E képlet a kémiai elemek
Mi az az elektronikus formula
Elektronikus képletű (konfiguráció) kémiai atomja olyan elrendezést mutat, az elektron az elektron kagyló (szintek és sublevels) egy atom vagy molekula.
A leggyakoribb elektronikus irat képlet atomok a talajban vagy gerjesztett állapot és ionok.
Számos szabályt kell figyelembe venni elkészítésekor az elektronikus formula olyan kémiai elemek az atom. Ez a Pauli-elv, Aufbau elv és a Hund-szabály.
Összeállításakor a képlet e meg kell jegyezni, hogy a számos kémiai elem időszak számát határozza meg energiaszintek (kagyló) az az atom, és sorszáma az elektronok száma.
A szabály szerint Klechkovskii. töltés energiaszintek fordul elő annak érdekében, növekvő mennyiségű tőke és orbitális kvantum számok (n + l), és azonos értékeit ezt az összeget - emelkedő sorrendben n:
1s <2s <2p <3s <3p <4s ≈ 3d <4p <5s ≈ 4d <5p <6s ≈ 5d ≈ 4f <6p и т.д.
Így, az értéke n + l = 5 megfelelnek energiát sublevels 3d (n = 3, l = 2), 4d (n = 4, l = 1), és 5s (n = 5, l = 0). Az első ilyen sublevels tele van az egyik a kisebb érték a főkvantumszámú.
viselkedését elektronok atomok kötött a kizárási elv, által megfogalmazott a svájci tudós Wolfgang Pauli: egy atom lehet két elektron, hogy ugyanaz lenne a négy kvantum számokat. Szerint a Pauli-elv. egy orbitális, azzal jellemezve, végleges értéket három kvantumszámok (fontos, és az orbitális mágneses) lehet, hogy csak két elektron különböző érték centrifugálás kvantum számát. A Pauli-elv következik a vizsgálatot. A lehető legnagyobb számú elektronok minden energia szinten kétszeresével egyenlő a tér a főkvantumszámú.
E-atom képletű
Elektronikus atomok ábrázolt képlet a következő: minden energia szinten megfelel egy bizonyos főkvantumszám n, jele arab szám; minden egyes szám, amelyet a megfelelő betűt az energia sublevels és kijelölő az orbitális kvantum számát. Felső index a levél jelzi az elektronok száma az szintalatti. Például, e képlet a nátrium-atom a következő formában:
11 N 1s 2s 2 2 2p 6 3s 1.
Kitöltése során az elektronikus energia sublevels is szükséges ahhoz, hogy Hund szabály. ebben az alréteg, elektronok hajlamosak elfoglalni energia állapotokba, úgy, hogy a teljes centrifugálás volt maximális (ezt legtisztábban tükröződik a készítmény egy elektron-szerkezeti képlet).
Példák problémák megoldása
Record képletű elektronikus atomjait atomszámai 7, 16, 21.
Kémiai elem, amelynek az atomszáma 7 - jelentése nitrogénatom. Ez a második időszakban, ezért két orbitális. Elhelyezkedés nitrogén a V csoport a periódusos rendszer azt jelzi, hogy a külső energia szint 5 vegyérték elektronok:
Egy kémiai elem atomi száma 16 - jelentése kénatom. Ez a harmadik periódusban, ezért három orbitális. Hely kénatom VI a periódusos táblázat azt jelzi, hogy a külső energia szint 6 a vegyérték elektronok:
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4.
Egy kémiai elem atomi száma 21 - a szkandium. Ez egy negyedik periódus, tehát négy orbitális. Elhelyezkedés szkandium a III csoportban a periódusos rendszer jelzi a jelenlétét a külső energia szint 3 vegyérték elektronok:
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 3d 6 2 2 4s.
Jegyezzük elektronikus képlet a következő ionok: Ca 2+. S 2-. N 3-. F - és Na +.
Ahhoz, hogy egy pozitív töltésű ion, atom ad vegyérték elektronok, és fordítva, veszi őket, hogy egy negatív töltésű ion. Ezután az elektron konfigurációk az ionok a következő lesz:
20 Ca 2+ 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 4s 0;
16 S 2- 1s 2s 2 2 2 3s 3p 6;
7 N 3- 1s 2s 2 2 2p 6;
9 F - 1s 2s 2 2 2p 6;
11 N + 1-2s 2 2 0 2p 6 3s.