Az urán (kémiai elem), a világ enciklopédiája
URANE (kémiai elem)
Jelenleg számos mesterséges urán izotóp keletkezett. Közülük 233 U különösen figyelemre méltó, mivel osztva van a lassú neutronokkal való kölcsönhatással.
Néhány más mesterséges urán-izotópot gyakran használnak radioaktív címkéként (mutatók) a kémiai és fizikai vizsgálatokban; ez elsősorban a b-emitter 237 U és az a-emitter 232 U.
Connection.
Az urán - nagyon reaktív fém - az oxidációs állapotban 3-6, hasonló berillium a sorban aktivitás lép kölcsönhatásba az összes nemfémek és fémközi vegyületeket Al, Be, Bi, Co, Cu, Fe, Hg, Mg, Ni, Pb, Sn és Zn. A vékonyrétegű urán különösen reaktív, és 500 ° C feletti hőmérsékleten gyakran urán-hidridre jellemző reakciókba lép. Darabos urán vagy forgács fényes égési át 700-1000 ° C-on, egy uránium pár éget még 150-250 ° C-on, hidrogén-fluoriddal urán reagáltatunk 200-400 ° C hőmérsékleten, így UF4 és H2. Az urán lassan feloldódik tömény HF-ben vagy H2S04-ben és 85% -os H3P04-ben még 90 ° C-on, de könnyen reagál a konc. HCl és kevésbé aktív HBr vagy HI. A hígított és koncentrált HNO3 uránvegyületek urán-nitrát képződésével a legaktívabbak és gyorsabbak (lásd alább). HCl jelenlétében az urán gyorsan oldódik szerves savakká, és U 4+ szerves sókat képez. Attól függően, hogy az oxidáció mértékét urán formái többféle sók (legfontosabb közülük, hogy U 4+ egyikük UCl4 - könnyen oxidálódó só zöld.); Az UO2 (NO3) 2 típusú uranil-sók (UO2 gyökök 2+) sárga színűek és zöld színűek. Az urán-sókat úgy alakítjuk ki, hogy savas közegben az UO3 amfoter-oxidot (sárga szín) oldjuk. Lúgos környezetben az UO3 uranátokat, például Na2UO4 vagy Na2U2O7-ot képez. Az utolsó vegyület ("sárga uranil") porcelán mázak előállítására és fluoreszkáló szemüveg gyártására szolgál. Lásd még: Ipari KERAMIKA.
urán-halogenidek széles körben kiterjedten tanulmányozták a 1940-1950, mint az alapján, hogy eljárást dolgoztunk ki az urán izotópok leválasztására az atom-, vagy nukleáris reaktor. Az urán-trifluorid UF3 UF4 kapunk hidrogénnel történő redukcióval és UF4 urán-tetrafluorid előállított különböző módon végzett reakcióval HF típusú oxiddal UO3 vagy U3 O8 vagy elektrolitikus redukciója uranil vegyületek. Az UF6 urán-hexafluoridot U vagy UF4 elemi fluor fluorozásával vagy az UF4 oxigén hatásával nyerjük. A hexafluorid átlátszó kristályokat képez, amelynek nagy törésmutatója 64 ° C-on (1137 mm Hg); a vegyület illékony (normálnyomásnál 56,54 ° C hőmérsékleten szublimálódik). urán oksogalogenidov például oxofluorides van összetétele UO2 F2 (uranil-fluorid), UOF2 (urán-oxid-difluorid). Lásd még: KÉMIAI ELEMEK; radioaktivitás uránszurokérc; URÁNIUMIPAR.