A sűrűsége nitrogén (N2), és példái az értéket
N2 nitrogén-molekula az alapállapotú elektron konfiguráció a következő: [σ (2S) 2] [[σ * (2S) 2] [π (2py) 2] [π (2px) 2] [π (2pz) 2]. A nitrogénatom alapállapotban három párosítatlan elektront. Ez azt jelzi, hogy a vegyértéke nitrogén egyenlő három. Azonban, annak ellenére, hogy ez nem jellemzi a nitrogén jelenlétében gerjesztett állapot, az elem mutathat a saját vegyérték vegyületek I, II, IV és V.
Az előfordulási nitrogén a természetben
Rövid leírása A kémiai tulajdonságok és a nitrogén-sűrűség
Molekuláris nitrogénnek rendkívül alacsony reaktivitást jelenléte miatt a molekulában egy erős N2 hármas kötést, és a nem-poláris molekulákat. Valóban, ionizációs nitrogén molekulák energia 1402 kJ / mol közel van a ionizációs energia argon atomok 1520 kJ / mol, más szóval, a nitrogén - gyenge redukálószer.
A affinitása a molekuláris nitrogén egy elektron -3,6 eV, így szobahőmérsékleten reagál csak néhány erős redukáló szerekkel, például lítium. A folyamat megy végbe az egy-elektronos redukciós lépésben az instabil pernitrida Li + N2 -. hogy a reakció során alakítjuk át nitrid:
Ezzel magnézium-nitrid Mg3 N2 egyszerű anyagok szükséges melegítés 300 ° C-nitridek aktív fémek ionos vegyület által hidrolizálható vízben, így az ammónia.
Az elektromos kisülés nitrogén molekula, egy elektron átmenet orbitális σ (2pz) a tc * (2pz). Az ilyen gerjesztett molekulák gyorsan visszatér normál állapotba kibocsátó sárga fényt. Néha tart egy pár percig megszűnése után a mentesítést. A gerjesztett állapotban a nitrogén nagy a reaktivitása. Valójában egy elektromos kisülés oxigénnel reakcióba lépve:
A reakciót hidrogénnel hajtjuk végre emelt hőmérsékleten (400 ° C) és nyomáson (200 atm) jelenlétében katalizátor (Fe):
Nitrogén nem reagál ként és halogéneket.