Kémiai tulajdonságok króm - egy olyan oktatási portál és üzenőfal

Tekintsük a kémiai tulajdonságai a króm. Táblázatban D. Mengyelejev Cr olyan elem a negyedik periódus, VI B csoport. 24. A sorszám 24 egyenlő a felelős a sejtmagban. Grafikus elektronikus króm képlet a következő (lásd. Ábra)

Mi CR krómatom figyelhető elektron szivárgás a 4s-szintalatti 3D-szintalatti. Ennek eredményeként, az atom megy egy stabilabb energia állapot.

Mint minden fémek, Cr krómot a vegyületek nemfémek csak mutat pozitív oxidációs állapotban, melyben az értékeket +2, +3, +4, +5 és +6 (számától függően a vegyérték elektronok részt vevő a kötés képzésében).

+4 oxidációs állapotban van, +5 a króm kevésbé megkülönböztető. Az ilyen csatlakozások a kevés és általában instabilak.

A gyakorlati jelentősége a króm vegyületek, amelyben van egy a +3 oxidációs állapotban, vagy +6.

Vegyületek +2 oxidációs állapotban jól meghatározott csökkentése tulajdonságaik vannak és könnyen oxidálódik. Hosszú ideig, ők csak akkor tartható fenn inert atmoszférában az oxigén hiányában. A legstabilabb a króm vegyületek azok, amelyekben van egy +3 oxidációs állapotban van.

Normális körülmények között, a króm reagál csak F2.

Króm reagál savakkal, amelyben szolgál oxidálószer ionok H +. Ebben az esetben a levegő hiányában oxidálódik Cr 2+.

Koncentrált H2 SO4 és HNO3 normál körülmények között a hideg és a króm nem működik miatt a passziváló hatást. De amikor melegített reakcióelegyhez, lehetővé válik, ahol a króm oxidáljuk +3.

Króm képez oxid oxigénnel 3: CrO, CR2 O3 és a CrO 3. Közülük, CR2 O3 és CrO beszerezhető közvetlenül és CrO3 szintetizálni csak közvetve.

A növekvő oxidációs foka króm DOSónyílt tulajdonságait annak oxidok és a megfelelő hidroxidok csökkennek és azok savas tulajdonságok növelik.

Króm (II) -oxidot CrO és a megfelelő hidroxid-Cr (OH) 2 van DOSólátszólagos tulajdonságait. Ezek nem stabilak, és könnyen oxidálódik a légköri oxigén már normál körülmények.

Hasonlóan viselkednek és kétértékű króm.

Króm (III) -oxid és az annak megfelelő hidroxid-Cr (OH) 3-nak amfoter tulajdonságokkal.

Króm (VI) -oxid CrO 3-ot savas, és a kölcsönhatás a H2 O elegyet képezünk krómsav és dikrómsav savak:

Ezek a savak lehetnek létezik csak a híg vizes oldatok. nem lehet őket tiszta formában izoláljuk, például a azonnal esnek CrO3 és H2 O.

Krómsókkal H2 CrO4 és H2 Cr2 O7 dikrómsav savak stabilak mind oldatban, mind a tiszta állapotban. Ezeket nevezik, illetve kromát és dikromát.

Szinte minden van kromát sárga.

A savas közegben kromátok, dikromátok átváltandó kellő a reakció során:

Bevonó oldatot az így megváltozott a narancs. Amikor hozzáadunk egy oldathoz, amely egy alkálifém-dikromátot fordított folyamat - a kialakulását kromát.

Króm (VI) -oxid és a kromátok és dikromátok jól meghatározott oxidáló tulajdonságokkal.

Sőt, ezek leginkább nyilvánul savas közegben, ha jelen dikromát ionok oldatban:

Az utóbbi esetben, sósav működik, mint egy redukálószer oldatban, és biztosítja a savas környezetet.

A legjobb ismert vegyületek dikrómsav kálium-dikromát (kálium-bikromát) K2 Cr2 O7 és nátrium-dikromát Na2 Cr2 O7.