Benzoic aldehid - technikai és technológiai kézikönyv a tanárok számára
BENZENIK ALDEHYDE
A benzaldehid tanulók röviden ismertethetők. Az itt megfogalmazott fő cél az, hogy megmutassuk, hogy az aldehidek nemcsak a zsíros vegyületek, hanem a szerves vegyületek aromás sorozatai között is léteznek.
Ezért elegendő lesz bevezetni diákok kísérletezni, jellegzetes szagú és / tdegida (amely kapcsolatban van a gyakorlati alkalmazás), és a reakció a ezüst tükör (amely meghatározza, hogy osztályához tartozik aldehidek) és oxidációt légköri oxigén (a legtöbb világosan mutatja az átalakítás aldehidek savak ).
Benzaldehid szaga és levegő oxigénellátása. Ugyanakkor a tanár elkezdi a közölt információk benzaldehid, hogy hallgatói asztalok Óraüveg vagy üveglap, amely alkalmazható néhány csepp benzaldehid. A diákok az anyag illatjába kerülnek. Miután az anyagot tovább magyarázzuk és bizonyítja ezüst tükör reakció benzaldehiddel (cm. Az alábbiakban), a tanár azt mondja, hogy a benzoesav, amely még nem figyelhető meg a reakció. látható a kibocsátott lemezeken benzaldehiddel. Ez idő alatt a benzoesav gyönyörű kristályai jelennek meg a szemüvegen (ez 10-15 percet igényel). A következő leckében az összes aldehid kristályokká válik. A hallgatók a megfelelő reakcióegyenletet alkotják:
Az ezüst tükör reakciója. A reakciót teljes egészében végezzük
ugyanúgy, mint más aldehidekkel. Ahhoz, hogy egy 5-8 ml oldatot ammóniás ezüst-oxid egy tiszta fiolába adunk 2-3 csepp benzaldehidet, és az elegyet melegítjük forró vízben, vagy enyhén több mint egy kis láng szellem lámpa. Benzoesav és ezüst képződése.
Az iskolai program nem biztosítja a ketonok tanulmányozását. Azonban néhány tanár a hallgatókat a tanfolyamokra vagy az extracurricularis munka során vezeti be a másodlagos alkoholok oxidációjával és gyakorlatilag a ketonosztály legfontosabb képviselőjével, az acetonnal. Az alábbiakban találhatók az erre a célra felhasználható kísérletek.
Az aceton égése. Néhány csepp acetont öntöttek a porcelán tégely fedelére, és tűzbe helyezték. Az aceton kissé izzó lángot ég.
Az aceton oldhatósága vízben. 2 ml vízhez egyenlő térfogatú acetont adunk hozzá. A folyadékok rázkódását nem lehet megrázni. Az aceton vízben oldódik.
^ Aceton, mint oldószer gyantákhoz és műanyagokhoz. Az aceton ezen tulajdonsága a lakkok gyártására és a műanyag termékek ragasztására való felhasználásán alapul.
a) Néhány ml acetont egy kémcsőben oldjunk fel annyi celluloidot, hogy az üvegrudat keverés közben az oldat kissé viszkózusvá váljon. Nedvesítse meg a gyapotot a lakkal és dörzsölje egy sima darab fa - az oldószer elpárologtatása után az objektum "lakkozott".
b) Két darab tisztított filmet vagy szerves üveg (plexiüveg) nedvesítenek a végekből acetonnal.
1-2 perc elteltével átfedje a film végét egymásra és enyhén nyomja össze. Száradás után a darabokat szilárdan acetonnal cementálják.
^ Az ezüst-oxid ammóniás oldatával való kapcsolat. Két csőben egyenlő mennyiségű ammóniás ezüst-oxid-oldatot öntünk. Egy csőben adjuk hozzá az aldehid oldatát egy másik - azonos térfogatú acetonban. A csöveket egyszerre egy forró vízzel ellátott üvegbe helyezzük. Egy aldehid kémcsőben egy tükör jelenik meg a kémcsőben acetonnal ezüstcsökkentés céljából, ezért a keton oxidációja nem következik be.
