A termodinamika második törvénye, az egyesület a tanárok Budapest
A törvény az energiamegmaradás azt állítja, hogy az energia változatlan marad minden folyamatban. De azt mondja, semmit arról, hogy milyen energia átalakítás lehetséges.
H-N energiamegmaradás nem tiltja. folyamatokat, amelyek nem fordulnak elő a tapasztalat:
- fűtés fűtött testet hidegebb;
- spontán lengő inga a nyugalmi;
- felvette homok kő, stb
A természetben zajló folyamatok egy adott helyzetben. Az ellenkező irányban spontán végbemehet, nem az. Minden természetben zajló folyamatok visszafordíthatatlan (öregedés és a halál szervezetek).
Visszafordíthatatlan folyamat nevezhetjük fordított folyamat, amely csak akkor fordul elő, mint az egyik a kapcsolatok egy bonyolultabb folyamat. Úgynevezett spontán folyamatok fordulnak elő hatása nélkül a külső szervek, ami azt jelenti, hogy nem történt változás a ezek a szervek).
Folyamatai átmenet az egyik állapotból a másikba, ami lehet elvégezni keresztül fordított irányban azonos szekvenciája közbenső egyensúlyi állapot, a reverzibilis. Ebben az esetben a rendszer maga és a környező test teljesen visszaáll az eredeti állapot.
Második Z-n termodinamika jelzi az irányt a lehetséges energia átalakulások és ezáltal expresszál visszafordíthatatlan környezeti folyamatokat. Fel van szerelve közvetlen általánosítása kísérleti tényeket.
Formálási R. Clausius: lehetetlen, hogy a hőt a hideg a forró rendszer hiányában egyidejű megváltoztatása mindkét rendszerben, vagy a környező szervek.
A megfogalmazás W. Kelvin. lehetetlen elvégezni ilyen szakaszos eljárásban csak az eredmény az lenne, hogy megkapjuk a munkát a hő hatására tett ugyanabból a forrásból.
Nevozmozhnenteplovoy örökmozgó a második fajta, azaz a motor, egy mechanikai munka miatt hűtése egyetlen test.
Magyarázat lehet visszafordulni a statisztikai természetű (valószínűségi) értelmezése.
Tisztán mechanikus eljárások (súrlódás nélkül) reverzibilis, azaz a invariáns (nem változott) helyettesítésével t → -t. Egyenletek mozgás minden egyes molekula is invariáns transzformációk az idő, mint Ez tartalmazza csak az erő a távolságtól függően. Ezért okoz maradandó folyamatok a természetben, hogy a makroszkopikus testek tartalmaznak nagyon nagy a részecskék száma.
Makroszkópos állapotban jellemezve, hogy több termodinamikai paraméterek (nyomás, térfogat, hőmérséklet, stb). Mikroszkópos állapotban jellemzi a koordináták megadásával és sebesség (impulzusok) a részecskék alkotó rendszert. Egy makroszkopikus állapot valósítható meg a nagyszámú mikroállapotok.
Jelöljük: N- államok száma a rendszer, N1 - száma mikroszkopikus, hogy végrehajtja ezt az állapotot, W - a valószínűsége, hogy egy adott állapot.
Minél több a N1. annál nagyobb a valószínűsége, hogy egy adott macrostate, azaz minél több időt a rendszer ebben az állapotban. fejlődése a rendszer fordul elő az irányt a valószínűtlen állam inkább. mert mechanikus mozgása - ez normális mozgását, és a termikus - kaotikus, a mechanikai energiát hővé. Amikor a hőcserélő állapotban, amelyben az egyik test egy magasabb hőmérsékleten (a molekulák magasabb átlagos kinetikus energia), kevésbé valószínű, mint olyan állapot, amelyben az egyenlő hőmérsékletet. Ezért, hőcserélő fordul elő az irányt a hőmérséklet-kiegyenlítést.
ahol k - a Boltzmann állandó. Ez az egyenlet azt mutatja statisztikai jelentését a termodinamika. entrópia értéke az összes visszafordíthatatlan folyamatokat fokozza. Ebből a szempontból az élet - egy állandó harc a csökkenés entrópia. Az entrópia kapcsolatos információkat Információ vezet rendelni (sokan tudják - hamarosan öregszik).
Entrópia - a funkció a rendszer állapotát. A termodinamika - érték viszonya határozza meg,
S-, ahol entrópia. Ie entrópia változás egyenlő a átadott hőmennyiség a folyamat, hogy a hőmérséklet, amelyen a folyamat történt.
Ebben az értelemben, az adiabatikus folyamat - ez izentropikus folyamatot.
A termodinamika első főtétele:
- alapegyenletének termodinamika.
Carnot-tétel következik :.