Ólom és cink tartalmú ércek - összefoglaló előadások a nemvasfémek ércek fegyelmezésének dúsításáról
A nemesfémércek dúsításáról szóló tudományok előadásainak absztraktja
Ólomtartalmú ólom és cink
Ezek az ércek:
Réz-ólom-cink-pirit;
Ólom és a cink;
Ólom-cink-barit;
Különböző arányú vezetékek az alkatrészek között.
Például a Gorevskoye lerakódás ércében az ólom és a cink aránya 1. 0,2. Ez elsősorban ólomérc.
A kholodinskoyei lerakódás ércét a cink dominálja. Az ólom és a cink közötti arány 1. 4.5.
Az ólomércek elsősorban a következő betétekbe koncentrálódnak:
metaszomatikus;
A skarnovok;
mag
Metaszomatikus lerakódások. A fő ásványi ásványok: sphalerite, galena, pirite, arsenopyrite. Vannak oxidációs zónák. Egy üres kőzetet kvarc, dolomit képvisel. A FÁK területén Blagodatskoye.
A carn betétekkel. Az ércek széles körben elterjedtek, könnyen gazdagodnak (Altyn-Topkanskoye, Tetyukhinskoe betétek).
A színesfém-oxidok dúsításával kapcsolatos technológia sajátosságai
Színes szulfidok hidrofóbizálásának elméleti alapjai
D
PbS
A nemvas színű szulfidok sikeres flotálásához a felületüket szulfhidril kollektorok (xantátok, aeroflot) hidrofóbizálják. A xantát anionok ásványi felületre történő kémiai rögzítéséhez szükséges, hogy a kén oxidációs folyamata a szulfid felületén kezdődjön. Ezután van egy csere-reakció.
A xantát anionjai kémiailag kötődnek a fémionokhoz, belépnek egy ásványi kristályrácsba. A kollektor rögzítése mozaik. Az ásványok energetikailag heterogén felületének legaktívabb szakaszain rögzített.
A reagenssel való kezelés után a következő típusú hidrofób oldhatatlan vegyületek képződnek a szulfidok felületén:
Ásványok és rézbányák. Réz és pirit koncentrátumok lefúvatása
A legfontosabb réz ásványi anyagok a kalkopirit, kalkocit, covellit, bornite, amelyek jellemzői szerepelnek a táblázatban.
2.1. Táblázat - Az alapvető réz-szulfid ásványi anyagok jellemzői
A felsorolt ásványi anyagok közül a kalcopirit az elsődleges. A fennmaradó ásványi anyagok másodlagosak, oxidálódásnak (csökkentésnek) vannak kitéve a betétben.
Rézszulfidok állandó szatellitjei - vas-szulfidok:
A rézszulfidércek két fajtája a legnagyobb ipari jelentőségű:
Szilárd szulfid ércek (pirit);
Disseminált (porfír) ércek.
Szulfid flotációs tulajdonságai
ásványi anyagok rézötvözéses ércek
A kalkopirit (CuFeS2) az egyik legfontosabb réz ásvány. Arany, ezüst kapcsolódik hozzá. A kalkopirit hajlamos újracsiszolásra. A kalkopirit frissen kialakított felületének bizonyos hidrofób jellege van. A levegőben a kalkopirit adszorbeálja az oxigént, ami növeli a flotációs aktivitását. Hosszú oxidációval a kalkopirit felületét vas-hidroxiddal borítják, míg a lebegőképességét élesen csökkentik. Semleges és enyhén lúgos közegben hosszú ideig hidrofób marad. PH = 10-nél, oxidálódik, hogy SO4 2-ionokat képezzen. S2O3 2 -. S4 O6 2 -.
Gyengén savas közegben, pH 6-nál oxidálódik, Cu 2 + ionokkal az oldatba vezet. Fe 2+. SO4 2 -.
A kalkopiritot xantátokkal, aeroszolokkal, merkaptánokkal flotálják.
lehangoló:
Amikor a Cu - Pb cianidokkal való flotálás;
Amikor a Cu-Mo koncentrátumokat nátriumszulfid feleslegével választjuk el.
