A foszfor legfontosabb vegyületei
A foszfor legfontosabb vegyületei.
Foszfortartalmú vegyületek oxidációs fokkal -3.
Foszfor-hidrogén (foszfin) PH3. Színtelen, nagyon mérgező gáz, kellemetlen szagú rothadt hal (vagy fokhagyma). Lehűléskor egy -88 ° C hőmérsékletű folyadékba sűrűsödik, és -133 ° C-on olvad. Vízben nagyon oldódik, de kémiailag nem kölcsönhatásba lép. Az alkohol és az éter rosszul oldódik. Ez egy nagyon erős redukálószer. A gáz-halmazállapotú foszfin csökkenti a salétromsav, kénsav, kénsav, arany só és egyéb vegyületeket. A foszfortartalmú szerves anyagok bomlása képződik.
Foszforvegyületek oxidációs fokú -2.
Diphosphine P2 H4. Színtelen, nem elegyedő folyadék, amely 63 ° C-on forral és -99 ° C-on olvad. Ez a folyadék spontán meggyullad, és elég erős tűzzel ég. Szétesik a koncentrált sósav jelenlétében. Foszfin előállítása során melléktermékként képződik.
Foszforvegyületek oxidációs állapotban +1.
Foszfor (hipofoszfor) sav H3PO2. Erős egybázisú sav. Olvadáspont: 27 ° C. Energetikus redukálószer. Képes bizonyos fémek (Ni, Cu, stb.) Oldott sóinak csökkentésére a fémmentes fémet. Alkalmazható erős fém bevonatok előállítására.
Foszforvegyületek +3 oxidációs állapotúak.
Foszfor (III) -oxid P4O6. Fehér, kristályos, viaszszerű, nagyon toxikus anyag, 24 ° C-on olvadó és 175 o C-on forralva. Csökkentő tulajdonságokkal rendelkezik. Fűtve 70 ° C-ra, meggyullad és ég, P4 O10-re változik. A P4 O6 dimerizált molekuláit képezi. Hideg vízzel nagyon lassú. Forró vízzel hevesen reagál. A száraz levegő fűtött, vörös foszfor általi átadásával nyerhető.
Orthophosphorous (foszfor) sav H3 PO3. Kristályos anyag, mp = 74 ° C. Közepes szilárdságú kétbázisú sav. Erős redukálószer. A P4 O6 hideg vízzel vagy PCl3 hidrolízisével való kölcsönhatásából keletkezik.
PCL3 foszfor-triklorid. Színtelen, mozgó folyadék 75 ° C-on forralva. Tmp = -90 ° C. Nedves levegőben erősen füstöl, elfojtó szaga van, és gyulladást okoz. Feloldja a foszfort és feloldódik szén-diszulfidban. Ezt a fehér foszfor elégetése klórtáramban történik.
Foszforvegyületek +4 oxidációs állapotúak.
Foszforsav H4P2O6. Középoszlopú tetrabasinsav. mp = 73 ° C. A tárolás során fokozatosan bomlik. A fehér foszfor lassú oxidációja a nedves levegőben keletkezik
Foszfor vegyületek +5 oxidációs állapotúak.
Foszfor-oxid (V) P4O10. Úgy néz ki, mint egy fehér, kristályos, hószerű anyag, de lehet amorf és üveges. Ha vízzel érintkezik, erőszakos hidratálási reakció következik be erős zajt kísérve. Ez a gázok leghatékonyabb dehidratálószere. A levegőben, amely vonzza a nedvességet, gyorsan terjed. Ezt foszfor égetésével nyerik.
228,86 J / mol. K [3].
Orthophosphoric acid H3 PO4. Ez egy színtelen, átlátszó és szilárd kristály, melyet a levegőben szétszóródott. mp = 42 ° C. Közepes szilárdságú tribázissav. Nagyon könnyen oldódik vízben, kis mennyiségű hő felszabadításával. Három sávnyi sót képez. A mágneses vezetőképesség végtelen hígításnál 25 ° C-on 1256,4 cm. cm 2 / mol [4]. A foszfor salétromsavval történő oxidációjával állítható elő. Lehetséges továbbá a metafoszforsav melegítése vagy tartós tárolása, a foszforossav melegítése, a PCl5-ben lévő víz hatása. valamint a kálcium-ortofoszfát koncentrált kénsav hatásával.
110,50 J / mol. K [3].
Pyatichloristy foszfor PCl5. Tömör, sárgás színű, rombuszos kristályokkal, t = 159 ° C [1]. Magasabb hőmérsékleten bomlik foszfor-trikloridba és klórba. A klór hatása foszfor-trikloriddal történik.
170,80 J / mol. K [3].
POCl3 foszfor-oxid-klorid. Színtelen folyadék, tmp = 1 ° C tinktúra = 107 ° C. Előkészítő kémiában alkalmazzuk, különösen szerves szintézisekben.