5. szakasz
1. A diszpergáláshoz - zúzás nagyobb méretű részecskék kolloid finomságú.
2. kondenzációs - durvul részecskék kombinációjának az atomok és molekulák az aggregátumok a kolloid diszperzió mértéke.
Tekintsük megszerzése finom csapadék ezüst-jodid jól oldódó komponensek a kiindulási reakció:
Abban az esetben, feleslegben AgNO3 az oldatban Ag + ionok kerülnek felületén adszorbeálódott a AgI csapadék, beágyazása kristályrácsába. Túlzott mértékben abszorbeálódik ionok (Ag +) nevezzük potenciális meghatározó ionok. Ők vonz az elektrosztatikus erők a felelős a ellentétes előjelű ionok (counter) - NO3 ~. Ebben a részben a ellenionok lesz oldatban a felszínen a diszpergált fázis (sűrű réteg), és egy részét megtartja azt a képességét, hogy egy mozgatható elosztó az oldatban közel a granulátum felületén, amely egy „felhő” a diffúz ellenionok (diffúziós réteg). Az ilyen kolloid részecske, együtt egy számláló nevezett micella és az egész elektromosan semleges. Azonban a nagyon szilárd fázis pozitív töltésű.
A fenti szerkezet a micellák formájában, a képletben feltüntetett:
ahol m - molekulák száma a részecske AgJ;
N - számú potenciális meghatározó ionok felületén adszorbeált szilárd részecskék; (N-X) - a száma ellenionok, vonzott elektrosztatikus erők a potenciális meghatározó ionok formájában sűrű réteg; X - száma diffúz ellenionok (réteg „laza” szerkezet), amelyek bizonyos távolságban a sűrű réteg.
Ezekben a képletekben a részecskék AgJ embrió (vagy egység) micellák; embriót a potenciális meghatározó ionok biztosítják a lényege a micellák; magrész sűrű töltésű ellenionok tartalmazhat üledéket (vagy részecske) [m (AgJ) n Ag + · (n-X) NO3 ~] x +. és granulátum együtt diffúz ellenionok képeznek micellát.
Néhány diszperziók létezhet a végtelenségig, de a legtöbbjük nem stabilak, és fokozatosan elpusztulnak. A micellák spontán, vagy befolyása alatt legyenek bármilyen külső hatástól is összeolvadnak, lebegnek vagy leülepedni, és összeomlás t.d.Ustoychivost eloszlassa rendszer jellemző, hogy képesek fenntartani a diszpergált fázis az időben, mint a kezdeti részecskeméret, egyenletessége és azok eloszlása a térfogata és a diszperziós közeg. A jelenléte elektromos töltés a a részecskék felületén egy fontos feltétele stabilitásának fenntartása a diszpergált rendszerek.
Összesített instabilitás diszperz rendszerek miatt felesleges felületi szabad energia a felület, ami a spontán aggregátumok képződését, és azok azt követő ragasztás. Ennek eredményeként, a rendszer van osztva két réteg - a folyadék (diszpergáló közeget), és egy sűrű csapadék (a diszpergált fázis).
Kinetic (ülepítés), a bizonytalanság nyilvánul meg a szemcsék leülepedése miatt a diszpergált fázis hatása alatt a gravitáció.
Koagulálása - folyamat spontán bővítés (koaleszcencia) diszpergált részecskék, amelyek előfordulhatnak az intézkedés alapján a diszperzió különböző tényezők, erőteljes keverés közben, vagy rázás, fűtés vagy hűtés, fény vagy a folyosón a villamos áram, adva a rendszer elektrolitok vagy nem-elektrolitokat, stb. minden esetben, a hatása a rendszer energia csökkenése miatt a diszpergált részecskék körülvevő diszperziós közegben.
Véralvadási szolok elektrolitok létrehozott számos empirikus szabályszerűség.
1. elindításához a koagulációs a szol szükséges egy bizonyos minimális az elektrolit koncentrációja, az úgynevezett koagulációs küszöbérték # 947;.
2. szabály Schulze - Hardy: koaguláló hatást rendelkezik, hogy az elektrolit ionok egy töltésével ellentétes töltést kolloid részecskék, ahol az ion koagulációs kereset erősebb, annál nagyobb a költség. Küszöbértékek véralvadási kétszeresen töltésű ionok körülbelül egy nagyságrenddel, és háromszorosan - két nagyságrenddel kisebb, mint az egyszeres töltésű ionok.
3. A véralvadási ion azonos töltési kapacitás nagyobb, annál nagyobb a kristály méretét. Ag +> Cs +> Rb +> NH4 +> K +> Na +> Li + - liotróp sorozat
4. Az üledékek után kapott véralvadási szolok elektrolitok, mindig vannak ionok véralvadás.
Koagulációs Threshold - minimális moláris elektrolit koncentráció, amelynél alvadási kezdődik szol térfogata 1 dm 3:
Az inverze a küszöböt a koaguláció, az úgynevezett elektrolit koaguláló képességét.
èTipikus feladatok megoldása
Példa 1. Írja képződését micellák hatásával nyert feleslegének bárium-klorid, nátrium-szulfát felett szárítjuk.
