A kötésmolekulák polaritása a vegyész kézikönyve 21
Kísérletileg megállapítást nyert, hogy a felületaktív molekula legmagasabb polaritását a N02, OH, Cl és CHO csoportok kapják. A funkcionális csoportok ezen és egyéb jellemzői lehetővé teszik az olajban oldódó felületaktív anyagok, például a párolgás szabad energiájának előrejelzését. az aktív csoportokra jellemző. mindig magasabb, mint a szabad kötési energia alacsony poláros közeggel. Az olaj-levegő felületen az olajban oldódó felületaktív anyagokat szénhidrogéncsoportok orientálják az olajos közeghez, és aktív csoportok a gázfázishoz. [C.200]
Az általános elektronfelhő eltolódása egy poláris kovalens kötés kialakulásával azt eredményezi, hogy a negatív elektromos töltés átlagos sűrűsége nagyobb a nagyobb elektronegatív atom közelében és a kevésbé elektronegatív tartományban. Ennek eredményeképpen az első atom túlzott negatívumot kap, és a második - a felesleges pozitív töltés, ezeket a töltéseket általában a molekula atomjainak sorai után nevezik hatékonynak. [C.125]
P. részecskék a teremtményekben, az intézkedés meghatározza a dielektrikumot. sv-va va. Különösen az S-ben, amely poláris molekulákból áll. kapcsolás p és dielektromos között. a permeabilitást a Langevin-Debye F-ll írja le (lásd Dielectrics). Tensor karakter P. nyilvánul meg a megjelenését kettőstörő izotróp közeg hatására erős fényimpulzus a kettőstörés az áramlás (Maxwell hatás) a mágnes. (Cotton-Mouton-hatás), a fotoelasticitás jelenségében és még sokan másokban. Opt. A szilárd és folyékony testek tulajdonságait számos esetben e kérdések alapján lehet meghatározni. [C.67]
A kötőpolimer poláris molekuláinak orientációja a töltőanyag felületén befolyásolhatja a kötési szilárdságot a komponensek felületén. de a komponensek tulajdonságainak megváltozására gyakorolt hatásuk figyelmen kívül hagyható, mivel kis mennyiségben lokalizálódik, ami az anyag mennyiségének századát és ezredét teszi ki. A töltőanyag felületén a orientált (strukturált) kötőfóliák vastagságát a Sagalaev [7] 10-10 μm tartományban becsüljük meg. [C.8]
Mindhárom molekula egy trigonális-piramis szerkezettel rendelkezik (az N és a P atomok 5s-hibridizáltak), így a kötéseik dipólus pillanatai nem kompenzálják egymást. A molekulának a maximális dipólus pillanata van. mivel az N-H kötés a kevésbé poláris P-H kötések legpolárisabb (a legnagyobb elektronegativitási különbséggel rendelkező atomok alkotják) és a legkisebb polaritás a K-P kötésben. [C.526]
Mind az aceton, mind a víz erősen poláris molekulák, dipólus pillanatokkal 2,84 és 1,84 decibillel [24]. Ezeket az anyagokat bármilyen arányban összekeverik, jelentéktelen hőkibocsátással. ezért természetes, hogy rendkívül erős dinol-dipól kölcsönhatást várnak molekuláik között. A folyadék szerkezetének részleteire alapozva feltételezhető, hogy hígított acetonos oldatokban minden aceton molekula köthető négy molekula H20-hoz, például az alábbiak szerint [c.479]
Az ilyen oxidációs folyamat mechanizmusa a 3. ábrán bemutatott eljárással ábrázolható. 2.11. Az I. szakasz adszorbeálja az oxigénmolekulát az aktív helyen (csillaggal jelölt). Stage II jellemzi oxigén átalakítását molekulák felszínére adszorbeálva ion Oz és egyidejű kölcsönhatása a sejtnek egy aktivátor poláros szénhidrogén molekulához engedélyező gyenge hidrogénkötések kialakítására a felületen, így a legyengített hidrogénkötés egy szénhidrogéncsoport. A III. Szakaszban a felszíni oxigénion a H-K kötés megszakadásával kapcsolódik a hidrogénmaghoz. Így alakult felszíni komplex [--OON 5], és szabad gyökös K, amely lépésben IV [c.60]
Így. A szokásos a-kötés a molekulának a / effektus miatt polaritást mutathat. A molekulák kettős és hármas kötéseket (I-kötések) létezhet statikus elektronikus elmozdulás-EZ más néven mezomer (M-hatás), illetve tautomer (/ -effect) hatást. Általában EB eltolás kicsi és a polaritás a molekulák szinte kizárólag attól függ, hogy az L-hatás [217]. [C.200]
Amikor a diatomi molekulákról az AB típusú poliatomokra lépnek. ABa, AB4, stb., Az AB kötések poláris jellege és a molekula egésze közötti kapcsolat bonyolultabbá válik. Az ilyen molekulák poláris vagy nempoláris jellege tükrözi szimmetrikus vagy aszimmetrikus térbeli konfigurációjukat. [C.52]
