Online egység átalakítók • egyéb átalakítók • molibdén-jodid (ii) összetétel és moláris tömeg •
Minden anyag atomokból és molekulákból áll. A kémia esetében fontos, hogy pontosan megmérjük a reagáló és az abból eredő anyagok tömegét. A definíció mol - egy bizonyos mennyiségű anyag, amely tartalmazza az azonos számú szerkezeti elemek (atomok, molekulák, ionok, elektronok, és egyéb részecskék, vagy csoportok), ahány atom 12 g szén-izotóp atomtömegű relatív 12. Ezt a számot nevezzük konstans számú, vagy Avogadro és egyenlő 6,02214129 (27) × 10²³ mol-1.
Az Avogadro NA száma = 6,02214129 (27) × 10²³ mol-1
Más szóval Mol - ez az anyag mennyisége egyenlő tömeg összegével a atomtömege az atomok és molekulák, szorozva a Avogadro-szám. Az anyagmolekulcs egységegysége az SI rendszer hét alapegységének egyike, és ez egy mol. Mivel a készülék nevét és annak jele ugyanaz, meg kell jegyezni, hogy a szimbólum nem íj, nevével ellentétben egységek, amelyek képesek kiváltani a szokásos szabályok az orosz nyelvet. A definíció szerint egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 g.
Moláris tömeg
Móltömeg - a fizikai tulajdonság egy anyag, arányaként definiáljuk a anyag tömege, hogy az anyag mennyiségét mólokban. Más szavakkal ez az anyag egy mólja. Az SI rendszerben a moláris tömegegység kilogramm / mol (kg / mol). A vegyészek azonban hozzászoktak egy kényelmesebb egység g / mol használatához.
moláris tömeg = g / mol
Az égés egy magas hőmérsékletű exoterm oxidáció-csökkentő reakció.
Elemek és vegyületek moláris tömege
A vegyületek olyan anyagok, amelyek különböző atomokból állnak, amelyek kémiailag egymáshoz kapcsolódnak. Például a következő anyagok, amelyek bármely hostess konyhájában megtalálhatók, kémiai vegyületek:
A kémiai elemek moláris móltömege gramm / mol-ban numerikusan megegyezik az elem atomjainak tömegével, atomtömeg-egységekben (vagy daltonokban) kifejezve. A vegyületek móltömege megegyezik azokkal az elemekkel móltömegek összegével, amelyeknek a vegyület alkotórésze van, figyelembe véve a vegyületben lévő atomok számát. Például a víz (H20) móltömege megközelítőleg 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Molekulatömeg
Molekulatömeg (régi neve - molekulatömeg) - a tömege a molekula, összegeként számított tömegek minden egyes atom alkotó molekula, szorozva a atomok száma ebben a molekulában. A molekulasúly dimenzió nélküli fizikai mennyiség, számszerűen egyenlő a móltömeggel. Vagyis a molekulatömeg különbözik a móltömegtől dimenzióban. Annak ellenére, hogy a molekulatömeg pedig egy dimenzió nélküli mennyiség, még mindig van egy értéket, az úgynevezett atomi tömegegység (amu) vagy dalton (Da), és körülbelül egyenlő a tömeg egy proton vagy neutron. Az atomtömeg-egység számszerűen 1 g / mol.
A moláris tömeg kiszámítása
A móltömeget a következőképpen számítjuk:
- meghatározza az elemek atomtömegét az időszakos táblázat szerint;
- meghatározza az egyes elemek atomjainak számát a képletben;
- meghatározza a moláris tömeget, hozzáadva a vegyületbe belépő elemek atomtömegét, szorozva a számukkal.
Például számítsa ki az ecetsav moláris tömegét
- két szénatomot tartalmaz
- négy hidrogénatom
- két oxigénatom
- szén C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
- hidrogén H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
- Oxygen O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
- moláris tömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol
A számológép pontosan ezt a számítást végzi. Be lehet lépni az ecetsav formula és ellenőrizni, mi történik.