Homok, érték és példák sűrűsége
A homok sűrűsége és más fizikai tulajdonságai
A természetes homok egy laza anyag, szervetlen természetű: finom kvarcból áll. A kvarc kristályos SiO2 szilícium-dioxid létezésének természetes formája. A homok elérheti a 5 mm-es méretet.
A homok a kőzettípusok kavicsosodásának természetes folyamata, valamint az ipari módszerek következtében alakul ki - a szikla-kavics-homok, kavics-homok és homoklelőhelyek kialakulásának köszönhetően.
Tiszta homokfehér, vízben oldhatatlan és 1610 o C-on olvad, színtelen folyadékká válik (1. Ezzel a folyadék hűtésével áttetsző üvegszerű szilícium-dioxid-tartalmat kapunk, amely hasonló az üveghez.
Ábra. 1. Tisztítsa meg a homokot. Megjelenés.
A sűrűség skaláris fizikai mennyiség, amelyet a testtömeg és az általa elfoglalt térfogat aránya határoz meg.
Ezt az értéket általában a görög r vagy a latin D és d jelöli. Az SI rendszerben a sűrűségmérés egységét kg / m 3 -nak és az SGS-g / cm3-nek kell tekinteni.
A sűrűség a következő képlet segítségével számítható ki:
A homok esetében általában több sűrűségértéket jeleznek: valós, technológiai, ömlesztett és feltételes, az utóbbit különböző laboratóriumi módszerek határozzák meg.A kondíciós sűrűség értéke gyakran többszörösen meghaladja a valós értéket. A homok gyakorlati alkalmazása során az ömlesztett sűrűségének mennyiségét alkalmazzák. Ez annak köszönhető, hogy a tömörítés, tömörítés, nedvesítés és egyéb "építési" műveletek ellenére a homok sűrűsége még mindig nem éri el az igazi fizikai tényezőket.
1. táblázat A homok sűrűsége.
Számítsuk ki a gáz moláris tömegét, amelynek légnedvessége 2.207.
Az adott gáz tömegének egy másik gáz ugyanazon térfogatában, azonos hőmérsékleten és ugyanazon nyomáson vett tömegének az arányát az első gáz relatív sűrűségének nevezik a másodikban. Ez az érték azt mutatja, hogy hányszor az első gáz nehezebb vagy könnyebb, mint a második gáz.
A levegő viszonylagos molekulatömege 29-nek felel meg (figyelembe véve a nitrogén, oxigén és egyéb gázok mennyiségét a levegőben). Meg kell jegyezni, hogy a "relatív molekulatömeg" kifejezést feltételesen használják, mivel a levegő gázok keveréke.
Dair (gáz) = M (gáz) / M (levegő);
M (gáz) = M (levegő) × Dair (gáz);
M (gáz) = 29 × 2,207 = 64 g / mol.
A gáz móltömege 64 g / mol.
Határozzuk meg az ismeretlen gáz móltömegét, ha azonos gázmennyiséggel és hidrogénnel azonos körülmények között 6,25 g és 0,445 g tömegűek.
Az adott gáz tömegének egy másik gáz ugyanazon térfogatában, azonos hőmérsékleten és ugyanazon nyomáson vett tömegének az arányát az első gáz relatív sűrűségének nevezik a másodikban. Ez az érték azt mutatja, hogy hányszor az első gáz nehezebb vagy könnyebb, mint a második gáz.
A hidrogén móltömege:
Ezután az ismeretlen gáz moláris tömege
M (gáz) = M (H2) × DH2 (gáz) = 2 × 14 = 28 g / mol.