Foglalkozás választható természetesen - króm és vegyületei

előző ◈ a következő

Célkitűzés: elmélyítse a diákok ismereteit a témája a foglalkoztatás.

  • így króm jellemző, mint egy egyszerű anyag;
  • megismertesse krómvegyületeket különböző oxidációs fokú;
  • mutatják a függőség a vegyületek tulajdonságainak az oxidációtól;
  • mutatják oxidációs - redukciós tulajdonságai króm vegyületek;
  • tovább építi képességeit tanulók írni az egyenleteket kémiai reakciók molekuláris és ionos formában, hogy az elektronikus mérleg;
  • továbbra építési készségek megfigyelni kémiai kísérletet.

Forma osztályok: előadás elemeit önálló munka a diákok és a felügyeletet a kémiai kísérletet.

I. Ismételje meg az előző lecke anyagát.

1. Válaszoljon a kérdésekre és feladatok elvégzésére:

- Milyen elemek tartoznak az alcsoport króm?

- Írja képletű elektronikus atomok

- Milyen elemek?

- Milyen fokú oxidációját a vegyületek az?

- Hogy a sugár és a ionizációs energia az atomok króm volfrámhoz?

Akkor kérd meg a tanulókat, hogy töltse ki a táblázatot a táblázat segítségével értékeit atomrádiusz, ionizációs energia, és a következtetések levonása.

2. tájékoztatni kell a hallgató által a témában „elemei króm alcsoport a természetben, amelyek előállítása és alkalmazása.”

  1. Chrome.
  2. Króm vegyületek. (2)
  • Króm-oxid; (2)
  • Króm-hidroxid. (2)
  1. Króm vegyületek. (3)
  • Króm-oxid; (3)
  • Króm-hidroxid. (3)
  1. krómvegyület (6)
  • Króm-oxid; (6)
  • Króm és dikrómsav.
  1. A függőség a tulajdonságok a króm vegyületek oxidációval.
  2. Oxidációs - redukciós tulajdonságai krómvegyületek.

Króm - fehér, kékes árnyalat fényes fém, nagyon szilárd (7 sűrűség 2 g / cm 3) Az olvadék-hőmérséklet 1890 # 730; C.

Kémiai tulajdonságok: Króm inaktív normál körülmények között a fém. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a felülete be van vonva egy oxidfilm (Cr2 O3). Melegítés hatására az oxidfilm megsemmisül, és a króm reagál egyszerű anyagok magas hőmérsékleten:

Cél: Króm fel egyenletek reakciókat nitrogén, foszfor, szén és szilícium; az egyik az egyenletek, hogy egy elektronikus mérleg tüntetni oxidáló redukálják.

Kölcsönhatás a króm komplex anyagok:

Nagyon magas hőmérsékleten króm vízzel reagál:

Feladat: hozzon létre egy elektronikus mérleg tüntetni oxidáló redukálják.

Króm reagál híg kénsav és sósav savak:

Feladat: hozzon létre egy elektronikus mérleg tüntetni oxidáló redukálják.

Koncentrált kénsav, sósav, és a salétromsav passzivált króm.

2. Vegyületek króm. (2)

1. Króm-oxid (2) - CrO - szilárd fényesen - vörös anyag, egy tipikus bázikus oxidot (ez megfelel króm-hidroxidot (2) - Cr (OH) 2), vízben oldhatatlan, de oldódik savakban:

Feladat: hogy kiegyenlíti a reakció a molekuláris és ionos formában Interact króm-oxid (2) kénsavval.

Króm-oxid (2) azt könnyen oxidálódik a levegőn:

Feladat: hozzon létre egy elektronikus mérleg tüntetni oxidáló redukálják.

Króm-oxid (2) van kialakítva oxidációval légköri oxigénnel amalgám króm:

2SR (amalgám) + O2 = 2SrO

2. Króm-hidroxid (2) - Cr (OH) 2 - sárga anyag rosszul oldódik vízben, egy erős bázisos jellegű, azonban egy savval:

Feladat: Ahhoz, hogy a reakciók a molekuláris és ionos formában Interact króm-oxid (2) sósavval.

Mivel a króm-oxid (2), króm-hidroxid (2) oxidáljuk:

Feladat: hozzon létre egy elektronikus mérleg tüntetni oxidáló redukálják.

Get króm-hidroxidot (2) lehet a hatása alkáli-króm-só (2):

Feladat: létre ionos egyenlet.

3. A vegyületeket a króm. (3)

1. Króm-oxid (3) - Cr2 O3 - por sötét - zöld színű, vízben oldhatatlan, tűzálló keménysége hasonló a korund (ez megfelel króm-hidroxid (3) - Cr (OH) 3). Króm-oxid (3) van egy amfoter jellegű, de savakkal és lúgokkal rosszul oldható. Reakciók alkáliákkal vannak fuzionálva:

Feladat: hogy kiegyenlíti a reakció a molekuláris és ionos formában Interact króm-oxid (3) lítium-hidroxiddal.

A tömény oldatok savak és lúgok, reakcióba lép a nehézségi:

Feladat: Ahhoz, hogy a reakciók a molekuláris és ionos formában kölcsönhatásba króm-oxid (3) a kontsenrirovannoy tömény kénsav és nátrium-hidroxid.

