Elektronikus tankönyv a Uppal króm
Fényes, szürkés fém. A növekedést az atomi száma növekvő olvadási és a főzési hőmérséklet.
Tungsten - a legtöbb tűzálló az ismert fémek.
Közül a Cr - Mo - W reaktivitás esik.
A növekvő oxidációs foka a elemek ezek oxidjai és hidroxidjai zakono-dimenziós csillapító hatást idéz elő alap tulajdonságok és a megnövekedett savat. Magasabb oxidok megfelelnek RO3 sav H2 RO4.
Ugyanabban az irányban amplifikáljuk oxidatív vegyületek tulajdonságait.
Króm és vegyületei
Aluminothermy: Cr2 O3 + 2AL Al2 O3 + 2CR
A szén-oxid (II).
Vizes oldatok elektrolízisével krómvegyületek.
Normális körülmények között, a króm reagál csak fluorozott. Magas hőmérsékleten (600 feletti 0 C) reakcióba lép az oxigénnel, halogén-, nitrogén-, szilícium-, bór-, kén-, foszfor.
A vörös-meleg állapotban reagál vízgőzzel:
Króm feloldunk hígított erős savak, (HCI, H 2SO 4)
A levegő hiányában kialakult Cr 2+ sók. és a levegő - só Cr 3+.
A jelenléte a védő oxidréteg a fém felületén magyarázza passzív-Ness tekintetében tömény oldatok savak - oxidánsok.
Vegyületek kétértékű króm
Króm-oxid (II) -hidroxid és a króm (II) bázikus jellegű.
króm (II) - erős redukálószerek; átalakult vegyületek króm (III) hatására a levegő oxigénjének.
A vegyületeket három vegyértékű króm
Króm-oxid (III) Cr2 O3 - zöld, vízben oldhatatlan por. Ez úgy állíthatjuk elő, króm-hidroxid kalcinálásával (III) vagy a kálium és ammónium-dikromát:
Amfoter oxid. Amikor kondenzált Cr2 O3 alkáliákkal, szóda és savas sók vegyületekből kapott króm oxidációs állapota (+3):
Amikor kondenzált keverékével alkáli- és oxidálószer kapott vegyületet króm oxidációs állapota (6):
Króm-hidroxid (III) Cr (OH) 3 - egy vízben oldhatatlan, zöld anyagot.
Azt amfoter tulajdonságokkal - feloldódik savak és lúgok:
Sói króm (III) van egy lila vagy sötét zöld színű. Kémiai tulajdonságai hasonlítanak a színtelen alumínium-sót.
Vegyületek Cr (III), és mutathatnak oxidáló és redukáló tulajdonságai:
Hat vegyértékű króm
Króm-oxid (VI) CrO 3-ot - a fényes vörös kristályok, vízben oldódik.
Előállítva kromát (vagy dikromát) és kálium-H2 SO4 (konc.).
CrO 3 - savas oxid lúgok képező sárga kromát CrO4 2-:
A savas közegben kromátok, dikromátok alakítjuk narancssárga Cr2 O7 2-.
A lúgos környezetben, ez a reakció végbemegy az ellenkező irányba: