6. kérdés
Kérdés: Kovalens kötés. A kovalens kötés tulajdonságai: erő, polaritás, telítettség, irányíthatóság, hibridizáció, sokféleség. - szakasz Kémia, Az atommolekulák kémiai kölcsönhatásakor keletkeznek. Molekulák A kémiai elektronok által végrehajtott atomok közötti vegyi kapcsolat.
Az atomok közötti kémiai kötést, amelyet a szocializált elektronok valósítanak meg, kovalens kötésnek nevezik. A kovalens kötés egy univerzális kémiai kötés.
Kovalens kötés létezik az atomok között mind a molekulákban, mind a kristályokban. Az azonos atomok között, valamint a különböző atomok között keletkezik. A kovalens kötés jellegzetességei a telítettség és az irányítás. A kovalens kötések telítettsége annak köszönhető, hogy csak a külső energia szintek vesznek részt a kémiai kölcsönhatásban, azaz korlátozott számú elektronban.
Az atomok elektronikus felhői bizonyos térbeli irányultsággal rendelkeznek. Ennek megfelelõen az elektronfelhõk átfedõ része bizonyos irányban halad az egymással kölcsönható atomok tekintetében. Ezért a kovalens kötésnek iránya van. Az elektronsűrűség eloszlásának természete a kötés kialakításában a kölcsönható atomok típusától függ.
1. A COP ereje - a karakter jellege. hosszú távú kommunikáció (belső nukleáris tér) és energiatakarékos energia.
2. A CS polaritása. Megkülönböztetni a kovalens poláris és a nem poláris kötéseket. Poláris - különböző EO-at tartalmazó atomok között van kialakítva. OEO> 0. Nem poláris - ugyanazon EO atomjai között alakul ki. OEO = 0
3. A CS telítettsége egy atom azon képessége, hogy csak egy bizonyos számú CS-ben vegyen részt, a telítettség jellemzi az atom valenciáját. A valence yavl mennyiségi mérései. a párosítatlan elektronok számát az atomban a földben és a gerjesztett állapotban.
4. A COP orientációja. A legerősebb CS-k az atomgörbék maximális átfedésének irányába alakulnak ki, azaz Az irányíthatóság mérése a valenciaszög.
5. CS-hibridizáció - a hibridizáció során az atomgörbékeket elmozdítják, azaz van ekvivalencia az energia és a formában. Van sp, sp2. Sp3 hibridizáció. sp - a molekula alakja lineáris (180 0 szög), sp 2 - a molekula alakja sík háromszög alakú (szög 120 0), sp 3 - tetraéderes forma (109 0 28 szög).
6. A CS sokfélesége vagy a kötés delokalizálása - Az atomok között kialakuló kötések számát a kötés sokaságának (sorrendjének) nevezzük. A kötés növekvő sokaságával (a sorrendjével) a kötés hossza és energiája megváltozik.
A jelen témakör minden témája:
Az atom modellje.
1. Az M.P. Morozovot 1860-ban fejlesztették ki - a csomópontokban lévő kristály atomjai elektronok, középen a "+" töltés koncentrálódik. 2. E. Rezerf
Kérdés 3. Az atom struktúrájának mennyiségi mechanikai ábrázolása. Kvantumszámok és azok fizikai jelentése.
A hullámmechanika leírja a mozgást # 8494; az atomban, mint egy hullám terjedése az atom teljes térfogatára. Minden pillanatban # 8494; lehet a mag körül elhelyezkedő tér bármely részén. A mező egyszerű
4. kérdés: Az elektronok eloszlása sok elektron elektronon. A Pauli-elv. A Gund szabálya. Az elektronikus alsó szintek kitöltésének sorrendje.
A sok elektron elektronok eloszlása három pozícióra épül: az energia minimális elve, a Pauli-elv és a Hund-szabály Az energia minimális elve:
7. kérdés: A kovalens kötés kialakulása és a donor-elfogadó mechanizmus.
A kovalens kötések kialakulásának mechanizmusa a két atom párosítatlan elektronainak szocializációjával történik. Kovalens kötés kialakulhat
9. kérdés: Molekuláris pályák (IMO) és valencia kötések (MVS) módszerei. Az IMO és az AIM összehasonlító jellemzői.
Az MMO-kémiai kötés több-elektronikus és multicentrikusnak tekinthető. A molekulában molekuláris orbitálisok belső rendszere alakul ki, amelyen egy adott molekula összes elektronja található.
11. kérdés: Hidrogénkötés és intermolekuláris kölcsönhatás.
Egy pozitív polarizációjú hidrogénatom és egy nagy elektronegativitású negatív polarizációjú atom között hidrogénkötés keletkezik. Pozitív módon polarizált
Kérdés 13. Kémiai termodinamika, termodinamikai paraméterek (T, p, V). Belső energia. A termodinamika első törvénye.
A kémiai termodinamika tanulmányozza a kémiai energia átmeneteit más formákba - termikus, elektromos, stb., Meghatározza ezeknek az átmeneteknek a mennyiségi törvényeit, valamint irányítja
14. kérdés: az anyag képződésének entalpiaja. Hess törvénye és alkalmazása.
Az anyag képződésének standard entalpiája a komplex anyag egy móljának egyszerű, normál körülmények között és adott hőmérsékleten stabil anyagokkal történő kialakulásának hőhatása.
