2N2s 2s O2 2H2O
és a reakciók a vizes oldatokban és kíséri növekedése az oxidáció mértékét az elemek:
2Fe + 2S12 + c12 = c13 2Fe + 3.
Inverz transzformáció Fe (III)
Így a kifejezés e oxidációs lehet kezelni háromféle módon:
a) az oxigén kötődés bármely anyag;
b) a hidrogénfejlődés származó anyag;
c) mint a veszteség a elektronok által bármely anyag.
Távú helyreállítási is magyarázható, három módja van:
a) mivel a felszabaduló oxigén származó bármely anyag;
b) mivel a hidrogént adunk az anyag;
c) a hozzáadásával elektronok néhány anyag.
A főbb rendelkezések redox reakciók elmélete (OVR)
Az oxidáció - elektron impakt folyamatot. Anyagok (atom, molekula, ion), Koto-rozs adományozni elektronok nevezzük redukálószerek. A reakció lefolyását a Regenerate NOVITEL oxidált, és az értéke az oxidáció mértéke növekszik.
Jellemző redukálószerek a következők:
a) fémek, hidrogén, szén, CO, H2 S, SO2. H2 SO3 és sói kénessav;
b) az oxigén-szabad sav: HI, HBr, HC1, H2 S;
g) só, amelyben az oxidáció mértékét a kationok növekedhet: SnCl2. FeSO4. Cr2 (SO4) 3;
d) szerves vegyületek: alkoholok, aldehidek, hangyasav és oxálsav, glükóz.
Recovery - elektron kapcsolódási folyamat. Olyan anyagok, amelyek csatolja elektronok úgynevezett oxidáló szerekkel. A folyamat során az oxidálószer OVR csökken, az értéke az oxidáció mértékét csökkentjük. Tipikus oxidálószer a
g) a vas-klorid (III) FeCl3. hipokloritok, klorátok és perklorátok.
A legtöbb kémiai reakciók, elektron kiáramlás a rendszer offline, így a töltés tárolása és az elektronok száma felszabaduló redukálószerek, egyenlő az elektronok száma származó oxidánsok. Ezen elv alapján minden módszer elhelyezése együtthatók OBP.
besorolás OVR
IAD osztva intermolekuláris. és intramolekuláris diszproporcionálódási reakció.
Ha a redukálószer és az oxidálószer tartalmazza különböző kiindulási anyagok, az ISI utal intermolekuláris reakciók oxidációs - redukcióval, például:
.
Ebben a reakcióban, oxidálószer (Cl 5) és egy redukálószer (N -3) különböző anyagok. Ha a redukálószer és az oxidálószert tartalmazza egy anyag, az ISI utal, hogy a intramolekuláris oxidációs - hasznosítás. például:
;
.
Diszproporcionálási reakcióban lehet tekinteni, mint egy típusú intramolekuláris reakció oxidációs-redukciós.
Ha a kiindulási anyag atomjait ugyanabban oxidációs állapotban, mint a reakció termékek - a másik két (magasabb és alacsonyabb képest a kezdeti oxidáció mértéke), a megfelelő OVR diszproporcionálódási reakciók, például:
.
Történő sorba állításának módszerei együtthatók egyenletekben OVR
Válogatás a koefficiensek IAD szerint a szabály: az elektronok száma leadott redukálószer egyenlőnek kell lennie az elektronok száma kapott oxidálószer. Ez a szabály alapján a módszer elhelyezése két tényező: a számviteli változások oxidációs állapotban (e egyenleg módszer), és az ion-elektron módszerrel (fél-módszerrel).