Alkálifém-hidroxidok
Az alkáli földfémek (az alkálifémekkel összehasonlítva) magasabb t ° értékeket mutatnak. és t ° b. ionizációs potenciál, sűrűség és keménység.
1. Nagyon reaktív.
2. Van pozitív +2 érték.
3. Reagáljon vízzel szobahőmérsékleten (kivéve Be), hidrogén kialakulásával.
4. Nagy affinitást mutatnak az oxigénhez (redukálószerek).
5. Hidrogén formájában EH2 sóhidrideket.
6. Az oxidok általános EO képletet tartalmaznak. A peroxidok képződésének tendenciája kevésbé hangsúlyos, mint az alkálifémek esetében.
A természetben
A maradék fémeket klorid olvadékok elektrolízisével nyerik ki:
katód: Ca 2+ + 2 # 275; ® Ca 0
anód: 2Ci - - 2 # 275; ® Cl 0 2 -
A II. Csoport fő alcsoportjának fémjei erős redukálószerek; a vegyületek csak az oxidációs fokot mutatják + 2. A fémek aktivitása és redukáló képességük nő a sorozatban: --Be-Mg-Ca-Sr-Ba®
1. Reagálás vízzel.
Normál körülmények között a Be és Mg felületét inert oxidfóliával borítják, így ellenállnak a víznek. Ezzel szemben Ca, Sr és Ba vízben feloldódnak hidroxidok formájában, amelyek erős bázisok:
2. Reagálás oxigénnel.
Minden fém RO, báriumperoxid oxidjait - BaO2:
3. Más nemfémekkel együtt bináris vegyületek jönnek létre:
Ba + S® BaS (szulfidok)
Ca + 2C ® CaC2 (karbidok)
A berillium és a magnézium viszonylag lassan reagál a nem-fémekkel.
4. Az összes fém savakkal oldódik:
A berillium oldódik lúgok vizes oldatában is:
5. Kémiai reakció az alkáliföldfémek kationjaira - a láng színezése a következő színekben:
Ca 2+ - sötét narancssárga
Sr 2+ - sötétvörös
Ba 2+ - világoszöld
A Ba2 + kationt rendszerint a kénsavval vagy sóival történő cserélési reakció során fedezzük fel:
A bárium-szulfát fehér csapadék ásványi savakban oldhatatlan.
Alkáliföldfém-oxidok
1) Fémek oxidációja (kivéve Ba, amely peroxidot képez)
2) Nitrátok vagy karbonátok termikus bomlása
Tipikus bázikus oxidok. Reagáljon vízzel (kivéve BeO), savas oxidokat és savakat
BeO - amfoter-oxid, lúgokban oldható:
Az alkáliföldfémek hidroxidjai R (OH) 2
Az alkáliföldfémek vagy ezek oxidjainak reakciója vízzel:
CaO (gyorslime) + H2O® Ca (OH) 2 (hidratált mész)
A hidroxidok R (OH) 2 - fehér, kristályos anyag, a vízben oldható rosszabb, mint a az alkálifém-hidroxidok (hidroxidok oldékonysága csökken csökkenő atomszám; Be (OH) 2 - vízben oldhatatlan, oldódik lúgok). Az R (OH) 2 bázikussága növekvő atomszámmal növekszik:
Be (OH) 2-amfoter-hidroxid
Mg (OH) 2 - gyenge bázis
a fennmaradó hidroxidok erős bázisok (lúgok).
1) Savakkal végzett reakciók:
2) Savakkal való reakció:
3) Az anyagcsere reakciói sókkal:
4) Berillium-hidroxid lúgokkal történő reakciója:
A Ca 2+ és Mg 2+ ionokat tartalmazó természetes víz. merevnek nevezik. A merev víz forrázás közben söpredéket képez, az élelmiszereket nem főzik; a mosószerek nem adnak habot.
Carbonate (ideiglenes) merevsége miatt a szénhidrogének jelenlétét a vízben, a kalcium és a magnézium, a nem-karbonát (konstans) merevség - kloridok és szulfátok.
A víz teljes keménységét a karbonát és a nem karbonát összegének tekintjük.
A víz keménységének eltávolítását Ca 2+ és Mg 2+ ionok kicsapódásával végezzük az oldatból:
2) mésztej hozzáadásával:
3) szódás hozzáadásával:
4) ioncserélő gyantán áthaladva
a) kationcsere:
2RH + Ca2 + R2 R2 Ca + 2H +
b) anion exchange:
(ahol R jelentése komplex szerves csoport)
Az ideiglenes merevség eltávolításához mind a négy módszert használják, és a
állandó - csak az utolsó kettő.