Általános jellemzők A nem-fémek
Általában között nemfémes tekintve is hidrogénatom, H, bár ez nem teljesen pontos, mivel a hidrogén mind fémes, mind fém-kémiai tulajdonságait.
Általános e képletű nemfémes atomok ns 2 np 1-5. ez megfelel a sokféle oxidációs fokú a vegyületek nemfémek. A jellemző nemfémes nagyobb (mint a fémek hasonló), az elektronok száma a saját külső energia szintet tartalmaz. Ez határozza meg, hogy a nagyobb képesség, hogy csatlakozzanak további elektronok és expressziója magas oxidációs aktivitása. Ezért az értéke elektronegativitási ők nagy. Ezért a sokszínűség a kémiai tulajdonságok és módszerek előállítására nem-fémek.
Egy másik jellemzője nemfémes - aspirációs kovalens kötések atomokkal más nemfémek és amfoter elemek. Ezért az egyszerű anyagok, vegyületek a nem-fémek kovalens szerkezete.
Szabad állapotban vannak légnemű anyagok - F2. Cl2. O2. N2 és H2. szilárd - I2. At, S, Te, P, As, C, Si és B, szobahőmérsékleten egy ismert folyékony nemfémes - brómot Br2.
Gyakran a nem-fémek allotrópia megfigyelt. például a oxigén (O2 és O3) és szén (grafit, gyémánt, carbyne, fullerén).
Ahogy természetesen megtalálható rögök nemfémek - N2 és O2 (levegőn), kén (a kéreg), de a természetben a nemfémes elemek kémiailag kötött formában. Ez elsősorban a víz és az oldott sók. majd - ásványok és kőzetek (például különböző szilikátok, aluminoszilikátok, borátok, foszfátok, szulfátok, és a karbonátok ....).
Amint az előfordulási gyakoriság az földkéreg nemfémek elfoglalják a különböző helyeken: a három leggyakoribb eleme (O, Si, H), hogy nagyon ritka (As, Se, I, Te).