Berillium-nitrát
A berillium-nitrát Be (NO3) 2 oldatát a beryllium-oxid vagy -hidroxid és a salétromsav kölcsönhatásával vagy csere-reakcióval lehet előállítani:
B e O + 2 H N O 3 ⟶ B e (N03) 2 + H 2 O \ hosszúrightarrow \ Be (NO_) _ + H_O >>>
B e (OH) 2 + 2 H N O 3 ⟶ B e (N03) 2 + 2 H 2 O + 2 \ HNO_ \ longrightarrow \ Be (NO_) _ + 2H_O >>>
B E S O 4 + B egy (N O 3) 2 ⟶ B e (N O 3) 2 + B a S O 4 + Ba (NO _) _ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + BaSO _ >>>
A berillium-nitrát könnyen oldható vízben és etil-alkoholban. Vízoldatban kifejezetten hidrolizált. 60 ° C-on a tetrahidrátkristályok olvadnak a kristályosodó vízben, 100 ° C-on kezdődik a só bomlása.
A legtöbb nitrátra jellemző metabolikus reakciókba kerül. Az alkálifémek karbonátjai és szulfidjai, valamint az ammónium reagál a berillium-hidroxid képződésével:
B e (NO 3) 2 + N 2 S + 2 H 2 O ⟶ B e (OH) 2 + H 2 S + 2 N a NO 3) _ + Na_S + 2H_O \ longrightarrow Be (OH) _ + H_S + 2NaNO _ >>> B e (NO 3) 2 + N 2 CO 3 + H 2 O ⟶ B e (OH) 2 + CO 2 + 2 N a NO 3) _ + Na_CO_ + H_O \ longrightarrow \ Be (OH) _ + CO_ + 2NaNO _ >>>
A berillium-nitrátot vizes oldatokban részlegesen hidrolizálják, hogy az alap-nitrátot képezzék:
B e (N O 3) 2 + H 2O ⟷ B e (O H) N O 3 + H N O 3) _ + H_O \ longleftrightarrow Be (OH) NO_ + HNO _ >>>
Vákuum alatt felmelegítjük, így illékony oxonitrátot képez [1]:
8 B e (N O 3) 2 ⟶ 4 2 B e O (N O 3) + 6 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2Be_O (NO _) _ + 4NO_ + O _ >>>
A Be (NO3) 2 termikus bomlása 1000 ° C-on történik berillium-oxid, oxigén és nitrogén-oxidok képződésével:
2 B e (N 0 3) 2 ⟶ 2 B e O + 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2BeO + 4NO_ + O _ >>>
Korábban, az elektromos világítás elterjedt alkalmazása előtt berillium-nitrátot használtak gázlámpa sapkák készítéséhez, köszönhetően a beryllium-oxid termikus bomlási képességének. [2] A berillium-nitrát mérgező, mint minden más berilliumvegyület. Ráadásul még kis dózisokban is irritáló hatású, akut tüdőgyulladást okoz. [3]