Az aceton oxidációja. Az aceton nem oxidálható ezüst-oxid alkalmazásával (lásd korábbi tapasztalat), de oxidáló hatású lehet oxidálószerekkel.
Körülbelül 1 ml acetont hígítunk egy kémcsőben vízzel, és öntjük
kénsav, felmelegedés és apróra vágott kálium-permanganát, amíg az ibolyaszín színe megszűnik. A megoldás felmelegítése során egy pár ecetsav szagát észleli.
Az oxidáció során a szénlánc megszakad és két sav - ecetsav és hangyasav - keletkezik:
^ Bróm-aceton előállítása. Megállapítható, hogy az oxigéntartalmú szerves anyagok szénhidrogéncsoportjai elsősorban a szénhidrogének tulajdonságait tartják fenn. Ennek egyik példája az aceton brómozási reakciója:
Az aceton és a bróm reakciója lehetővé teszi a diákok viszonylag egyszerű és biztonságos módon történő megismertetését egy könnyű anyag (lacrimerek) előkészítésével. Jelenleg ismertek olyan anyagok, amelyek jelentős mértékben meghaladják a bromoacetont könnyezõ hatással. Figyelembe véve azonban, hogy a feladatot nem erőszakkal ismertté, hanem az anyag hatásának jellegével csökkentik, célszerű ezt a célt korlátozni erre a példára.
Egy füstelszívóban 1 ml acetont öntünk a csőbe, és néhány csepp brómot vezetünk be. Fűtés nélkül általában bróm-aceton éles szaga van. Ha a reakció nem következik be, a kémcső kissé felmelegszik (óvatosan, vigyázzon a szemére!). Nedvesítő folyadékot a cső több szűrőpapírcsíkokon és szétosztani egy darab üveg vagy diákok elhelyezett néhány csepp folyadékot a vaslemez, és melegítik a láng egy szellem lámpa.
Amint a bróm-aceton hatása észlelhető, akár gyenge formában is, a bemutató leáll és a helyiség szellőztetett.
A reakció egyenlete képes lesz a diákok magának összeállítani, ha azt jelzik, hogy itt minden aceton molekulában bróm, egy hidrogénatom van.
A legerősebb tear-anyagként klór-acetofenon szerepel
amelynek zavaró koncentrációja a levegőben 0,0003 mg / l.
^ Acetongyártás. Iskolai laboratórium hiányában az aceton előállítható ecetsav sóiból, például a következő reakcióval:
A legegyszerűbb formában a kísérlet elvégezhető a kapott termék izolálása nélkül.
Egy kémcsőben 2-3 g vízmentes nátrium-acetát CH3COONa izzólámpa van. 3-5 perc elteltével aceton szag van. A füst éget, amikor meggyullad. A cső hűsítésével sósavval meg lehet állapítani a karbonát képződését:
A legjobb, ha megkezdjük a homológ sorozatok második tagjából - az ecetsavból származó - korlátozó egybázisú savakat. Ez a sav részben a diákok számára ismert, az iskola számára hozzáférhető, ráadásul a karbonsavak szerkezete jellemzőbb. Az őssav, mint a sorozat első tagja, bizonyos szerkezeti tulajdonságokkal és tulajdonságokkal rendelkezik, ezért kevésbé kényelmes a kezdeti ismerkedéshez a savak osztályával.
Az egybázisú savak sorában, az ecetsav és az hangyasav után előnyös a savak homológjainak vizsgálata. Ez lehetővé teszi a diákok számára, hogy egy teljesebb képet készítsenek a homológ sorozatokról, és ne térjenek vissza ezekhez a savakhoz a következő téma során a zsírok tanulmányozásában.
Az ebben a fejezetben található savak kémiai tulajdonságait nem teljesen adják meg. A savak alkoholokkal való reakciójának megismétlésének elkerülése végett a következő fejezetben ismertetjük őket, ahol különleges figyelmet érdemelnek.