Mi az aktiváló energia - a szavak jelentése?
A szavak jelentése / értelmezése
A szakasz nagyon könnyen használható. A javasolt mezőben elegendő megadni a kívánt szót, és megadjuk az értékek listáját. Meg kell jegyeznünk, hogy webhelyünk különböző forrásból származó adatokat szolgáltat - enciklopédikus, magyarázó, szótárazó szótárakat. Itt találhat példákat a megadott szó használatára.
a kémia - a legkisebb energia, amelyet egy részecske (atom, ion, radika) kell ahhoz, hogy kémiai reakció történjen. A reakciósebességet meghatározó fő mennyiségek egy adott hőmérsékleten (lásd Arrhenius-egyenlet).
Nagy szovjet enciklopédia
a különbség az átlagos energia a részecskék (molekulák, gyökök, ionok, stb), a csatlakozás az elemi esetén kémiai reakció, és az átlagos energia az összes részecske a reakciórendszerben. Különböző kémiai reakciók esetén E. a. nagymértékben változik - többször is
10 J / mol. Ugyanazon kémiai reakció esetén az E. a. a molekulák eloszlási funkcióinak formájától függ transzlációs mozgásuk energiáitól és a szabadság belső fokától (elektronikus, vibrációs, forgó). Statisztikai értékként E. a. Meg kell különböztetni a küszöbérték energia, vagy az energia gáton, ≈ minimális energia, amely egy pár ütköző részecskék áramlását az elemi reakció.
Az abszolút reakciósebesség elméletének reprezentációi keretében E. a. ≈ az aktivált komplexek átlagos energiájának értékei és az eredeti molekulák átlagos energiája közötti különbség.
Az E.A. a 70-es és 80-as években jelentek meg. 19. század. a J. Vant-Hoff és S. Arrhenius munkájának eredményeként. melynek célja a hőmérséklet hatása a kémiai reakció sebességére. A k reakció sebességi állandója E. a-hoz kötődik. (E) az Arrhenius egyenlet szerint:
ahol R ≈ a gáz állandó. T a K abszolút hőmérséklete, ko az állandó, amelyet a sebességi állandó előre-exponenciális tényezőjének nevezünk. Ezt a molekuláris kinetikai elméleten alapuló egyenletet később statisztikai fizikában szerezték, figyelembe véve számos egyszerűsítő feltevést, amelyek közül az egyik az EA függetlensége. a hőmérsékletet. A gyakorlathoz és elméleti számításokhoz viszonylag keskeny hőmérsékleti intervallumokban ez a feltételezés érvényes.
E. a. többféleképpen is megtalálható a kísérleti adatokból. Az egyik közülük, megvizsgálta a kinetikáját a reakció több hőmérsékleten (lásd a módszereket az Art A kémiai reakció sebessége ..) ábrázoltuk a koordinátáit K ≈ 1 / T; érintő vonal hajlásszög ebben a grafikonon, összhangban az Arrhenius-egyenlet, egyenlő E. egylépcsős reverzibilis reakciók (lásd. Reverzibilis és irreverzibilis reakciók) E. a. az egyik irányban (közvetlen vagy visszirányú) végzett reakciók kiszámíthatók, ha az E. a ismert. reakciók a másikban és az egyensúlyi konstans hőmérsékletfüggése (termodinamikai adatokból). A pontosabb számításokhoz figyelembe kell venni a. a hőmérsékletet.
E. a. komplex reakciók az E. a. elemi szakaszok. Néha, az igaz E.A. mellett amelyet az Arrhenius-egyenlet határoz meg, használja a "látszólagos" E. a fogalmat. Például, ha a sebességi állandókat a heterogén katalitikus reakciók határozzuk meg a változás a térfogat koncentrációja a kiindulási anyagok és a termékek, és az E. nyilvánvalóvá. eltér a valóditól a katalizátor felületén lévő reakcióképes anyagok adszorpciójának és deszorpciójának folyamatát kísérő hőhatások nagyságával. Egyetlen egyensúlyi rendszerben, például a plazma-kémiai rendszerekben (Plasmochemistry), az E. a. nagyon nehéz feladat. Bizonyos esetekben azonban az Arrhenius egyenlet formális alkalmazása lehetséges.
E. a. ≈ a kémiai kinetika legfontosabb koncepciója; értékeit külön referenciakönyvek tartalmazzák, és a kémiai technológiában használják a reakciósebességek különböző körülmények között történő kiszámításához.
Irod lásd az Art. A kinetika kémiai.
Yu.A. Kolbanovsky.
A fizika aktiválási energiája az a legkevesebb energiamennyiség, amelyet a donor szennyeződésének elektronjainak meg kell kapnia ahhoz, hogy bejusson a vezetési sávba.
A kémiai modellben, az aktív ütközés elméleteként ismert. három feltétel szükséges a reakció kialakulásához:
- A molekulák ütköznek. Ez egy fontos feltétel, de ez nem elég, mert ha az ütközés nem feltétlenül történik reakció.
- A molekuláknak rendelkezniük kell a szükséges energiával (aktivációs energia). A kémiai reakció során a kölcsönható molekuláknak átmeneti állapoton kell átmenniük. amelyek több energiával rendelkezhetnek. Vagyis a molekuláknak felül kell kerülniük az energiahatárt; ha ez nem történik meg, akkor a reakció nem fog megkezdődni.
- A molekuláknak megfelelően kell egymáshoz viszonyítva orientálni.
Alacsony hőmérsékleten a legtöbb molekula energiája alacsonyabb, mint az aktivációs energia, és nem képes leküzdeni az energiahatárt. Azonban az anyagban mindig vannak olyan egyedi molekulák, amelyek energiája jóval magasabb az átlagosnál. Még az alacsony hőmérsékleten is, a legtöbb reakció folytatódik. A hőmérsékletnövelés lehetővé teszi a molekulák arányának növelését, amelyek elegendő energiával rendelkeznek az energiahatár leküzdésére. Így a reakciósebesség növekszik.
Átírás: energiya aktivatsii
Hátulról olvasható, mint:
Az aktiválási energia 16 betűből áll