Metán, etilén, acetilén kémiai szerkezet, égés
A kémiai szerkezet az atomok molekulában való kombinációjának és az űrben való elhelyezkedésének szekvenciája. A kémiai szerkezetet szerkezeti képletek képviselik. A kötőelem kovalens kémiai kötést jelent. Ha a kapcsolat többszörös: kétszeres, háromszoros, akkor két (nem szabad összetéveszteni az "egyenlő" jellel) vagy három kötőjelet. A linkek közötti szögek a lehető legjobban ábrázolhatók.
A szerves anyagok szerkezeti képleteinek helyes formálásához meg kell jegyezni, hogy a szénatomok négy kötést alkotnak
(vagyis a szén kötési száma a kötések számánál a 4. A szerves kémiában a valenciát elsősorban a kötések számának felhasználásával használjuk).
A metán (más néven mocsár, bánya-gáz) egy olyan szénatomból áll, amelyet kovalens kötések kötnek négy hidrogénatomhoz. CH4 molekuláris képlet. Strukturális képlet:
H
l
H - C - H
l
H
A bezárt szög kötéseket a metánmolekulával körülbelül 109 ° - elektron pár, amelyek kovalens kötések szénatom (középen) hidrogénatomok térbeli elhelyezkedésében legfeljebb távolságra egymástól.
A 10-11-es osztályokban azt vizsgálják, hogy a metánmolekula egy háromszög alakú piramis - egy tetraéder, mint a híres egyiptomi piramisok.
Az etilén C2H4 két szénatomot tartalmaz, amelyek kettős kötéssel kapcsolódnak:
A kötések közötti szög 120 ° (az elektronspárok taszítják, és a legnagyobb távolságra vannak egymástól). Az atomok ugyanabban a síkban vannak.
Ha nem különítünk el minden egyes hidrogénatomot, rövidített szerkezeti képletet kapunk:
Az acetilén C2H2 hármas kötést tartalmaz:
H - C ≡ C - H
A kötések közötti szög 180 °, a molekula lineáris.
A szénhidrogének elégetése során keletkeznek szén (IV) -oxidok és hidrogén, azaz szén-dioxid és víz, és sok hő szabadul fel:
2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2 O (egyenlet acetilén előtt képletű acetilén együttható készlet 2 az oxigénatomok számának a jobb oldalon volt egy még)
Nagy gyakorlati jelentőségű az etilén polimerizációja - számos molekula kombinációja polimer makromolekulák - polietilén előállításával. A molekulák közötti kötések a kettős kötés egyikének kötésének szakadása miatt keletkeznek. Általános formában az alábbiak szerint írható:
ahol n az összekapcsolt molekulák száma, amelyet a polimerizáció fokának nevezünk. A reakció emelkedett nyomáson és hőmérsékleten történik, katalizátor jelenlétében.
A polietilénből készült film üvegházakhoz, dobozos gumik, stb.
A benzol acetilénből való képződését polimerizációs reakciónak is nevezik: