Mit jelent az intermolekuláris kölcsönhatás - a szavak jelentése?
A szavak jelentése / értelmezése
A szakasz nagyon könnyen használható. A javasolt mezőben elegendő megadni a kívánt szót, és megadjuk az értékek listáját. Szeretném megjegyezni, hogy weboldalunk különböző forrásokból származó adatokat szolgáltat - enciklopédikus, magyarázó, szószerző szótárakat. Itt találhat példákat a megadott szó használatára.
kölcsönhatás a telített kémiai kötésekkel rendelkező molekulák között. Az első alkalommal J. van der Waals (1873) figyelembe vette a molekuláris interakció létezését, hogy megmagyarázza a valódi gázok és folyadékok tulajdonságait. A moculáris hatás elektromos jellegű.
Nagy szovjet enciklopédia
az elektromosan semleges molekulák vagy atomok kölcsönhatása; meghatározza a folyadékok és a molekuláris kristályok létezését, a valódi gázok különbségét az ideális gázoktól és számos fizikai jelenségben nyilvánul meg. M. c. függ a molekulák közötti r távolságtól, és rendszerint az U (r) lehetséges interakciós energia (a magnetohidrodinamika potenciálja) írja le, mivel ez az átlagos lehetséges interakciós energia, amely meghatározza az anyag állapotát és sok tulajdonságát.
Első alkalommal a. J. van der Waals (1873) a valós gázok és folyadékok tulajdonságainak magyarázatára. Van der Waals azt javasolta, hogy kis távolságokban r a repulzív erők molekulák között mozognak, amelyek a növekvő távolsággal vonzó erők helyébe lépnek. E fogalmak alapján, anélkül, hogy figyelembe vesszük az M. v. a távolból megkapta az ún. van der Waals egyenletet a valódi gáz állapotáról.
M. c. elektromos jellegű és vonzó erőkből áll (orientációs, indukciós és diszperziós) és visszataszító erőkből.
A keleti irányú erők a poláris molekulák között hatnak, azaz dipólikus elektromos momentumokkal rendelkeznek (lásd a Dipol elektromos). A két poláris molekulák közötti vonzó erő maximális abban az esetben, ha a dipólus pillanatai egy vonal mentén helyezkednek el (1. Ez az erő annak a ténynek köszönhető, hogy a különböző töltések közötti távolság valamivel kisebb, mint az azonosak között. Ennek eredményeként a dipólusok vonzása meghaladja a repulzust. A dipólusok kölcsönhatása kölcsönös orientációjától függ, ezért a dipólus interakció erői orientációsak. A kaotikus termikus mozgás folyamatosan megváltoztatja a poláris molekulák tájékozódását, de a számítások szerint minden lehetséges orientáció átlagát az erő értéke nem egy nulla értékű. A tájékozódási mágneses mező potenciális energiája. Uor (r)
p1 p2 / r6; ahol p1 és p2 a kölcsönható molekulák dipólus pillanatai. Ennek megfelelően a kölcsönhatási erő Vo
R -7. A Force Fore sokkal gyorsabban csökken, mint a feltöltött testek kölcsönhatásának Coulomb erőssége (Fcul
Az induktív (vagy polarizációs) erők a poláris és a nempoláris molekulák között hatnak. A poláris molekulák olyan elektromos mezőt hoznak létre, amely polarizálja a molekulát elektromos térfogatokkal egyenletesen elosztva a térfogatban. A pozitív töltések az elektromos mező irányába mozdulnak el, és a negatív ≈ ellen. Ennek eredményeként a nempoláris molekulák dipólus pillanatot indukálnak.
A század energiája. ebben az esetben arányos a poláris molekula p1 dipólus pillanatával és az a2 polarizálhatósággal, amely a másik molekula polarizációjának képességét jellemzi: Uind (r)
p1 a2 / r 6. Ezt az energiát indukciónak nevezik, mivel az elektrosztatikus indukció által okozott molekulák polarizációja miatt jelenik meg. Indukciós erők (Find
r-7) szintén a poláris molekulák között hatnak.
