Oxidáció-csökkentő reakciók
Példa oxidációs redukciós reakcióra:
2Na (TV) + Cl2 (g) → 2NaCl (TV)
Nátrium atomok oxidált nátrium-kationok Na + (Na → Na + + 1e -), csökken klóratommal anionok Cl - (Cl2 + 2e - → 2CI -), ezek a reakciók egyidejűleg megy végbe.
Oxidációs fokozat
Egy semleges atomon az elektronok száma számszerűen megegyezik az atom elektromos töltésével. Az oxidáció mértéke az adott atom elektronszáma és a semleges állapotú elektronok száma közötti különbség hagyományos meghatározása. Az oxidáció mértékét egy szám és egy plusz vagy mínusz jel jelöli az atom nevén. Plusz, amikor egy atom töltése matematikailag pozitív, mínusz - ha negatív. Például a kalcium - semleges állapotban 20 elektron van. A Ca + 2 egy "+2" oxidációs állapotú kalciumion, azaz ez a kation 18 elektront tartalmaz.
Egy egyszerű anyag olyan anyag, amelynek molekulái azonos atomokból, például O, O2-ből állnak. O3 és mások. Az egyszerű anyag atomjának oxidációs foka mindig nulla.
Az első és a második csoport fémjeinek oxidációs foka 1 és 2.
A vegyületekben a fluornak mindig "-1" oxidációs állapota van. Az oxigén a legtöbb vegyületben "-2" oxidációs állapotú, kivéve a peroxidokat, amelyekben az oxidációs állapot -1: O-. A hidrogén oxidálási állapota "-1" fémhidridekben (NaH, CaH2 stb.), A többi esetben a hidrogén "+1" oxidációs állapota.
Oxidáció és redukció
Az a folyamat, amelyben egy anyag elektronokat továbbít, az oxidációnak nevezik - az oxidációs állapot emelkedik. A fordított folyamat - az elektronok elfogadása - visszanyerésnek nevezzük. Mindkét folyamat egyidejűleg fordul elő: az egyik elem oxidációjának eredményeként a másik visszaáll.
A leggyakrabban használt redukálószer a következők:
- fémek
- hidrogén
- szén
- Szénmonoxid (II) (CO)
- Hidrogén-szulfid (H2S)
- Kén (IV) -oxid (SO2)
- H2S03 kénsav és sói
- Hidrogénhalogenidek és sóik
- Az alacsony oxidációs állapotú fémkationok: SnCl2. FeCl2. MnSO4. Cr2 (SO4) 3
- Nitrousav HNO2
- Ammónia NH3
- Hidrazin NH2NH2
- Nitrogén-oxid (II) (NO)
- Katód elektrolízissel
Oxidálószerként:
Vannak olyan anyagok is, amelyek lehetnek oxidálószerek és redukálószerek, a reakciókörülményektől függően. Alapjában véve ezek az anyagok az atomok között a köztes oxidációs állapotban:
- Kén (IV) -oxid (SO2)
- Kénsav-H2S03 és sói
- Hidrogén-peroxid (H2O2)
- Nitrousav-HNO2 és sói
A redox egyenlet
Redox reakció (angol redox - redukciós-oxidációs) kiegyenlített két lépésben: a reakcióelegyet két részre van osztva fél-reakciók - oxidáció és redukció, minden matematikailag kiegyenlített tömegéhez viszonyítva anyag, majd az elektronok száma, akkor mindkét reakciót kombináljuk, egyenlő az elektronok száma mindkét reakciókat.
Vegyük például a reakciót
Fe 2+ (p-p) + I 2 (s) ↔ Fe 3+ + I - (p-p)
1. Megosztjuk a reakciót:
Fe 2+ → Fe 3+ - oxidáció
I2 → I - - helyreállítás
2. Tömörítés:
Fe 2+ - e - → Fe 3+ - oxidáció
I2 + 2e - → 2I - - hasznosítás