A fémek (met) sűrűsége, a problémák értékei és példái
A fémek sűrűsége és egyéb fizikai tulajdonságai
A fémek a periódusos táblázat bal és alsó részén található kémiai elemek. Mendelejev Egyetem.
A fémek kristályrácsainak speciális szerkezete számos általános tulajdonságot kölcsönöz.
A fémek egyik legfontosabb fizikai tulajdonsága a sűrűség, a keménység és az olvadáspont. Ezek a fémek tulajdonságai nagyon különbözőek.
Például az alkálifémek a legkevesebb sűrűségűek, és az ozmium a legnagyobb. A fémeket, amelyek sűrűsége kevesebb, mint öt, szokásosan könnyű fémek, és az ötnél nagyobb sűrűségű fémek nehézek.
A keménységfémeket egy gyémánttal hasonlítják össze, amelynek keménysége 10-es. A legpuhább alkálifém, és a legnehezebb a króm.
Minden fémnek fémes fénye van. Ezt a tulajdonságot azzal magyarázza, hogy a fémek a felszínükről fénysugarakat tükröznek. A fémek olyan rádióhullámokat is tükröznek, amelyeket olyan rádiótávcsövekben használnak, amelyek a mesterséges földi műholdakból származó rádiókibocsátást és a nagy távolságokon lévő radar detektáló repülőgépeiket rögzítik.
A fémek jó villamos és hővezetők. Ez attól függ, hogy a fémrácsokban a szabad elektronok jelen vannak-e, amelyek a negatívról az elektromos mező pozitív pólusára lépnek. A fémek elektromos vezetőképessége és hővezető képessége nem azonos. Higanyról ezüstre nő.
A rendelkezésre álló fémek közül a réz és az alumínium jó elektromos vezetőképességgel rendelkezik, ezért villamos áramvezetőként használják őket.
Számos fém lágy és jó duktilitás, amit a fémkötés sajátossága is mutat. Mivel a fémrács ionjai nem közvetlenül kapcsolódnak egymáshoz, az egyes rétegek szabadon mozoghatnak egymáshoz viszonyítva. A legveszélyesebb fémek az időszakos táblázat V, VI és VII csoportjaiban találhatók. Mendelejev Egyetem.
A fémek előfordulása a természetben
A fémeket mind szabadon, mind különböző vegyületek formájában találják meg.
A kémiai tulajdonságok és a fémek sűrűsége rövid leírása
A fémek legáltalánosabb kémiai tulajdonságai az atomok azon képessége, hogy kémiai reakciókban vegyérték elektronokat adnak és pozitív töltésű ionokká alakulnak át.
A legenergetikusabb fémek oxigénnel és kénnel reagálnak, amelynek elektronegativitása magas:
Ezekben a reakciókban az oxidálószer a megfelelő nem-fém.
A fémeket hidrogénionokkal és más fémek ionjaival is oxidálhatják. Például a fémek vízzel, savakkal és sóoldatokkal való kölcsönhatásai során:
Zn + 2HCI = Zn + H2;
Példák a problémamegoldásra
13,8 g tömegű, oxigéntartalmú szerves anyag teljes égése után 26,4 g szén-dioxidot és 16,2 g vizet kapunk. Találd meg az anyag molekuláris képletét, ha a gőz viszonylagos sűrűsége a hidrogén fölött 23.
Tegyük fel egy szerves vegyület égési reakciójának a képletét, amely az "x", "y" és "z" értékekre utaló szén-, hidrogén- és oxigénatomok számát jelenti:
Meghatározzuk az anyagot alkotó elemek tömegeit. Az időszakos táblázatból vett relatív atomtömegek értékei Mendelejev, egész számra kerekítve: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.
Számítsuk ki a szén-dioxid és a víz móltömegét. Mint ismeretes, egy molekula móltömege megegyezik a molekulát alkotó atomok (M = Mr) relatív atomtömegének összegével:
M (CO2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [26,4 / 44] × 12 = 7,2 g;
m (H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.
m (O) = m (Cx Hy Oz) - m (C) -m (H) = 13,8-7,2-1,8 = 4,8 g.
Határozza meg a vegyület kémiai képletét:
x: y: z = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H). m (O) / Ar (O);
x: y: z = 7,2 / 12: 1,8 / 1. 4,8 / 16;
x: y: z = 0,6. 1.8. 0,3 = 2. 6. 1.
Ezért a legegyszerűbb általános képletű vegyületet a C2 H6 O, és annak moláris tömege egyenlő 46 g / mol [M (C2 H6 O) = 2 × Ar (C) + 6 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 12 + 1 × 6 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g / mol].
A szerves anyag móltömegét hidrogén sűrűségével határozhatjuk meg:
Msubstance = 2 × 23 = 46 g / mol.
A szerves vegyület valódi képletének megtalálásához megtaláltuk a kapott móltömegek arányát:
Ezért az anyag molekuláris formája C2 H6O formájú.
Az X elem tömegtörzsét a HX kompozíció molekulájában a következő képlet segítségével számítjuk ki:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.
ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%.
Jelölje meg a molekulában lévő foszforatomok számát "x" -sel, az oxigénatomok számát "y" -on keresztül.
Nézzük meg a nitrogén és hidrogén elemeinek relatív relatív atomtömegét (a DI Mendeleyev Periodikus Táblázatából vett relatív atomtömegek értékeit egész számra kerekítjük).
Ar (P) = 31; Ar (O) = 16.
x: y = ω (P) / Ar (P). ω (O) / Ar (O);
x: y = 56,4 / 31. 43,6 / 16;
x: y = 1,82. 2,725 = 1. 1,5 = 2. 3.
Ezért a legegyszerűbb formula a foszfor és az oxigén kombinációjára P2O3.
A gáz moláris tömegének értékét a levegő sűrűsége határozhatja meg:
Mgas = 29 × 7,59 = 220 g / mol.
A foszfor és az oxigén kombinációjának valódi képletének megtalálásához megtaláljuk a kapott móltömegek arányát:
M (P2O3) = 2 × Ar (P) + 3 × Ar (O) = 2 × 31 + 3 × 16 = 62 + 48 = 110 g / mol.
Ennélfogva a foszfor és az oxigénatomok indexeinek kétszerese kell, hogy legyen. az anyag formula P4O6 formában van.