Hidrogénindikátor meghatározása - vegyész útmutató 21
Kémia és vegyi technológia
Az oldat pH-értékének meghatározására különböző módszereket alkalmaznak. Különféle mutatókat alkalmaznak, amelyek színüket megváltoztatják a hidrogénionok tartalmának függvényében. Egy univerzális mutatópapírt lehet használni. amelyet nagy színváltozási idővel savas alapjelzők keverékével impregnálnak. Univerzális indikátor papír létezik skálán, amelyen a felvitt szín tartalomnak megfelelő hidrogén-ionok oldatból a pH 1-ből 14. használatával Univerzális indikátor papír nagyjából meghatározza a pH változását értéke a közeg eredő hidrolízise bármilyen só. [C.63]
A hidrogénindexet különböző módszerekkel mérjük. A pH összehasonlíthatóan durva, de gyors meghatározása speciális reagens-mutatók segítségével történik, amelyek színe a hidrogénionok koncentrációjától függően változik. Az oldat pH-jának függvényében a színük bizonyos mutatói és változásai a táblázatban találhatók. 13. [c.187]
A vizes oldatokban a semlegesítési reakciók a savak és bázisok közötti reakciók, amelyek közül az egyik víz. A neutralizációs reakció lényege a hidrogénion (proton) átvitel a savból a bázisra. A savas bázis reakciókat a H + ionok koncentrációjának változása kísérte. Ez utóbbi meghatározása fontos szerepet játszik a savas bázis titrálás módszereiben. A gyakorlatban nagyon gyakran a hidrogénionok [H + 1 koncentrációja helyett a pH = lg [H +] pH értékét használják. Ezt azzal magyarázza, hogy a fizikai-kémiai módszerek lehetővé teszik az oldat pH-értékének közvetlen meghatározását. Az oldat pH-ját figyeljük [c.93]
Számos módszer létezik az oldatok hidrogénindexének meghatározására. Ezek közül a legszélesebb körben használt kolorimetriás és elektrometriai módszerek. [Č.58]
Az 587 oldat pH-értékének meghatározása [c.587]
A táptalaj pH-értékének meghatározása. A közeg természete (savas vagy lúgos), elsősorban a munkaoldatok keverékei. A hidrogénatomok koncentrációjától függ - hidrogén pH. Egy speciális eszközön - pH-mérőn van meghatározva. [C.156]
Ugyanilyen fontos a kémiai technológia hidrogénindexe. Különösen a pH, az oldhatóság hatása alatt a szűrés megváltozhat. viszkozitás, felületi feszültség. ozmotikus nyomás. duzzanat és egyéb tulajdonságok. Ezért a meghatározása a hidrogénion-koncentráció (pontosabban. Mérési pH) óta használják minden területen, nem csak a biológia, hanem kémia, a mezőgazdasági kémia, biokémia, talajtani, növényi és állati fiziológia, mikrobiológia, gyógyszer és más területeken a tudomány és a gyakorlat. [C.206]
A felsorolt sók oldatainak pH-értékének meghatározásához 50 ml-es főzőpohárban kb. 40 ml vizsgálati sóoldatot öntünk. A pH mérése előtt az elektródákat 2-3 alkalommal desztillált vízzel öblítse le. Ezután állítsa a pH-mérő kapcsolót 1-14-re. Ezen a skála segítségével keresse meg az oldat megközelítő pH-értékét. Majd menjen egy érzékeny mérési tartományba. Határozza meg és rögzítse a pontos pH-értéket. A vizsgált sók kiindulási koncentrációjának ismeretében a hidroxidok disszociációs állandói. ezeknek a sóknak az előállítása során könnyen kiszámítható az egyes sók hidrogénindexének elméleti értéke. [C.64]
Pufferoldatok. A gyakorlatban gyakran szükség van egy stabil hidrogén-indexű megoldásra. amely nem különbözik nagymértékben ezekétől vagy más befolyástól. A pufferoldatok olyan oldatok, amelyekben a hidrogénionok stabil koncentrációja és ezért egy bizonyos pH-értékkel rendelkezik. szinte független a hígítástól, és csak kis mértékben változik, ha kis mennyiségű erős sav és alkáli oldatot adnak az oldathoz. Az ilyen tulajdonságokat olyan gyantasav vagy gyenge bázist tartalmazó oldatok, amelyek sójukkal együtt tartalmazzák. [C.402]
Mint ismeretes, a kémia gyakran használja a tápközeg hidrogénindexét (pH-ját). Definíció szerint ez az érték megegyezik a hidrogénionok aktivitásának negatív tizedes logaritmusával [c.206]
Laboratóriumi munka № 10. A 125-ös oldat hidrogénindexének meghatározása [c.6]
A pH pontosabb meghatározásához puffer készleteket vagy standard oldatokat használnak. amelynek hidrogénmutatója pontosan ismert. A pufferoldatok gyenge savak és sóik keverékei. Az ilyen keverékek állandó értéket tartanak mind hígítás esetén, mind pedig kis mennyiségű erős savak vagy lúgok hozzáadásával. A pufferhatás elvét az ecetsav és a nátrium-acetát (CH3COOH-HCH3CO2) oldatának példája szemlélteti. Kis mennyiségű H + hozzáadása H + + CH3COO = [c.60] reakciót eredményez,
A vizes oldatok savasságának becsléséhez a hidrogénindex értékét alkalmazzuk. vagy pH. Definíció szerint ez az érték a hidrogénionok pH = -lg an + aktivitásának negatív logaritmusa. Az oldat pH-értékének meghatározása az emf. stb. a következő koncentrációs galvánsejt felhasználásával végezhető [c.186]
Megjegyzés. A mutatókkal színezett oldatokat nem szabad kiönteni, a következő kísérletekhez szükségesek, a hidrogénindex kolorimetriás meghatározásában. [C.85]
A talaj puffer tulajdonságokkal is rendelkezik. Attól függően, hogy a pH-érték a talaj a talaj oldatot hat csoportra osztják - az erősen savas (pH 3-4), savas (pH 4-5), gyengén savas (pH 5-6), semleges (pH = 6-7), enyhén lúgos (pH = 7 -8) és végül erősen lúgos (pH 8-9). Leggyakrabban a növények fokozott savasságot szenvednek, melynek kiküszöbölésére a talajok meszezését alkalmazzák - mészkő bevitele belőlük. Ha a talajok nagy lúgosság (sós és szikes talajok), majd, hogy megszüntesse azt termel gipsz - bevezetése őrölt gipszet AS04 2H20. A talajoldat hidrogén mutatójának (só kivonat) meghatározásával a talajok meszezésére vagy gipszére van szükség. A pH-értéktől függően a táblázatok meghatározzák a bevezetett anyagok dózisát. [C.180]
A hidrogénindikátor különféle módszerekkel mérhető. Összehasonlításképpen durva, de a pH gyors meghatározása speciális reagensekkel - mutatókkal, amelyek színe a hidrogénionok koncentrációjától függően változik. Néhány mutató tulajdonságait a 2.11. Táblázat tartalmazza. [C.256]
Két másik csőbe helyezzünk 10 csepp acetátpuffer-keveréket, melyet a 2. kísérletben állítottak elő, amelynek a hidrogén értéke. Ön már meghatározásra került (vagy újra meghatározásra került). Adjunk hozzá 0,1 N cseppet egyetlen csőben. H 1 oldatát, a másikban - egy csepp 0,1 N. nátrium-hidroxid-oldatot, az oldatokat üvegrúddal keverjük össze, és újra meghatározzuk azokat p N. [c.85]
A hidrolízis témakörének tanulmányozása során az általános kémia során ajánlott a rendelkezésre álló potenciométerek (pH-mérők) és az üveg vagy kombinált elektródák használata a hidrogénindex meghatározásához. Mivel a diákok először találkoznak ezekkel. a munkához szükséges eszközök a kézikönyv. amely néhány elméleti kérdést foglal össze. amely bemutatja a potenciométerek és elektródák használatát a sóoldatok pH-értékének meghatározására. bázisok és savanyú. A módszertanban fel kell tüntetni az eszközön végzett munka konkrét szakaszait is, nevezetesen a változtatásra való felkészülést, a műszer indítását, a műszer kalibrálását. specifikus oldatok pH-értékének meghatározása. [C.54]
Az ANP-2 reagens kationos felületaktív anyag. ezért tevékenységének hatékonyságát a környezet befolyásolja. amelyben alkalmazzák. Korábban az M, 3. Mavlyutova papírokban [2] bemutatták a vízelvezető víz pH-értékének hatását az LBW anionos reagensének demulgálóképességére. Ezzel összefüggésben határozott befektetést jelent a külső víz hidrogén mutatójának az ANP-2 reagens hatékonyságára gyakorolt hatásának nyomon követésére. E függőség meghatározása nagy gyakorlati jelentőséggel bír. mivel a különböző lerakódások kőolaj emulzióinak feldolgozása során a táptalaj pH-értéke demulzifikáló eszközökben erős lehet. attól függően változnak. olaj jellege Ezen túlmenően, bizonyos esetekben, hogy csökkentsék a korrózió berendezés prg olajok demulzifikációja. a demulgálószer mellett alkáli vizes oldatot is hozzá kell adni a kezelendő emulzióhoz. [C.188]
Sok esetben szükség van olyan megoldásokra, amelyek a hidrogénindex egy bizonyos értékével rendelkeznek. A pufferoldatok az utóbbiaként használhatók. [C.156]
Lényegében a hidrogénindex nem az ionok koncentrációjának felel meg, hanem az ionok hidrogéntartalmának (azaz pH = -Igan). A pH közvetlen kísérleti meghatározásával általában ez az érték. Van egy monográfia a hidrogénindexről. [C.186]
A közeg bizonyos specifikus reakciója esetén a mutató disszociált molekuláinak száma megegyezik a disszociált molekulák számával. Ebben az esetben a [Hind] = [Ind], vagyis az arányuk egyenlő lesz. Következésképpen ebben az esetben a hidrogénionok koncentrációja számszerűen egyenlő lesz a K disszociációs állandóval, azaz [H +] = K. Ezen mennyiségek negatív logaritmusát figyelembe véve pH = p / C értéket kapunk, vagyis a hidrogénindex egyenlő a disszociációs állandó exponensével. Ilyen körülmények között az oldat színe vegyes színű (pl. Piros + sárga = narancssárga). [C.84]
A fizikai kémia tanfolyamai 2. kötet 2. kiadás (1973) - [c.554. c.556]