Elektronikus tankönyv I redoxireakcióban

27.TEORIYA redox reakciók.

Felfedezése után az oxigén, francia kémikus Lavoisier képes volt felfedezni, hogy van egy reakciót késleltető vegyületek oxigénnel. Szerint oxigén latin neve „oxigenium” reakció oxigénnel vegyületeket neveztük oxidáció útján.

2 Mg 0 0 + O2 = O 2 Mg + 2 -2

A fordított folyamat teljes vagy részleges elvonás nevezett anyagokat oxigén redukciós. Amikor helyreállítása oxid elem, csatlakozik az oxigén állapotot vált - képezi egy egyszerű anyag, azaz a helyreállt.

Észrevetted, hogy ezek a reakciók változtatni az oxidációs állapotban kémiai elemek. A kémiai reakciók, amelyek változást eredményezne oxidációs állapotai atomok vagy ionok kémiai elemek, amelyek a reakcióképes szilárd anyag úgynevezett redox reakciók.
Összhangban az elmélet a elektronikus szerkezet egy atom oxidációs és redukciós ez könnyen magyarázható, mint egy folyamat visszarúgás elektronok vagy csatlakozási. A redox reakciók, az elektronok nem dobja ki a reakció, és át egyik elemből a másikba.
Tekintsük a reakciót magnézium oxigénnel kölcsönhatást.

A diagramból kitűnik, hogy a magnézium-atom adott 2 elektron az oxigénatom, egy ilyen átmenet miatt a kémiai elemek megváltozott oxidációs állapotú. Fordul elő a két folyamat. Folyamat visszahatás elektron és a csatlakozási folyamat. akik az úgynevezett oxidációs és redukciós.
A résztvevő anyagok redox reakciók, és amely megváltoztatta az oxidáció mértékét, amelyek vagy okislitelyamiya vagy redukálószerekkel.
Az oxidálószer - olyan atomok, ionok, vagy molekulák, amelyek elfogadják elektronokat.
Redukálószer - vannak atomok, ionok, vagy molekulák adományozni elektronokat.
Az is látszik az a reakció egyenletek, hogy egy redukáló-szer magnézium, és az oxigén - oxidálószer.

Ne feledd! A redukálószer a kémiai reakció mindig oxidáljuk oxidálószer - helyreállt.

A legfontosabb redukáló- és oxidálószerek.