Atomi és molekuláris tömege
Atomok és molekulák rendkívül kicsi, így fülönfog őket közvetlenül, Luda nem volt lehetséges. Ugyanakkor a közvetett módon a tudomány nem csak azt bizonyította a jelenlétüket, hanem méretének meghatározására és még súlyt. Így azt találtuk, hogy a tömeg a hidrogén 1,626. 10 -24 g a gyakorlatban nem abszolút és relatív súlyok az atomok és molekulák.
Atomtömeg elem tömege a atomok kifejezve szénatomos egységeket (atomi tömegegység - 1/12 a tömege egy semleges szénatom C 12).
Molekulatömegű anyagok a tömege molekulájában kifejezve szénatomos egységeket. A kémiában a kvantitatív számítások beadott következő tömegegység: grammatom és Gram-molekula.
Grammatom - száma gramm egyenlő atomsúlya elem.
Mole - száma gramm anyag megegyezik a molekulasúlyú sósav.
Következmények az Avogadro-törvény. A koncepció a Gram-molekula térfogategységére
Ha kísérletileg tömegének meghatározásához bármilyen gáz I L, lehetőség van, hogy könnyen térfogatának kiszámításához, amely elfoglalja a Gram-molekula normál körülmények között (nyomás 760 Hgmm, és a hőmérsékletet -... 0 ° C-on).
Például: a) a tömeg I l = 0,08988, a hidrogén-
g-mól H2 = 2.016 g itt:
I l - x 0,08988 = 2,016 g. I = 22,4 l
b) tömeg I l NH3 = 0,7708 g
g-mól = 17,27 g NH3 így:
1 gramm-molekula bármilyen gáz normál körülmények között foglal térfogatban 22,4 liter. Ez az összeg az úgynevezett Gram molekuláris térfogata.
2. A törvény szerint Avogadro azonos térfogatú gázok azonos körülmények, az azonos számú molekula. Így, egy mól bármely gáz tartalmazza ugyanazt a molekulák számát. Ezt a számot hívják az Avogadro-szám, és egyenlő 6023. 10 23. Úgy határozzuk meg, különböző fizikai és kémiai módszerekkel.
3. Azt találtuk, hogy a Gram-molekula bármely anyag-mo független aggregációs állapotot tartalmazza ugyanazt a molekulák számának egyenlő az Avogadro számát.
H2 I gram-mól - 6023. Október 23 molekulák
NaS1 I gmol - 6023. Október 23 molekulák
4. Mint a Gram-anyagok molekulái és a Gram-atomjai elemek tartalmaznak azonos számú RAT-atomok; és Gram-ionok - azonos számú ionok egyenlő az Avogadro-szám.
0 Na I g-atom. ('23) - 6023. Október 23 atomok;
Na + I z ion ('23) - 6023. Október 23-ion.
Összehasonlítani, hogy nagyszámú molekula szereplő I g-mól bármely anyag, az ilyen adatokat az a szakirodalomban:
1. Ha feloldjuk gmol anyag óceánok, majd több mint-cherpnut I liter vizet, akkor ez körülbelül 440 molekulák az anyag.
2. Ha felfűzve, mint a gyöngyök, hidrogén molekulák szereplő I g-mol (2,016 g), a hossza az ilyen gyöngyök lenne körülbelül 1000-szer nagyobb, mint a távolság a Föld a nap.
3. Ha az edényből (1 liter) oxigénnel töltjük, majd indulnak I millió. Gázmolekulák másodpercenként, míg az all-TJT vyle molekula lesz 10 millió. S.
A törvény alapján Avogadro meg lehet határozni a molekulatömege gáz halmazállapotú anyagok.
1. Ha egy ismert tömegű gáz térfogata normál állapotban házireceptek, akkor ki lehet számítani a súlya (tömege) a gram-molekula, azaz a molekulatömegével.
Például: I l hidrogén - 0,08988 g
2. Gram-molekula térfogatának 22,4 liter. súlya grammban I L-gáz
(Sűrűség) és a Gram-molekulatömege M (normális körülmények között) köti össze az alábbi összefüggést:
M = 22,4. d lásd az előző példát. M = 22,4. 08 988 g = 2,016 g
3. A molekulatömeg alapján számítható a periodikus-Clapeyron egyenlet: PV = m RT vagy M = MRT
ahol M - molekulatömeg;
T - abszolút hőmérséklet;
R - egyetemes gázállandó, a számérték Koto raj függ az egységek, amelyek nyomás és térfogat expresszálódik.
R = 62400 ml. mm. Hg. Art. / C. mol;
R = 0,082 liter. atm. / C. mol;
R = 8314 n. m. / fok. mol, ha kifejezetten a nyomás és térfogat egyetlen-nitsah SI - nyomás Newton négyzetméterenként, és a térfogatot köbméterben.
Minden téma ebben a szakaszban:
Jelentése kémia Medicine and Pharmacy
Megalakulása óta, a férfi kérik környezeti-szerű különböző eszközök, hogy megkönnyítsék a beteg szenvedést. Eleinte ez volt a különböző növények, amelyek foglalkoztatnak
Alapvető kémiai törvények
Ötlete alapján a uncreatedness atomok és támaszkodva a saját észrevételeit, MV 1748 Lomonoszov volt az első megfogalmazása a törvény a COX-sérült anyag és a mozgás”. minden n
kémiai ekvivalensével
A második törvény készítményt Proust következőképpen: léteznek a tömeg aránya a elemek úgy, hogy az utolsó, hogy reakcióba lépnek egymással maradék nélkül. Ezek a kapcsolatok lenne
jogi ekvivalens
„Anyagok kölcsönhatásba lépnek egymással mennyiségben, Arányos-ial készpénzzel egyenértékű”. A matematikai kifejezés a törvény: MA = EA
Törvény több arányban
Egy tanulmány az esetek, amelyekben a két elem együtt egy NESCO-lko vegyületek angol tudós D. Dalton 1803 arra a következtetésre jutott: „Ha a két elem között vannak kialakítva CO
És daltonides BERTOLIDY
Felfedezése után a törvény Proust „kémiai vegyület”, hogy adjunk még egy funkció - állandóságát a készítmény. A kémiai vegyület - egy egyedi anyagra, amelynek pos-toyanny
MEGHATÁROZÁSA atomtömeg
1. Eljárás Kanitsarro Ez a módszer alkalmas a meghatározására atomi tömegek elemek, esztergálás-generátorok illékony vegyületek. Ehhez meg kell határoznia a molekulatömege néhány-nye
Szeretne kapni e-mailben a legfrissebb híreket?