Gibbs energia fizikai jelentése
A szabad energia változása megegyezik a rendszer által az izobár-izotermikus folyamatban végzett maximális hasznos munkával. Gibbs energia szerint meg tudjuk határozni a spontaneitást
18. kérdés: A kémiai reakció sebességének befolyásoló hőmérséklete. A Vant-Hoff szabálya. Aktivációs energia. Az Arrhenius egyenlet.
A hőmérséklet növekedése felgyorsítja a legtöbb kémiai reakciót. Van't Hoff szabálya szerint 10 K-os hőmérséklet-növekedéssel a reakciók aránya 2-4-ben nő
Vopros19. Homogén és heterogén katalízis. Katalizátorok és inhibitorok
A katalízis kémiai jelenség, amelynek lényege a kémiai reakciók arányának megváltozása bizonyos anyagok hatása alatt. (szervetlen: autokatalízis, heterogén és homogén
20. kérdés: Vegyianyag-egyensúly. A vegyi egyensúly megváltoztatása a kémiai folyamatok megváltoztatásával. A Le Chatelier alapelve.
A kémiai egyensúly a rendszer állandó állapota az időben, amely kémiai kölcsönhatásra alkalmas anyagokat tartalmaz, az egyensúlyi állandó ()
21. kérdés: Megoldások. A megoldások tulajdonságai
Az oldatok egy változó összetételű, két vagy több komponensből álló homogén rendszer. Az oldatok lehetnek folyékonyak (tengervíz), gáznemű (levegő) és szilárd (ötvözetek)
22. kérdés: A megoldások koncentrációjának kifejtésére szolgáló módszerek
Koncentráció - az oldott anyagok száma bizonyos térfogatú oldatban vagy oldószerben. Százalékos koncentráció vagy tömegtörés. - az oldott anyag és a tömeg tömegaránya
A megoldások törvényei Raoul törvényei!
Raul első törvénye: Az oldatnál a gőznyomás viszonylagos csökkenése a tiszta oldószerhez viszonyítva arányos az oldott anyag koncentrációjával # 8710; P = (P
24. kérdés: Raoul törvénye. Ozmózis. Az ebullioszkópikus és krioszkopikus konstans fizikai jelentése.
Raoult's Law: A gőznyomás viszonylagos csökkenésének értéke egy oldatban egy tiszta oldószerhez viszonyítva arányos az oldott anyag koncentrációjával # 8710; P = (P0-P) / P0
25. kérdés: Az elektrolit oldatai. Elektrolitikus disszociáció. A disszociáció mértéke. Disszociációs állandó.
Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek elektromos áramot vezetnek. ha oldott vagy olvadt állapotban vannak. A megoldásban a villamos energia hordozók anionok (-), kationok
Kérdés: A sók hidrolízise. A hidrolízis állandó. A hidrolízis mértéke.
A sókat elektrolitoknak nevezik, amikor a macska elválik, fémkationok és savmaradékok anionjai képződnek. A sók hidrolízisét a víz és a feloldódás közötti váltási reakciónak nevezzük
Kérdés: Diszpergáló rendszerek. Kolloid oldatok, tulajdonságok.
Diszpergáló rendszerek - heterogén rendszer, amely két vagy több fázisból áll, köztük egy nagyon fejlett felület. A diszperziós rendszerben kialakuló anyag
Kolloid oldatok.
Az oldatok diszulfid fázisának részecskéit részecskéknek nevezzük. A kolloid részecskék töltést hordoznak, ami a vízpórusok vonzását okozza nekik. A részecskék felületén hidratált héj keletkezik. C
Kérdés: A kolloidok micellájának szerkezete. A kolloid oldatok optikai és elektromos tulajdonságai.
A Micelles részecskék kolloid rendszerekben, amelyek nagyon kis atomból állnak, amely egy adott táptalajban oldhatatlan, körülvéve az adszorbeált ionok és a feloldódó molekulák nagyon kis burokja
33. kérdés: Elektróda potenciálja. Az elektróda elektróda potenciálja A hidrogén potenciál A Nernst-egyenlet.
Elektróda - az elektrolit oldatba merülő finomvezető anyag. A fém és a megoldás közötti egyenlőség megteremtésében potenciális különbség merül fel, amelyet az úgynevezett
Hidrogén potenciál.
Egyenlet Nensta uravnenik-összekötő-oxidálódnak helyreállítani a potenciális SIS aktívak vagyunk, a belépő elektrohim.ur-e, és a standard elektródpotenciál oxidálódnak-vosstano.par.OX + ne
34. kérdés: Galvanikus elem: eszközök, folyamatok az anódon és a katódon. EMF és Gibbs energia egy galváncellában
Galvanikus elem - sorozatkapcsolt vezetékek készlete, amelyek közül legalább az egyik a második típusú karmester, elektrolit. Galvánelem
35. kérdés: Elektrolízis. Faraday törvények. Elektrokémiai egyenérték. Aktuális kimenet.
Az elektrolízis olyan folyamat, amely akkor áramlik, amikor egy áram folyik egy oldaton vagy egy elektrolit olvadékon. Az elektrolízis során az el. energia a vegyi anyagba.
37. kérdés: Polarizáció, annak okai. A túlfeszültség.
Az elektródák egyensúlyi potenciálját a jelenlegi áramkör távollétében határozhatjuk meg. Amikor az elektromos áram áthalad, az elektródák potenciálja változik. Az elektróda potenciáljának változása: