Akhmetov m Kharcheva és taneszköz, „Kémia” magazin a 28
4. alcsoport oxigén
Tudja. Plan tanulmány alcsoportok alkatrészek és önálló anyagok; allotropic módosítása oxigén- és kénatom; fizikai és kémiai tulajdonságok, amelyek előállítása és alkalmazása: oxigén, kén, víz, kén-oxid a (IV) és a kén (VI), Cernoy savas szulfát; kvalitatív reakció-szulfát és a szulfid ionok; kémiai reakciók alapjául szolgáló termelési kénsav; általános tudományos elvek vegyipari termelés.
Legyen képes. Jellemezze az alcsoport elemeinek; megjósolni az anyagok tulajdonságait, a szerkezetükben; összehasonlítva látható allotropic módosítás; rekord reakció egyenletek jellemző tulajdonságait az oxigén, kén és vegyületei; kémiai tulajdonságait az tekinthető szempontjából redox és ion-reprezentációk; a szerzett ismeretek alapján a kémiai reakciók sebességének és a kémiai egyensúlyi áramlási körülmények indokolják a választott reakció alapjául szolgáló termelési kénsav; meghatározzák a gyakorlatban-szulfát és a szulfid ionok; megoldására számítási problémák valamennyi korábban vizsgált típusok.
Fogalmak: allotrópia, allotropic módosítás (módosítás), hidrogénkötés, kén-dioxid, kén-trioxid, széles körű felhasználása a nyersanyagok.
1. Mi a szerkezet a kénatom?
2. Mik a lehetséges mértékben a kén oxidációs vegyületekben?
3. Melyek a legfontosabb ásványi kén.
4. Amennyiben a kén megtalálható a természetben?
5. Hogyan lehet a kén az iparban?
6. Mi a fizikai tulajdonságai kén?
7. Melyek allotropic formái kén ismert meg?
8. A kén lép bármilyen reakciót? Írja le a reakciókat.
9. Amennyiben kén használatakor?
10. Mik a fizikai tulajdonságai a hidrogén-szulfid?
11. Hogy az atomok egy molekula hidrogén-szulfid, milyen típusú kapcsolatot közöttük és milyen fokú oxidációs?
12. Hogyan lehet hozzájutni a hidrogén-szulfid? Adjon legalább két reakció egyenletet kapjuk H2 S.
13. Miért erős redukálószer hidrogén-szulfid?
14. Hogyan van a teljes és részleges oxidációja a hidrogén-szulfid? Tedd az egyenlet a megfelelő reakciókat.
15. Mi van kialakítva, amikor oldott hidrogén-szulfid a vízben?
16. Milyen reakció megváltoztatása nélkül az oxidáció mértékét a kén S lehetővé a hidrogén-szulfid? Írja az egyenletek az ilyen reakciókat.
17. Hogyan lehet felismerni a szulfidok? Ahol használják őket?
18. Mi kénoxidokat? Milyen oxidációs foka kén őket?
19. Hogyan lehet a kén-dioxid? Nevezz meg legalább három módon megszerezni SO2.
20. Miért kén-dioxid is lehet egy oxidálószer és egy redukálószer?
21. Mik a lehetséges reakciók a kén-dioxid? Írja az egyenletet SO2 redukciós és oxidációs reakciókat.
22. Adott esetben dioxid cery?
23. Mi van kialakítva, amikor a kén-dioxid a vízben oldott?
24. Mit tud a kénessav?
25. Hogyan tudok hozzájutni kén? Írja be a reakciót.
26. Mi van kialakítva feloldjuk a kén-trioxid vízzel?
27. Mi az oleum?
28. Milyen fizikai tulajdonságai kénsav?
29. Hogyan koncentrált kénsavat, hogy feloldódjon a vízben?
30. Amint az iparban a kénsav?
31. Milyen a kémiai tulajdonságai hígított kénsavat? Írja az egyenlet H2 SO4 szubsztitúciós és kicserélődési reakciók (híg.).
32. Mi a kvalitatív reakciója szulfátion? Töltsük fel a reakciókat a molekulaion és a redukált formák.
33. Miért van tömény kénsav egy erős oxidálószer?
34. Milyen speciális tulajdonságokkal tömény kénsavat?
35. Mivel a koncentrált kénsav reakcióba lép a fémekkel?
36. Adott esetben, a kénsav és sói?
4.1. Bizonyos vegyületek oxigén- és kénatom,
tulajdonságaik
4.1.1. Laboratóriumi módszerek oxigént
A laboratóriumban, az oxigén lebontása útján kálium-permanganát. Egy száraz üvegcsébe öntjük kálium-permanganát, lezárt fiolában dugót egy gázelvezető cső. Továbbá, a láng melegítjük a teljes szellem lámpa cső első, és akkor is csak azt a részét, ahol a kálium-permanganát. A végén a gőz cső csökkentjük az alján a jar, vagy henger. Az oxigén jelenléte ellenőrizzük keresztül parázsló szilánk (ábra. 1).
Ábra. 1.
laboratóriumi méretű növény
oxigén
4.1.2. hidrogén-peroxid
Sók megfelelő hidrogén-peroxid, - peroxidok:
4.1.3. A kén a +4 oxidációs állapotban van
Oxidáló és redukáló szerekkel: SO2 és Na2 SO3.
Szerelési előállítására kén-dioxid áll a buracsövet gázelvezető cső a gyűjtő cső, állvány és égők. A lombikba nátrium-szulfit és öntött kénsav oldat. Ezután a lombikot támaszhoz rögzített és melegítjük, a kén-dioxid áramlik a gyűjtőcsőnél vízzel (ábra. 2). (Kén-dioxid mérgező és semlegesíteni kell.)
Ábra. 2.
Előállítása kén-dioxid
A laboratóriumban
4.1.4. Tulajdonságok tömény kénsavat
Tömény kénsavat reagál még a fémeknek az elektrokémiai sorban elrendezve, hogy a megfelelő H SO2.
C aktív fémek sav H2 SO4 (. Conc) redukálódik S, H2 S és SO2:
Hideg H2 SO4 (konc.) Passziválja fémek Fe, Al, Cr.
Acid H2 SO4 (konc.) Nem jár Au, Pt, akkor is, ha melegítjük.
Reakció kénsavval nemfémek:
A kénsav a könnyen oldódik vízben, egy nagy mennyiségű hőt. Ezért, keverés kénsav és a víz, meg kell beadni savat a vízbe, de fordítva nem (3.). A vegyészek azt mondják: „Ne köpni a sav” -, és azt a nagyon jó oka van.
Ábra. 3.
Az oldat elkészítése
kénsav
4.1.5. tulajdonságai a hidrogén-szulfid
Bomlási hevítve:
Égő teljes (feleslegben O2):
Égő hiányos (hiányzó O2):
Kölcsönhatás halogének:
Oxidáció salétromsav:
Kölcsönhatás gyenge oxidánsok:
Egy berendezés hidrogén-szulfid tartalmaz egy állványt, amelynek fix-csövet, egy gumidugóval egy lyuk, és az üvegcsövet. A csövet helyezünk a vas-szulfid (II) és a tetején fel híg sósavval, a kémcsövet lezárjuk, egy gázelvezető cső. A hidrogén-szulfidot szabadul a csőben (ábra. 4).
Ábra. 4.
megszerzése hidrogén-szulfid
A laboratóriumban
4.2. A döntés a feladatok
„Alcsoport oxigén”
keverési szabályt. súlya vegyes megoldások m1 és m2 jelentése fordítottan arányos a különbségek tömeges részek:
Az 1. és 2. igénypont - a tömegarányai lévő anyagok a kevert oldatot,
3 - a tömeghányada anyag a keverékben, ahol 1> 3> 2.
Alkalmazásának megkönnyítése érdekében ez a szabály, akkor lehet alkalmazni a szabályt, a kereszt, vagy a tér a Pearson:
A metszéspontja két vonal van elhelyezve a tömeghányada anyag a keverékben 3. A végén ezeket a sorokat a bal A metszéspontok jelzik tömegarányai 1 és 2, valamint a jobb - a különbség a anyag tömege frakciók a keveréket, és a kevert megoldások: 3 - február 1-3.