Határozat. Tekintsük a micellák képződése:
Kezdetben, az egység képződött micellák: BaSO4
A felszínen a kristály VaSO4 adszorbeált ionok Ba 2+. azaz Ba 2+ ionok miatt szelektív adszorpciója a kristályrács, hogy kész, mint azok meghaladják. Tulajdonítanak a mag felülete pozitív töltés, és potenciális meghatározó ionok.
A mag a micellák: m BaSO4 # 8729; n Ba 2+
- C1 ionok. VaS12 képződik a disszociációs. negatív töltést ellentétes felületén. Hatása alatt elektrosztatikus erők ellenionok C1 - vonzódik a sejtmagba, neutralizáló töltését.
Rész ellenionok (n-X), a közvetlen közelében a sejtmagban, hogy kialakítsuk a adszorbens réteg. Egység együtt egy réteg potenciális meghatározó ionok és ellenionok javjaletsja kolloid részecske:
4) # 8729; n Ba 2+ # 8729; 2 (n-x) Cl -> + 2x. amelynek az elektromos töltést, hogy egybeesik a töltés potenciális-réteget.
Egy másik része a számláló (x) képez egy diffúziós réteget. A díjak és ellen-potenciál-ion teljesen kompenzált, így micella elektromosan semleges.
2. példa: Határozza meg, amelyre az elektróda kell mozgatni szol részecskék elő a reakciót kis feleslegben H2S:
Határozat. Lehetséges meghatározására ionok ebben az esetben lehet ionok S 2-. Mivel az egység tartalmaz kén-ionok. A kompozíció a adszorbens réteg tartalmazhat K + ionok. K + ionok képeznek diffúz réteg. Így a sematikus szerkezete a micellák szol fejezhető ki a következő képlet:
A részecske negatív töltés, - így, mozgását a szol részecskék arra irányul, hogy az anód.
! Feladatok az önálló munkavégzésre
1. Írja a szerkezet a micella szol reakciójával kapunk. Határozza meg, amelyre az elektróda mozog kolloid részecske:
a) AI (OH) 3. stabilizált AICI3.
d) Ba (OH) 2, stabilizált BaCI2.
e) PBS-ben. stabilizált Pb (NO 3) 2.
2. jelzi, hogy melyik az elektród kell mozgatni részecskék alumínium-hidroxid által alkotott hidrolízis: AICI3 + H2 O = AI (OH) 3 + 3HCI.
3. BaSO4 szol elő úgy, bizonyos mennyiségű Ba (NO 3) 2 és a H2 SO4. Írja képlet micellák ha az elektromos mező mozog az anód pellet. Melyik elektrolitot túladagolják?
4. AgCl vegyes szol oldatot KCl és AgNO3 oldatot. AgNO3 oldatot túladagolják. Írja a képlet a micella szol, és a részecskéket mozgatjuk bármelyik elektróda.
5. A szol Al (OH) 3-t állítunk elő 1 térfogatrész AICI3 és 2 térfogat azonos koncentrációjú NaOH-oldat. Írja meg a formula micella sol.
6. Írja képletű micellákat AGJ, amikor azt, mint a stabilizátor az ezüst-nitrát. Mi a jele a felelős a kolloid részecskék?
7. A szol Cd (OH) 2 által termelt összekeverünk azonos térfogatú oldatok SdCI2 és NaOH. Írja meg a formula micella sol. A kezdeti koncentráció elektrolitok, ha a részecskék mozognak, hogy a katód?
8. Write szol micellaszerkezetet kölcsönhatásából képződik ezeknek az anyagoknak (feleslegben lévő egy, akkor a más anyag):
Mik az alkotóelemeit a micella.
9. Mivel lesz található számos véralvadási küszöbértékek CrCl3. Ba (NO 3) 2. K2 SO4 ezüst szol-foszfát granulátumok, amelyek mozognak elektroforézissel az anód felé? Mi ionok koagulánst véralvadás szolok.
10. koaguláltatja 10 ml ezüst-jodid-szol szükségessé 0,5 ml oldatban, a kalcium-nitrát moláris koncentrációja 0,2 mol / l. Határozza véralvadási küszöböt.
11. okoz koagulációt a szol arzén-szulfid (III) 10 ml-t az egyes esetekben szükséges túlfeszültség alábbi oldatokat: nátrium-klorid, a 0,25 ml térfogatban a moláris koncentrációja 2 mól / l; kalcium-klorid-oldat térfogata 1,3 ml moláris koncentrációja 0,01 mol / L és alumínium-klorid-oldatot, 2,76 ml térfogatú moláris koncentrációja 0,001 mol / l. Mi a véralvadási küszöbértéket az egyes elektrolit?
12. A koagulációs oldatot kálium-dikromát küszöbérték K2 Cr2 O7 moláris koncentrációja 0,02 mol / l képest az alumínium-oxid szol egyenlő 1,26 mol / l. Határozzuk meg a térfogatát elektrolit oldat szükséges véralvadási a szol 10 ml térfogatban.
13. A koagulációs küszöbértéket olyan szol elektrolit KNO3. MgCl2. NaBr rendre egyenlő 50,0; 0,8; 49,0 mmol / l. Hogyan kell alkalmazni a közötti értékre alvadási képességét ezeknek az anyagoknak? Határozza meg a koaguláló ionok. Mi a jele a felelős a kolloid részecskék?
A koncentrációban hidrogén-kationok, hidroxidion,
pH pOH és híg, vizes oldatai savak, bázisok, sók