Arrhenius egyenlet - ez
A hőmérséklet-függősége sebességi állandóit kémiai kelementarnoy. p-CIÓ:
ahol A-predeksponentsialnyi faktor (mérete egyenlő a K méret), Ea az az energia, az aktiválás általában fel a gazda. értékek, T absz. temp, k-Boltzmann állandó. Elfogadott ólom Ea> alapja nem egyetlen molekula, és a részecskék száma 23 (az Avogadro-szám) és a kifejezett kJ / mól; Ezekben az esetekben, A. y. érték kzamenyayut gázállandó R. Graph 1nk 1 / kT (Arrhenius grafikon) egy közvetlen vonal otritsat. hajlam raj által meghatározott aktiválási energia Ea és jellemzi tegye. hőmérsékletfüggése k.
Szerint a mikroszkopikus. kinetikus. értelmezés A. y. predeksponents jelenlétében. szorzó Aobuslovleno egyensúlyi Maxwell-Boltzmann-eloszlás reaktív részecskék, valamint abban is, hogy a függőség a valószínűsége, hogy a p-CIÓ Eetih részecskék küszöb energia. Ez azt jelenti, hogy a valószínűsége p-CIÓ kezd rohamosan nőni, amint egy bizonyos Edostigaet raj E érték 0.> Ebben a helyzetben az UR-nyem kifejezni rum helyébe E és Eo. Ayavlyaetsya és f-CIÓ t-ry. Ennek megfelelően, AU-közelítése a hőmérsékletfüggését igazi konstans sebesség korlátozott hőmérséklet-tartományban. A figyelembe vett folyamat, az energia változását a reagáló részecskék Roe, okoz észrevehető változást valószínűségek p-CIÓ (pl. Fele) lényegesen kisebb, mint az átlagos hőenergia kT részecskék. Ha ez a feltétel nem teljesül, az Arrhenius grafikon eltér az egyenes iránytól. Naib. A jelentős eltérés a y. miatt az alagút hatást, ha egy p-CIÓ adja részecskék energia jóval alacsonyabb, mint Eo. Alagút hatás, különösen, felelős az erős megsértése Arrhenius függését a sebességi állandó alacsony MP (ha k T), amikor 1nk növekvő 1 / k T megáll, hogy csökkentse, és feltételezi, állandó érték.
A. y. vonatkozik sokan mások. komplex kerület tsiyam; Ezekben az esetekben, illetve az E szokás nevezni. a látszólagos aktiválási energia. Bizonyos összetett p-TIONS Arrhenius gráf egy görbe vonal; ha azt meghatározására használt értékeit Au és E> jeleznie kell a megfelelő koncentráció és hőmérséklet-tartományok.
Bizonyos p-lebontására irányuló hőmérsékletfüggését úgy reprezentálható, mint A. y. csak formálisan, a otritsat. Az E értékét a. Gyakran előfordul, hogy ez azt jelzi, hogy a vizsgált elemi folyamatok meghatározó p-CIÓ, magában foglalja az egyensúlyi állapotot, amelyre a hőmérsékletfüggése egyensúlyi állandó Kvyrazhaetsya ur-Niemi:
ahol p a szabványos entalpiaváltozást-sához-Roe kaphatnak mind pozitív, mind otritsat. értékeket. Ur-set-ben javasolták 1889 S. Arrhenius EE Nikitin.
Kémiai Lexikon. - M. szovjet Enciklopédia. Ed. I. L. Knunyantsa. 1988.
Lásd, amit a „Arrhenius-egyenlet” más szótárak:
Arrhenius-egyenlet - kifejezi a függőség a kémiai reakció állandó k a T hőmérséklet: k = A.ehr (E / RT); E aktiválási energia; R jelentése a gázállandó. Javasolta Arrhenius 1889 ... kollégiumi szótár
Arrhenius-egyenlet - kifejezi a függőség a K konstans kémiai reakció sebessége a hőmérséklet T. K = A exp (E / RT); E aktiválási energia; R jelentése a gázállandó. Javasolta Arrhenius 1889 * * * Arrhenius egyenlet Arrhenius-egyenlet fejezi ki kapcsolat ... ... kollégiumi szótár
Arrhenius-egyenlet -. Matematikai megfogalmazása mértéke egy kémiai reakció hőmérsékletétől függően beállított SA Arrhenius 1889 Lásd a kémiai kinetika ... A Nagy Szovjet Enciklopédia
Arrhenius-egyenlet - kifejezi a függőség a sebességi állandó a kémiai. Ahhoz, hogy a reakció sebességét ry T: R = A exp (E / RT); E aktiválási energia; R jelentése a gázállandó. Azt javasolta, Arrhenius 1889 Arum maculatum ... Természetes. kollégiumi szótár
Arrhenius - - egyenlet létrehozó közötti kapcsolat mértéke egy kémiai reakció, és a hőmérséklet, aktiválási energia és entrópia aktiválását gyakorisága ütközés a részecskék. Általános kémia. Textbook / AV Zholnin [1] ... Chemical Terms
Arrhenius - létrehozza a függés hőmérséklete a kémiai reakció sebességi állandója. A találmány egy egyszerű ütközés modell közötti kémiai reakció a két kiindulási anyag csak akkor fordulhat elő, mint eredményeként közötti ütközések molekulák ezen anyagok. De ... ... Wikipedia
aktiválási energia - a kémia, legalacsonyabb energiájú, amely a részecskék (atom, ion, gyök), hogy a kémiai reakció történt. Az egyik fő változók, amelyek meghatározzák a reakció sebességét ezen a hőmérsékleten (lásd. Az Arrhenius-egyenlet). * * * ... ... kollégiumi szótár
sebessége állandó - egy kémiai reakció, annak fő kinetikai jellemzőkkel; az arányossági tényező a kinetikai egyenlete a reakció sebessége a koncentrációk a reaktánsok és sztöchiometrikus együtthatók. Mert monomolekulás ... ... kollégiumi szótár
HŐMÉRSÉKLET - (a latin temperatura megfelelő keverési, a normális állapot.) Termodinamikai. Paraméterek szokásos termikus. makroszkopikus egyensúlyt. rendszer. Együtt a nyomás, kémiai. potenciális és mtsai. állapotjelei, TA utal ... ... Chemical Encyclopedia