Nátrium-karbonát - kémiai enciklopédia - enciklopédia és szótárak
(kalcinált nátrium) Na2C03. bestsv. kristályok; 350 ° C-ig változhat (lásd a táblázatot), 350-479 ° C-on b monoklin kristályos anyaggal. A rács, és 479 ° C fölötti hatszög. g módosulat (a = 0,5215 nm, c = 0,6584 nm, z = 2, P63ts tércsoport); DH 0 átmegy ab és bg értékeket. 0,80 és 2,1 kJ / mol; m. pl. 858 ° C; DH 0 pl 28 kJ / mol. Nedvszívó. A vízben való vízben való oldhatóság 17,69 tömeg% (20 ° C); DH 0 feloldódás végtelenül elosztva. r-ra Ch 26,65 kJ / mol; A p-csoportok erősen lúgosak. 32 ° C alatt a decahidrát 32-35 ° C-os vizes oldatokból, hexahidrátból, 35 ° C-os monohidrát felett és 112,5 ° C-os vízmentes sóból kristályosodik.
Természetben, N. k. Foltos ásványi sóoldatok, sós lében és ásványi anyagokban - natron Na2C03. 10H20, termotrit Na2C03. H20, Na2C03 trónja. NaHCO3 x x 2 H 2 O. A Szovjetunióban az N. k. Természetes betétek vastagsága. 4 millió tonna. Nagy szénhidrogén tartalékok koncentrálódnak az USA-ban, Kanadában, Kenyában, Mexikóban, Dél-Afrikában és másokban.
DOS. A nitrogént az ammónia-klorid módszerrel állítják elő (Solve módszer): természetes vagy mesterségesen előállított nátrium-klorid-oldatot tisztítanak Ca és Mg szennyezőkből Na2CO3 és Ca (OH) 2 hatásával. telített NH3-mal. majd buborékoszlopokban karbonizációnak vetették alá; DOS. p-CIÓ:
A NaHC03 kalcinálása Na2C03-ot eredményez. N. K. Kizárólag a környezetből származik. lerakódások, sóoldatok. Alkalmazott: az üveg gyártásáért járó összetevőjeként; szappan és más mosószerek, nátrium-hidroxid és egyéb vegyületek előállítására. na; pulpáláskor; az Al termékben lévő bauxitok kezelésére; savas komponensek semlegesítése a kőolajtermékek finomítása során; például pigmentek előállítására. Fe203 FeCl3-ból. MPC levegőben 2 mg / m 3.
A NÁTRIUM-KARBONÁT ÉS HIDROKARBONÁT TULAJDONSÁGAI
Gidrokarbonát (ivás, vagy élelmiszer, szóda) NaHCO3-bessv. kristályok; bomlik 100-150 ° C-on; p-tartalom (tömeg%): vízben 8,8 (20 ° C), 14,1 (60 ° C); etanol 1,18 (15,5 ° C). Az N.K CO 2 vizes oldat telítettségével nyerik őket. A CO 2 forrása a kenyérsütés és édességkészítés céljából történik; az üdítőitalok gyártásában, a művészetekben. bányász. víz, tűzoltó vegyületek összetevője; mint egy lek. -in.
REFERENCIÁK Batalii Yu. V. Urasip MA Shamansky IL Nátrium-szulfát és természetes szóda, M. 1969. J. S. Rukk.
Kémiai enciklopédia. - M. Soviet Encyclopedia Ed. IL Knunyants 1988