Standard entalpia - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 3. oldal
Az (V.10) egyenlet azt mutatja, hogy az AH aktiválásának standard entalpiája nem függ az xe reakció átviteli együtthatójától. [31]
Kétértékű ionok cseréje a monovalens standard cserélő entalpia esetében viszonylag kevéssé függ a (kétértékű) ion természetétől. A csere standard entrópiájának értékei ebben az esetben gyakorlatilag azonosak, és következésképpen nem függenek a kétértékű ion természetétől. [32]
Itt az APA298 a metán porlasztásának hője (a porlasztás standard entalpiája). [33]
Megjegyezzük, hogy itt használtuk az O-osztályú N-standard entalpiát. [34]
Az oxigén nagy szilárdságú diatomi molekulákat képez: az oxigén porlasztásának standard entalpiája 498 kJ / mol. Szobahőmérsékleten az atomokban való disszociációja elhanyagolható; Csak 1500 C-on válik észrevehetővé. [35]
Az oxigén nagy szilárdságú, diatomás molekulákat képez: az oxigén atomizálásának standard entalpiája 119 kcal / mol. Szobahőmérsékleten az atomokban való disszociációja elhanyagolható; Csak 1500 C-on válik észrevehetővé. [36]
Oxigén képez kétatomos molekula, amelynek nagy szilárdságú: a standard entalpiája porlasztás oxigén 498 kJ / mól. Szobahőmérsékleten az atomokban való disszociációja elhanyagolható; Csak 1500 C-on válik észrevehetővé. [37]
A vegyület összes kötődő energiaösszetevőjének összege a standard entalpia. amely abszorbeálódik az utóbbi porlasztása során, amely gázállapotban van. A szénhidrogénképzés standard entalpiája magában foglalja a kötési energiaösszetevők összegét, valamint a szén- és hidrogénatomok atomizációjának standard entalpiáját. [38]
Bizonyos esetekben a standard aktivációs entalpia jelentős segítséget nyújthat az elektród reakció mechanizmusának kifejtésében. [39]
Annak érdekében, hogy tisztázza az adatforrást a termodinamikai számítások az entalpia és entrópia DS2, GaCl szabvány entalpiája és entrópiája olvadása Ca kísérleti eredmények alapján végeztek a kvarc membrán nyomásmérő. Figyelembe véve a kölcsönhatás mechanizmusa a gallium AaS1, az egyenletrendszert alkotják a reakció hozama, amelynek megoldása készül a számítógépen. Az eredmények azt mutatják, hogy attól függően, hogy a módszerek hígítására hidrogén gázkeverék koncentrálás után HC1 forrás jelentősen eltérhetnek. Ez azt mutatja, a függőség a kristályosodás megkezdődése hőmérséklet SaAa által biztosított kísérletben. [40]
Határozzuk meg a hatása a standard hő előállítására hidrogén egy szilárd nátrium-hidrid folyékony víz, ha a standard entalpiája kialakulása 298 K - 57 3 kJ / mól. [41]
Amint a táblázatból látható, az entrópia hozzájárulását a DRG munkatársai kicsi összehasonlítva az entalpia, és a standard entalpia hidratáció közel értékű standard Gibbs energia. [42]
Így a kémiai reakció termikus hatása állandó nyomáson megegyezik a rendszer entalpiájának változásával, amit a kémiai reakció entalpiájának nevezünk. A kémiai reakció standard entalpiája és entalpiája viszonylag kevéssé különbözik egymástól. [43]
A standard képződési entalpia a Cr3 ion is előállíthatjuk, oldódási entalpiája Kimmage (SO4h -. 12H2O a perklórsav-oldattal, a standard entalpiája kristályos Kimmage (SO4h - 12H2O határoztuk meg független mérések a termikus hatás a só kölcsönhatásba a lúgos nátrium-hipobromit oldatot készítettünk D H0 ( DRG (5O4) 2 - 12N2O, K, 298 K 15) - augusztus 2 5789 1 kJ / mol [44].
Az AH hőmérséklet függését a kémiai termodinamika során vizsgáljuk, és itt nem foglalkozunk. Például a vízgőzfázisú átmenet standard entalpiája 44 05 kJ / mol, és 373 K, 40 91 kJ / mol. Az AC azonban erősen függ a T-től, ha a kiindulási és végső anyagok hőteljesítménye jelentősen eltér egymástól. [45]
Oldalak: 1 2 3