A nem poláris molekulák diszperzív mágneses rezisztenciával működnek. Az interakció természetét csak a kvantummechanika létrehozása után tisztázták. Az atomokban és molekulákban az elektronok komplex módon mozognak a magok körül. Átlagosan a nempoláris molekulák dipólus pillanatai nullának bizonyulnak. De bármikor az elektronok elfoglalják a helyzetüket. Ezért a dipólus momentum pillanatnyi értéke (például hidrogénatom esetén) eltér a nullától. A pillanatnyi dipólus elektromos mezőt hoz létre, amely polarizálja a szomszédos molekulákat. Ennek eredményeképpen létrejön a pillanatnyi dipólusok kölcsönhatása. A nempoláris molekulák közötti kölcsönhatás energiája az összes lehetséges pillanatnyi dipólus és a dipólus pillanat interakciójának átlagos eredménye, amelyet az indukció következtében a szomszédos molekulákban indukálnak. A diszperzív mágneses tér potenciális energiája. Udisp (r)
a1a2 / r6 és Fd
r-7 (itt a1 és a2 a kölcsönható molekulák polarizálhatósága). M. c. ilyen típusú diszperziót nevezünk, mivel a fénynek az anyagban való diszpergálását a molekulák ugyanolyan tulajdonságai határozzák meg, mint ez az interakció. A diszperziós erők az atomok és a molekulák között hatnak, mivel a megjelenésük mechanizmusa nem függ attól, hogy a molekulák (atomok) állandó dipólus pillanatokkal rendelkeznek-e vagy sem. Általában ezek az erők meghaladják az orientációt és az indukciót. Csak a nagy dipólus pillanatokkal rendelkező molekulák, például a vízmolekulák kölcsönhatásaként, Fop> Pd (3-szor a vízmolekulák esetében). A poláris molekulák, így a CO, HI, HBr és mások kölcsönhatásaként a diszperziós erők tíz és több százszor nagyobbak, mint a többiek. Nagyon fontos, hogy mind a három féle M. in. ugyanúgy csökken a távolság:
U = Uop + Uind + Udisp
A repulziós erők nagyon kis távolságokon keresztül hatnak a molekulák között, amikor a molekulákat alkotó atomok töltött elektronhéjai érintkeznek egymással. A Pauli kvantummechanikájában létező elv megtiltja a töltött elektronhéjak behatolását egymásba. Az ebből eredő repulzív erők nagyobb mértékben függenek a vonzási erők, a molekulák egyéniségétől. A kísérleti adatokkal való jó egyetértés esetén feltételezzük, hogy az Uot visszataszító erők potenciális energiája az Uot (r) törvény szerint növekvő távolsággal növekszik,
Ha feltételezzük, hogy az U (r) = 0, r ╝ ¥, és úgy vélik, hogy a vonzás energia csökkenésével csökken távolság arányos R -6, és taszítás energia megnövekszik, amikor R -12, akkor a görbe U (r) lesz a bemutatott formában ábrán. 2. A minimális potenciális energia megfelel annak a távolságnak, amely felett a molekuláris kölcsönhatást erők nulla.
Az elegendő pontosságú U (r) kiszámításához a kvantummechanika alapján hatalmas pár egymástól kölcsönható molekulával párhuzamosan gyakorlatilag lehetetlen. Nem lehetséges kísérletileg mérni a kölcsönhatás erősségét intermolekuláris távolságokon. Ezért szokásos ilyen formula kiválasztása U (r) számára, így a vele végzett számítások jól koordinálhatók a kísérlettel. A leggyakrabban használt képlet
az úgynevezett Lennard-Jones potenciál. Általános képletben E és k értékeket határozzuk meg kísérletileg alapján a függőség Az anyagok tulajdonságainak (például, diffúziós együtthatók, hővezetési vagy viszkozitás) a S és E.
Irod Radchenko IV Molekuláris fizika, M. 1965; Coulson K. Interatomikus erők ≈ Maxwelltől Schrodingerig, "Uspekhi Fizicheskikh Nauk", 1963, 81. old., C. 3; Hirschfelder J. Curtiss C. Byrd R. A gázok és folyadékok molekuláris elmélete, fordítás angolul, M. 1961.
Az intermolekuláris kölcsönhatás a molekulák és / vagy atomok kölcsönhatása. amely nem vezet kovalens kötések kialakulásához.
Az intermolekuláris kölcsönhatás elektrosztatikus jellegű. A létezés feltételezését először J. van der Waals 1873-ban használta fel, hogy megmagyarázza a valódi gázok és folyadékok tulajdonságait. A legtágabb értelemben lehetséges megérteni az ilyen kölcsönhatásokat a részecskék között. amelynél nem képződik kémiai, azaz ionos, kovalens vagy fémkötés. Más szavakkal, ezek a kölcsönhatások sokkal gyengébbek, mint a kovalens kölcsönhatások, és nem vezetnek a kölcsönható részecskék elektronikus szerkezetének jelentős átrendeződéséhez.
Részecske csomagolás és a közöttük lévő távolság a kondenzált fázisban, egyensúly határozza meg közötti vonzás és taszítás, lehet előre alapján a van der Waals-sugarai a alkotó atomok a molekula. A különböző molekulák közötti atomok közötti távolság nem haladhatja meg az atomok sugarainak összegét. Empirikus potenciálokat használnak az intermolekuláris interakciók modellezésére, amelyek közül a Lennard-Jones potenciálok legismertebbek. amelyek közül az első kényelmesebb a számításokhoz. A kondenzált fázisban, ahol a sokpólusú bővítés molekulák gyengén alkalmazandó közelsége miatt a molekulák egymáshoz, fel lehet használni a módszert az atom-atom potenciálok alapján ugyanazon a potenciálok, de a páronkénti kölcsönhatások az atomok és kiegészített Coulomb szempontjából ezeket leíró hatékony interakció díjakat.
Átírás: mejmolekulyarnoe vzaimodeystvie
Hátulról a következőképpen olvasható: еввцйедомиав еонрялукеломжем
Az intermolekuláris interakció 29 betűből áll