A bárium nagy szovjet enciklopédia
A bárium fizikai és kémiai tulajdonságai. A bárium kristályrács térfogat-test-központú, a = 5,019 A időtartamú; sűrűség 3,76 g / cm 3. Olvadáspont 710 ° C, tkip 1637-1640 ° C Bárium - egy puha fémből (ólom keményebb, de a puhább cink.), Annak keménysége a Mohs-skálán 2. Bárium tárgya földfémek és kémiai tulajdonságai hasonlóak a kalcium és stroncium. tevékenységenként meghaladva. Bárium reagál a legtöbb al. Elemek formálják a vegyület, amelyben ő általában 2-valens (a külső elektron héj egy atom bárium 2 elektront. 6s annak konfiguráció 2). A levegőben a bárium gyorsan oxidálódik, a felszínen egy oxid film (valamint a peroxid és a nitriddel Ba3N3) képződik. Melegítés esetén könnyedén meggyullad és sárga-zöld láng ég. Erősen bomlik a víz. bárium-hidroxidot képezve. Ba + 2H20 = Ba (OH) 2 + H2. A kémiai aktivitás miatt a báriumot kerozin réteg alatt tárolják. Oxid BaO - színtelen kristályok; a levegőn könnyen karbonátos BaCO3-ba jut. vízzel erőteljesen kölcsönhatásba lép, Ba (OH) 2 képződésével. A BaO fűtése 500 ° C-os levegőben BaO2-peroxidot eredményez. bomlik 700 ° C-on BaO-ban és O2-ban. A peroxid nagynyomású oxigénnel való melegítése a legmagasabb BaO4 peroxidot eredményezte - sárga színű anyag. bomlik 50-60 ° C-on. Halogénekkel és kén bárium csatlakoztatva, forma-halogenid (például BaCl2) és szulfid Bas, hidrogén - hidriddel BH2. gyorsan felbomlik vízzel és savakkal. A bárium-klorid BaCI2 és más halogenidek könnyen oldhatók a szokásos báriumsókból. Ba (NO3) 2-nitrát. szulfid BaS, klorát Ba (Cl03) 2. alig oldódó - bárium-szulfát BaS04. karbonát BaCO3 és kromát BaCO4.
A bárium megszerzése és alkalmazása. A bárium és vegyületek előállításának fő nyersanyaga barit. amelyet lángoló kemencékben szén visszanyer. BaS04 + 4C = BaS + 4CO. A kapott oldható BaS-t más báriumsókká alakítjuk. A fémes bárium megszerzésének legfontosabb ipari módszere az alumínium por oxidjának termikus redukciója. 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO. Al2O3.
Az elegyet 1100-1200 ° C-on vákuumban (100 mN / m 2 10-3 mmHg) melegítjük. A bárium elpárolog, a készülék hideg részeiben ülepedve. Az eljárást vákuumhajtású adagolóberendezésekben végzik, amelyek lehetővé teszik az egymást követő helyreállítást. desztilláció. kondenzáció és fém öntése. bárium-öntvényt kapnak egy technológiai ciklusban. Kétszeres desztillációval 900 ° C-os vákuumban a fém tisztasága 1-10-4% -nál kevesebb szennyeződést eredményez.
A fémes bárium gyakorlati alkalmazása kicsi. Azt is korlátozza, hogy a tiszta báriummal való manipuláció nehézkes. Általában bárium vagy más fémek védőhéjába helyezve. vagy ötvözet bármilyen fémmel. ami ellenáll a báriumnak. Néha fémes báriumot állítunk elő közvetlenül a berendezésben úgy, hogy bárium-oxid és alumínium keverékéből készült pelleteket helyezünk belőlük, majd vákuumban végezzük a termikus redukciót. Bárium. valamint magnézium és alumínium ötvözeteit nagy vákuumtechnikában alkalmazzák, mint a maradék gázok (getter) abszorberje. Kis mennyiségben a báriumot a réz és az ólom kohászatában használják deoxidálásuk, kén és gáz tisztításáért. Néhány súrlódásgátló anyagban kis mennyiségű báriumot adjon hozzá. Így a bárium bevezetése jelentősen növeli az ötvözet keménységét. tipográfiai betűkészletekhez. A nikkelből készült bárium ötvözeteket gyújtógyertya-gyújtóelektródák gyártásában és radiolamperekben gyártják.
A báriumvegyületeket széles körben használják. A BaO2 peroxidja hidrogén-peroxidot állít elő. a selyem- és növényi rostok fehérítésére, fertőtlenítő szerként és az aluminotermi gyulladási keverékek egyik összetevőjeként. A BaS szulfid eltávolítja a hajat a bőröktől. A perklorát Ba (ClO4) 2 az egyik legjobb páramentesítő. Ba (Na3) 2-nitrátot használnak a pirotechnikában. Festett bárium sót - VaSgO4 kromát (sárga) és manganát BaMnO4 (zöld) - jó pigmentek gyártása során a festékek. Platinotsianatom bárium Ba [Pt (CN) 4] bevont képernyők, ha dolgozik, X-ray és a radioaktív sugarak (a kristályok a só hatására a sugárzás gerjesztett fényes sárga-zöld fluoreszcencia). A BaTIO3 bárium titanát az egyik legfontosabb ferroelektrikum. Mivel a bárium jól felszívja a röntgensugarakat és a gammasugarakat, röntgenberendezésekbe és atomreaktorokba védőanyagokat vezet be. A báriumvegyületek közömbös vivőanyagok az uránércekből történő radiális extrakció során. Az oldhatatlan bárium-szulfát nem toxikus és kontrasztanyagként használatos a gyomor-bélrendszer radiológiai vizsgálatához. A bárium-karbonátot rágcsálók megölésére használják (lásd Deratization).
Irod Dymchishin DA Báriumsók gyártása. M.-L. 1938; Belyaev AI Könnyűfémgyártás. 4 ed. M. 1954; Baranova MK Barium. (Az irodalom áttekintése), M. 1962.