Króm-oxid (3) állíthatjuk elő a bomlás ammónium-dikromát:

2. Króm-hidroxid (3) Cr (OH) 3 hatásával nyert alkálifém króm sók oldatban (3):

Feladat: létre ionos egyenletek

Króm-hidroxid (3) egy csapadék szürke - zöld színű, amelyek előállításához, alkáli kell figyelembe hátránya. Az így kapott króm-hidroxidot (3), ellentétben a megfelelő oxidot könnyen reakcióba lép a savak és lúgok, azaz mutat amfoter tulajdonságok:

Feladat: Ahhoz, hogy a reakciók a molekuláris és ionos formában Interact króm-hidroxid (3) a sósav és nátrium-hidroxid.

Amikor ötvöző Cr (OH) 3 kapott lúgokkal és metahromity orthochromites:

4. vegyületek króm. (6)

1. Króm-oxid (6) - CrO 3-ot - sötét - vörös, kristályos anyag, jól oldódik vízben - egy tipikus savas oxid. Ez megfelel a két sav-oxid:

  • CrO 3 + H2 O = H2 SrO4 (krómsavval - van kialakítva a vízfelesleget is)
  • CrO 3 + H2 O = H2 Cr2 O7 (dikrómsav - képződik nagy koncentrációban króm-oxid (3)).

Króm-oxid (6) - nagyon erős oxidálószer, így hevesen reagál szerves anyagok:

Oxidálja, mint a jód, kén, foszfor, szén:

Feladat: Ahhoz, hogy egyenletek kémiai reakció króm-oxid (6) jóddal, foszfor, szén; az egyik az egyenletek, hogy egy elektronikus mérleg, jelezze oxidálószer és redukálószer

Hevítésre 250 0 C a króm-oxid (6) bővíthető:

Króm-oxid (6) úgy állíthatjuk elő, az intézkedés koncentrált kénsav szilárd kromátok és dikromátok:

2. Króm és dikrómsav.

Króm és dikrómsav savak létezik csak a vizes oldatok képeznek stabil sókat, dikromátok és kromátok, ill. Kromátok és megoldásuk van egy sárga színű, dikromátok - narancs.

Kromát - 2- SrO4 dikromát ionok és - ion, a Cr 2O7 2- könnyen átalakítható egymásba változást a közepes megoldások

A savas közegben kromátok, dikromátok át oldatba:

Lúgos környezetben dikromátok bejut kromát:

Hígításkor dikrómsav átjut krómsav:

5. A függőség a tulajdonságok a króm vegyületek oxidációval.

6. oxidációs - redukciós tulajdonságai krómvegyületek.

Reakció savas közegben.

A savas közegben a Cr +6 Cr vegyületek bevételt vegyületet 3 hatására redukálószerek: H2S, SO2. FeSO4

1. kiegyenlíti a egyenletének a reakció az elektronikus módszer, adja az oxidálószer és a redukáiószer:

2. hozzáfűzése a reakciótermékek, elektronikus mérleg, hogy egyensúlyt a egyenlet módszer, adja az oxidálószer és a redukáiószer:

Reakció lúgos közegben.

Lúgos környezetben krómvegyületeket Cr + 3 és Cr +6 lépés alatt egy vegyület hatásának oxidánsok: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

Kiegyenlíti a egyenletet a reakció az elektronikus mérleg módszer, adja az oxidálószer és a redukáiószer:

Ahhoz, hogy befejezze a reakciótermékek, hívja a egyenlete elektronikus mérleg megadott módszer oxidálószer és redukáiószer:

Így, az oxidáló tulajdonságai egymás amplifikált egy változás az oxidációs fokozat közül: Cr +2 → Kr +3 → Kr +6. Krómvegyületeket (2) - erős redukálószer könnyen oxidálódnak, egyre krómvegyület (3). krómvegyület (6) - erős oxidáló szerekkel, könnyen redukálhatok a krómvegyületet (3). krómvegyületeket (3) reagáltatva erős redukáló szerekkel mutatnak oxidáló tulajdonságai, (2) halad egy krómvegyületet, és a kapcsolatot az erős oxidálószerekkel mutatnak redukáló tulajdonságai, egyre krómvegyület (6)

Az eljárás előadás:

  1. Hogy fokozza a kognitív tevékenység a diákok és fenntartsuk az érdeklődést, célszerű elvégezni során előadást bemutató kísérletet. Attól függően, hogy a képességek egyetemi laboratórium tudja mutatni a diákok a következő tapasztalat:
  • a króm-oxid, (2) hidroxidok króm (2), bizonyítéka alapvető tulajdonságaik,
  • a króm-oxid (3) és egy hidroxidot króm (3), a bizonyítéka, hogy amfoter tulajdonságokkal;
  • a króm-oxid (6), és azt feloldjuk vízben (előállítására krómsav és dikrómsav savak);
  • dikromátok átmenet kromát-dikromát kromát.
  1. Független Munkamegbízások szerint különböztethetők meg a valódi oktatási lehetőségeket a diákok számára.
  2. Minden előadás lehet a következő feladatok ellátására: levelet egyenlet kémiai reakciók, amelynek elvégzésére a következő transzformáció:
  • Cr → CrCl 2 → Cr (OH) 2 → Cr (OH) 3 → Cr (NO3) 3 → Cr2 O3 → Cr
  • Cr → Cr (NO3) 3 → Cr (OH) 3 → K3 [Cr (OH) 6] → Cr (OH) 3 → CrCl3
  • Cr2 (SO4) 3 → Cr (OH) 3 → CrCl3

.III. Házi feladat: Módosított előadás (hogy befejezze az egyenlet a kémiai reakciók)

előző ◈ a következő