Probléma 1. Határozza meg a súlya a törzsoldatokat tömegarányai 60% -os kénsav és 7,5%, ha képződik, ha keverve oldatot 350 g tömeg tömegű frakció 15% -os kénsavat.
Jelöljük a m1 tömege betáplált oldatot 1 = 60% és után m2 súlya oldatot 2 = 7,5%. Mi a szabályt a kereszt:
Probléma 2. Egy oldatot, amely 15,9 g keveréket kálium-szulfát és magnézium-kloridot adunk hozzá a felesleges mennyiségű báriumot. Az eredmény alakult, 25,63 g bárium-szulfát. Határozza meg a tömegarányai kálium-szulfát és magnézium-szulfát a betáplált elegyben.
1. Mi írjuk az egyenleteket reakciók:
2. Számítsuk ki a tömeg a keverék komponensei.
Szerint a feltétele a probléma x + y = 15,9 g, és a + b = 25,63 g
Létrehoztunk egy egyenletrendszert, és megoldani azt:
3. kiszámítja a tömeghányada sók a keverékben:
Probléma 3. A vaslemez súlyú 18 g elhagyjuk a réz-szulfát-oldatot (II). Amikor borította réz, a tömege egyenlő lesz '20 Milyen tömegű vas oldatba?
Legyen x = (Fe) = (Cu), míg
56h - tömeg vas, telt oldatba,
64x - tömege a réz kicsapódik a tányéron,
Ennélfogva, x = 0,25 mól.
m (Fe) = 0,25 • 56 = 14 g - oldatba megy.
Feladatok önkontroll
1. Töltse ki az egyenlet megoldható reakciók:
2. Melyik a javasolt anyagok reakcióba lépnek egymással:
Írja molekuláris és ionos egyenletek a reakciók.
3. kén-oxid a (IV) általános képletű, milyen anyagok:
4. Írja be a reakciókat a következő reakciók:
Set A általános képletű vegyületek és a H.
5. Győződjön elektronikus mérleg rendszer, létrehozta az együtthatók az egyenlet a reakció:
6. Bemérünk súlyú 280 g, amely 0,02 tömeg frakciókat kálium-hidroxid, 2,24 l hiányzott a kén-oxid (IV). Mely só (sav vagy átlag) alakult? Mi a súlya?
Válasz. Összegképlet KHSO3 12 tömeg-sóját
7. A tömeghányada nátrium-hidroxid-oldatban súlyú 200 g, ha ismeretes, hogy az áthaladó kén-dioxidot egy olyan oldaton keresztül képződik nátrium-szulfit, 25,2 g tömeg?
8. Számítsuk ki a súlya kénsavat tartalmazott oldat térfogatát 2 liter tömegű frakció sav 0,98, sűrűsége előállítása 1,84 g / cm 3.
9. Mi térfogatrész kénsav oldatot, amelynek koncentrációja 0,25 mól / l reagál cinkkel, amikor hidrogén szabadul fel ebben a térfogatban 6,72 l (n. Y.)?
10. A kén-oxid (VI) képletű vegyületet az iparban a következő egyenlet szerint
Ismeretes, hogy az egyensúlyi koncentrációt [SO2] = 0,4 mol / l, [O2] = 0,2 mol / l, [SO3] = 0,8 mol / l. Számítsuk kezdeti koncentráció [SO2].
11. A teljes kifejlődéséig 56,1 g keveréket, kálium-klorát, kálium-permanganát és 8,96 liter oxigén képződik. Határozzuk meg az összetétele a kiindulási keverék tömeg% -ban.
12. A fűtés 63,2 g kálium-permanganát kapunk 3,36 liter oxigén. Határozza meg a lebomlás foka a kálium-permanganát (% -ban), és a mennyiségi összetételét a szilárd maradékot kapunk.
13. Számítsuk ki a térfogatát kénsavoldatot tömegű frakció H2 SO4 96% (= 1,84 g / ml) elkészítéséhez szükséges 2 liter olyan oldathoz, amelynek moláris koncentrációja 0,25 mól / l.
Válaszok a feladat az önálló
4.2. A megoldás a problémák „oxigén Alcsoport”