Klorid - nátrium - nagy olaj - és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
Klorid - nátrium
Nátrium-klorid. amely a vizes oldatból jön létre, egy köbméter színtelen kristályokat képez. És miért rózsaszínű a só. Milyen körülmények között jut el a kék színű kristályos nátrium-klorid? [1]
Nátrium-klorid. a 33-as vonalon keresztüli kimenet számos alkalmazást találhat. Általában a kémiai anyagok regenerálására használják a fehérítési szakaszban. [2]
A porok formájában lévő nátrium-klorid és kálium-bromid enyhe melegítés közben reagál klór-trifluoriddal. [3]
A felesleges nátrium-klorid belép a kipufogóba, a kénsavat is adagolják az adagolón. A reakciókamrából eltávolítjuk az oldalsó falon lévő lyukakon átmenő 400 ° C-os hőmérsékletű gázhalmazállapotú hidrogén-kloridot. [5]
Nátrium-kloridot kell kis részletekben hozzáadunk (15: 0 - r 0 2), mivel egyidejűleg a képződése a króm-klorid áramlik redukciós reakciója hat vegyértékű króm trivalens. [6]
A nátrium-klorid egy só, amely egyenlő mennyiségű aniont és kationt tartalmaz. [7]
Nátrium-klorid. asztali só, nátrium-klorid, halit, NaCl - természetes ásvány. Vannak kő, önültető, sarzs és császármetszés. A szikes sót nyitott vagy bányászati módszerrel bányásznak; önfelújítás - nyáron nyáron a tavak vagy folyótorkolatok sós vizének természetes elpárolgása; kert (medence) - a tengervízből kivont, speciális medencékben elpárologtatva; A párolgási sót természetes sóoldatok bepárlásával nyerik só növényekbe. A főzősót kémiai, textilipari, bőr-, cellulóz- és papíriparban és egyéb iparágakban, valamint hűtőszekrényben, élelmiszerek fűszerezéséhez és élelmiszertermékek megőrzéséhez használják. [8]
Nátrium-kloridok. a kálium, mint a legtöbb közös ionos só, kölcsönösen alacsonyabb oldhatóságú. [9]
A nátrium-klorid fekete foltok megjelenését okozza a konzervdobozban. [10]
A töltőcsövön keresztül a nátrium-kloridot az adagolóból folyamatosan a kipufogóba tápláljuk. Az adagolóban lévő cső mentén kénsav található a savas elosztó libán, amely a tengelyfejre van rögzítve és vele együtt forog. A kampó egy teáskanna formájában van, a kiöntőnyíláson keresztül, amelyre a sav a kipufogóban nátrium-kloridba merül. [11]
240 g nátrium-kloridot feloldunk 900 ml vízben. [12]
A nátrium-klorid csak vízben oldódik fel, mert a kristályrácsban megkötött ionok elválasztásához szükséges jelentős energiaköltséget kompenzálják a vízmolekulák hozzáadásával ezekhez az ionokhoz, így a kémiai folyamat eredményeképpen. Így az oldódás során felszabaduló energia mennyisége a két nagyon nagy komponensű rácsenergia és a hidratációs energia közötti különbség, így az oldhatósági arányok kvantitatív előrejelzése csak korlátozott mértékben lehetséges. Az oldódás során fellépő erők rendkívül eltérőek a természetben és a nagyságrendben; ezért az oldódást kísérő kémiai vagy fizikai folyamatok közötti határértékeket csak feltételesen lehet végrehajtani. [13]
A töltőcsövön keresztül a nátrium-kloridot az adagolóból folyamatosan a kipufogóba tápláljuk. Savot a csövön keresztül is táplálnak; a reagensek keveredését és mozgatását négykaron keresztirányú keverővel végezzük. A reakciótermék, hidrogén-klorid-hidrogén, körülbelül 400 ° C-os hőmérsékleten, vízzel való abszorpcióra irányul, egy téglalap alakú nyíláson keresztül a kipufogó oldalfalán. C a kipufogópadon lévő kör alakú lyukon keresztül hagyja el a kemencét, és belép a csiszoló hűtődobba. [14]
A nátrium-klorid (közönséges név - közönséges só, étkezési só) jobban oldódik forró vízben. Ha nátrium-kloridot adagolunk forró vízhez, amíg elérik az oldat telítettségét, és az oldatot lehűtjük, akkor a só csökkenti a vizes oldatot. Mivel a szilárd állapotban lévő élelmiszer-só kristályos, azt mondják, hogy a NaCl kristályosodik ki az oldatból. [15]
Oldalak: 1 2 3 4