Kromátok szulfit (Na2 SO3), nátrium-tioszulfát (Na2 S2 O3) nem jár a kalkopirit, amellyel kapcsolatban használják őket a szétválasztása Cu - Pb koncentrátumok depresszió galenit (PBS).
A kalkozin (Cu2S) hajlamos újracsiszolásra. Mivel a szennyeződések ezüstöt, aranyat, kobaltot, nikkelt, vasat, arzént tartalmaznak. Jól flanálták a xantátokkal.
Depresszorok: cianidok, nátrium-szulfid (Na2S), hiposzulfit, nátrium-szulfit (Na2S03), mész nagy fogyasztás mellett.
A kalkocit könnyen oxidálódik, míg a rézionok átjutnak a pépbe, ami aktiválja a sphaleritet és a piritot. A jelenléte megnehezíti a réz ásványok elválasztását a cinkből.
A Cowelline (CuS) vékony bevonatok formájában világos kék színű, könnyen nyálkás. A Cu + és Cu 2+ ionok által jellemzett. S 2- és S2 2-. A flotációs tulajdonságok közel vannak a kalkocitához.
A flotációs tulajdonságokkal rendelkező bornit (Cu5FeS4) a kalkocit és a kalkopirit között van. Csendesen cianiddal.
Pirit (FeS2) a leggyakoribb szulfid ásvány. A pirite szennyeződései: réz, arany, ezüst stb. A pirim viszonylag gyorsan oxidálódik. Amikor a köszörülés elnyeli az oxigént, míg felszínén nagyon jól oldódó vegyületek keletkeznek SO4 2 ionokkal. S2O3 2 -. SO3 2 -.
A pirit felületén végzett oxidáció egy vas (Fe) OH hidroxid filmjét eredményezi. Ennek eredményeképpen éles hidrofilizálódás következik be.
A lúgos környezetben ez a reakció nagyon aktív.
A pirite kimerülés reakciója a következőképpen alakul ki. Először, a pirit oxigénnel reagál, így olyan vegyületeket eredményez, amelyek vízben könnyen oldhatók. A mésznel való kölcsönhatás során csere-reakció lép fel, aminek következtében egy rosszul oldódó vas-oxid-hidrát vegyület keletkezik a pirit felületen.
A pirit könnyen kipárolgatható xantátokkal és aeroflottákkal, pH = 6 -7. Lúgos környezetben a flotáció romlik. Az Aeroflots (R2O2 PSSMe) kevésbé adszorbeálódnak a piritra, mint a réz ásványokra, amelyeket a réz-pirit ércek szelektív flotációjára használnak.
Depresszánsok pirite - alkáli és cianidok. Széles körben használt, mint a pirite depresszáns talált mész. Pyrite lehangoló kálium-permanganátot (KMnO4), kromát (K2 CrO4), dikromátok (K2 Cr2 O7) .Selektivno lehangoló pirit forró kezelt keményítő kénsavval.
A pirit aktiválását savas közegben végezzük.
Pyrfhotite (Fex-1Sx). Fe6 S7-Fe11 S12 formában jelenik meg. Mágneses tulajdonságokkal rendelkezik. Kapcsolódó szennyeződések: nikkel, kobalt, réz, cink stb. Könnyen oxidálható. Nehéz a savas környezetben xantátokkal flotálni. A réz ásványok flotációja a pirroitit teljes oxidációja és a szabad oxigén megjelenése után kezdődik.
Marcasite (FeS2). Ritkán fordul elő a nemvas fémek érceként. Van nagyobb flotációs aktivitása, mint a pirite. A flotációs tulajdonságok közel vannak a pirithoz.
A flotációs aktivitás szerint a vas-szulfidok a következő sorrendben helyezhetők el: pirroitita pyrite marcasite.
2.2. Táblázat - A rézkoncentrátumokra vonatkozó műszaki követelmények
Rézkoncentrátum márkája
Rézkoncentrátum márkája