegyületek mutathatnak több oxidációs fokú, „-2”, „-1” (például peroxidok), «+2» (F2 O). Az oxigén jellemző megnyilvánulása a jelenség allotrópia - létezés formájában több egyszerű anyagok - allotropic módosításokat. Allotropic módosítása oxigén - az oxigén O2 és az ózon O3.
Kémiai tulajdonságok oxigén
Oxigén erős oxidálószer, például teljes külső elektronsugarak szinten hiányzik csak 2 elektront, és ez könnyen tulajdonít nekik. Szerint a kémiai aktivitása az oxigén a második csak a fluor. Oxigén vegyületeket képez minden elemét, kivéve a hélium, neon és argon. Közvetlenül az oxigén belép reakciót halogénekkel, ezüst, arany és platina (nyerték közvetetten). Szinte az összes műveleteket, ahol oxigént - exoterm. A jellemző sok vegyület reakciók oxigén - elosztása nagy mennyiségű hő és fény. Az ilyen folyamatokat nevezik égető.
A reakciót oxigén fémekkel. Alkálifémekkel (más, mint a lítium) oxigén formák peroxidok vagy szuperoxidok, a többiekkel - oxidok. Például:
oxigén kölcsönhatás nem fémek. Kölcsönhatás nemfémek oxigén áramlik hevítve; Az összes reakciót exoterm, kivéve a kölcsönhatás nitrogénnel (endoterm reakció megy végbe 3000C elektromos ívben a természetben -, amikor villám kisülés). Például:
Kölcsönhatás komplex szervetlen anyagok. A égés összetett anyagokat egy oxigén feleslegben oxidok a megfelelő elemek vannak kialakítva:
2H2 S + 3O2 = 2SO2 ↑ + 2H2 O (t);
4NH3 + 3O2 = 2n2 ↑ + 6H2 O (t);
4NH3 + 5O2 = 4NO ↑ + 6H2 O (t, Kat);
2PH3 + 4O2 = 2H3 PO4 (t);
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2 O3 +8 SO2 ↑ (t).
Oxigén képes oxidálni a oxidok és hidroxidok a vegyületek magasabb oxidációs állapotban:
2CO + O 2 = 2CO2 (t);
2SO2 + O2 = 2SO3 (t, V2 O5);
4FeO + O2 = 2Fe2 O3 (t).
Kölcsönhatás komplex szerves anyagokkal. Gyakorlatilag minden szerves anyagok égnek, oxidált légi oxigén szén-dioxid és víz:
További reakciók az égés (teljes oxidáció) is lehetséges a reakció nem teljes, vagy katalitikus oxidációja, ebben az esetben a reakció termékek az alkoholok, aldehidek, ketonok, karbonsavak és egyéb anyagok:
Szénhidrátok oxidációját, fehérje és zsír energiaforrásként az élő szervezetben.
Fizikai tulajdonságok oxigén
Szabad állapotban az oxigén gáz színtelen, íztelen és szagtalan, mérsékelten oldódik vízben (100 liter víz, 20 ° C oldjuk 3 liter oxigén. Folyékony oxigén kék szín paramágneses tulajdonságokkal (beszívódik a mágneses mező).
Első oxigén
Megkülönböztetni az ipari és laboratóriumi módszerek oxigént. Így, az ipari oxigén desztillációjával nyert cseppfolyós levegő és az alap laboratóriumi módszerek előállítására oxigén lehetnek a termikus bomlási reakció komplex anyagok: