Feloldódás - titán - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
Feloldódás - titán
A titán feloldódását melegítéssel végezzük. Adjunk hozzá metabiszulfit, piridin, kálium-jodid oldatát a tölcsérbe, majd extraháljuk és meghatározzuk az antimonokat, amint azt fentebb leírtuk. [1]
A titán feloldása a kénsav koncentrációtartományában 75-90 tömeg%. Ebben a koncentrációtartományban intenzív oxidációs redukciós folyamatok zajlanak, mivel az erős kénsav erős oxidálószer, a Ti2 és Ti3 ionok pedig erőteljes redukálószerek. [2]
A titán feloldása után koncentrált salétromsavat csepegtetünk addig, amíg az oldat el nem válik és elpárolog, amíg fehér, vastag kénsavgőz nem jelenik meg. Az oldatot hűtés után egy térfogatméretű lombikba visszük át. [3]
A titán oldódási sebessége a passzív régióban gyakorlatilag független a potenciáltól, és erőteljes növekedéssel növekszik a hidrogén-fluorid koncentrációjának növekedésével. A korrózió sebességét az ötvözetből f 0 7c lineárisan növekszik a koncentráció-tartományban hidrogén-fluorid 0 1 - 2 5 n, mint ötvözet oldódási superpassivation régió b egy elsőrendű reakció hidrogén-fluorid által. [4]
A titán feloldódásának mértéke aktív állapotban a vizsgált megoldásokban az oldatok pH-értékének csökkenésével nő. [6]
Amikor a titánt feloldjuk tömény kénsavban, az utóbbi minimálisan csökken, és a titán a maximális oxidációs állapotba kerül a kationba. [7]
Amikor a titánt feloldják a korundban, a korundrács izotropikus alakváltozása következik be: a deformáció az egész anyagon megy keresztül. [8]
Ez a modell feloldjuk titán a passzív állapotban megerősítette tanulmányozása hatására viszonylag kis (legfeljebb 6%) adagolunk az ötvöző elemek (A1, V, Mo, Zr, Mb, Cr, Mn, Sn) a passziváló titán jellemzők. [10]
A titán salétromsav feloldódásának sebességét nem befolyásolja a más fémekkel való érintkezés. [11]
A titán sóoldat feloldódásának kinetikája, melyet Osuk [50] munkájában végeztünk, azt mutatta, hogy idővel késleltetett [12]
Összehasonlítás titán oldódási sebessége az álló potenciális hogy a kioldódási sebesség potenciálok az állandósult passzivitása mező mutatja, hogy anódos védelem lehetővé teszi, hogy csökkentse a korrózió sebessége a 15-30-szor. anód áramsűrűség ebben az esetben nem szolgálhat mennyiségi jellemző a korróziós folyamatot, mert mind az anódos oxidációs eljárást úgy hajtjuk Cr2 Cr3 ionok amelynek mértéke 85-szor nagyobb, mint a oldódási sebessége titán a steady passzivitása. [13]
A titán és ötvözeteinek fluoridmentes salétromsavban való oldódásának kinetikáját és jelenlétét 20 h-200 ° C-on és 1 h-15-ben vizsgálták. A vizsgált fémek a passzív állapotból korrodálódnak, mivel a hőmérséklet és az F-ion tartalom növekedése, a kioldódási áramok és a korróziós ráták monotonikusan növekednek, és a koncentráció növekedésével a savak maximálisan áthaladnak. [14]
Sebesség csökkentése titán oldódás elmozdulása az anód elektród potenciál a pozitív irányba alacsony frekvenciákon, megfigyelt kénsavnormáloldattal, ebben az esetben nem fordul elő, mint az oldatban jelenlévő klór ionok, látszólag gátolja a kialakulását a fém felületén szilárd passziváló oxidfilm. Ha ceteris paribus hasonlítson maró hatása titán 10 N H2S04-oldattal és 10 N HG1 oldathoz ugyanezen értékeket anódpotenciál (lásd. Ábra. A 3. és 5.), úgy tűnik, hogy az arány a titán oldódási 10 N HC1 sokkal alacsonyabb (különösen alacsony frekvenciákon), mint az azonos koncentrációjú kénsavban. [15]
Oldalak: 1 2 3 4