A folyamat a relaxációs idők körülbelül 2 nagyságrenddel rövidebbek voltak, mint a b. A relaxációs idők jelentősen csökkentek a NaA-tól NaX-zeolitig történő átmenet során. Ez a folyamat valószínűleg a kationok ugrásaival és a hidratált zeolitban - és az adszorbeált vízmolekulák relaxációjával is társul. Az ezekhez a folyamatokhoz kapcsolódó polarizáció. a zeolit hidratálásával megváltozott (16.4. ábra). A víz adszorpciója során a háttérben bekövetkező változás két, egymással ellentétes irányban működő folyamattal társulhat. Egyrészt a hidratáció növekedése a kationok mobilitásának növekedéséhez és csökkenéséhez vezetett (lásd a 16.4. Ábrát). Mivel a polarizációs idő bármilyen hőmérsékleten változatlan maradt, a kationok száma csökkent. Még mindig elég hosszú pihenési idő volt. hozzájárulni a folyamathoz b. Másrészt, a hidratálás fokozódásával a poláris vízmolekulák polarizációjához való hozzájárulás nőtt. Mindez a függőség megjelenéséhez vezetett
A folyékony oldatok nagyon alkalmas közegek a kémiai reakciók során. Mivel a gyors keveredését a folyékony reagensek gyakran becsült megközelítik egymást, és így ütközések a molekulák, és így a kémiai reakciók osushestvlyaetsya sokkal gyorsabban, mint ez a kristályos állapotban. Másrészt, ez a szám a molekulák egy fluid elhelyezett kisebb térfogatú, mint az azonos számú molekulát a gáz, azonban reagálnak egymással molekulák egy folyékony nagyobb valószínűséggel csatlakoznak egymással érintkezésben. A víz különösen alkalmas oldószer a kémiai reakciókra. mivel molekulái polárisak. H2O molekulák, valamint H és OH ionok. amelyhez a víz kis mértékben disszociálódik, elősegítheti a kötések polarizációját más molekulákban. gyengítik az atomok közötti kötéseket és kémiai reakciókat kezdeményeznek. Nem véletlen az élet eredetéről a Földön történt az óceánok, hanem a felső légkörben, vagy a földön. Ha az élet arra kényszerültek, hogy dolgozzon közötti reakciók anyagok a kristályos (szilárd) állapotban, 4,5 milliárd év telt el, amíg ez az idő a Föld történetében alig volt elég ahhoz, hogy az a tény, hogy a folyamat kezdődik. [C.76]
Az ózon poláris természetét Lewis és Smith [8, 12] határozta meg. Javasolták, hogy az átlagos oxigén atom pozitív polarizációjú, ezért az ózon esetében ezt a szerkezetet leggyakrabban alkalmazzák. amelyben három oxigénatom tompaszögű, pozitív töltésű oxigénatomjával a csúcsánál. Az ózon poláris molekulájának hatása alatt a kettős kötés polarizálódik. hogy az i-elektronok csatlakoznak a pozitív töltésű oxigénatomhoz az ózonmolekulában. Az ilyen reakció mechanizmusa lehet. a következőképpen mutatjuk be [c.348]
Lineáris molekulák AB. a háromszög AB, az AB kötések tetraéderes és négyzetes AB4 dipólus pillanata kölcsönösen kompenzálja egymást. így a molekulák teljes dipólus pillanatai nulla értékűek. Ezek a molekulák nem polárisak. Az egyes kötvények polaritása ellenére. [C.63]
A fogalom, hogy a molekulák polaritása függ a geometriájától és a kötések polaritásától. könnyen beolvad minden diák. A molekuláris spektroszkópia szakasza. részletesen megvitatásra kerülhet, könnyen vagy egyáltalán elfogadható, a tanfolyam folytonosságának sérelme nélkül. [C.577]
A diatomás nempoláris molekulák, mint a Hg, O2 és mások, nem rendelkeznek IR és MB abszorpciós és emissziós spektrumokkal, mivel dipólusuk pillanatai nulla. A poláris molekulák spektruma a dipólus pillanat változásával jár együtt. Valóban. ha a p = onmennyiség, akkor a (43.6) integrális jelen kívül, és a [c.144]
Ha két atom eltér egymástól az elektron vonzásában rejlő képességében. azaz elektronegativitással, majd az elektronpárral. amellyel kémiai kötést hoznak létre köztük. a nagyobb elektronegativitással rendelkező atom felé mozog, és negatív töltés jelenik meg rajta. és a másik atom pozitív töltés. Az ilyen kötéseket és molekulákat, amelyekben léteznek, polárisnak nevezik. A poláris molekulák nemcsak a barátja vonzódnak, hanem pozitív vagy negatív ionokat is vonzhatnak. A poláris molekulák forráspontja és olvadáspontja magasabb, mint várható. csak a van der Waals vonzerejeinek nagysága alapján ítélik meg, mivel a molekulák polaritása az intermolekuláris vonzerő további ereinek megjelenését okozza. [C.52]