Pauli elve - nagy olaj- és gázcikk enciklopédia, cikk, 1. oldal
Pauli elve
A Pauli-elvnek van egy másik fontos következménye, amely megjósolja, hogy a pórusszámú protonok és a páros számú neutronok által létrehozott magok különösen nagy stabilitást mutatnak. A térben lévő részecskék állapotát jellemző kvantumszámok készlete csak két protont és két neutronnal válaszolható egymással ellentétes irányban. A két proton és két neutron kombinációja a teljes alsó rész hasonlósága. Különösen a magok nagyfokú stabilitása várható abban az esetben, amikor a nukleonokat azonos térbeli koordináták jellemzik. Ez akkor lehetséges, ha a nucleusban lévő protonok és neutronok száma azonos. [1]
A Pauli-elv nem engedi, hogy az elektron alacsonyabb szintre mozduljon el, ha ez a szint két ellentétes pörgetéssel ellátott elektronral van töltve. [2]
A Pauli-elv azt állítja, hogy a teljes hullámfüggvény, beleértve az elektron térbeli és spin-koordinátáit, antiszimmetrikusnak kell lennie az elektronok permutációi tekintetében. [3]
A Pauli-elv lehetővé teszi 1 (a) - orbitális alkalmazását két elektronon (ellentétes pörgetéssel) és 15 (b) - orbitális mozgatással két elektronon keresztül. [4]
A Pauli-elv az antiszimmetria szabályának megnyilvánulása. Ha egy atomban két elektron azonos kvantumszámmal rendelkezik, akkor ez azt jelentené, hogy ugyanolyan térbeli és spinfunkciókkal rendelkeznek. Más szóval, a két spin-orbitális azonos lesz, és következésképpen a determináns két vonala egybeesik. [5]
A Pauli-elv elmagyarázza az atomok tulajdonságainak időszakos ismétlését. Kezdjük egy elektronnal rendelkező hidrogénatomon. Mindegyik egymást követő atomot úgy kapjuk meg, hogy növeljük az előző atom atommagjának töltését, és hozzáadunk egy elektronot, amelyet a Pauli-elv szerint a lehető legalacsonyabb energiával hozhatunk hozzá. [6]
A Pauli-elv. Első pillantásra az összegek tükrözik a szabályt (1,21), amely szerint az összeget az oszcillátor erőssége a elektronok száma az atomi rendszeren. Valóban, kézhezvételét követően az összeg szabály (lásd. Célkitűzés 1,4), hozzá kell tennünk (1,21) az összes lehetséges állapotai elektron található a ellentmondásmentes területén, az atommag. A Pauli-elv szerint azonban ezekből az összegekből ki kell zárni az elektronok alsó foglalt helyzetét. [7]
A Pauli-elv azt jelenti, hogy lehetetlen minden egyes energiaállapotban megtalálni egynél több elektront. Ezért minden energiaszintben legfeljebb 2 (2/1) elektron található, mágneses kvantumszámmal és mágneses spin kvantumszámmal különböztetve. Ezenkívül m / 21 4 - 1 értéket vehet fel, és ms - két értéket. [8]
A Pauli-elv azt állapítja meg, hogy egyetlen két elektron sem lehet azonos értékével mind a négy kvantumszámmal. [9]
A Pauli-elv szerint: egy atomban nem lehet két elektron, amelynek értéke azonos a négy kvantumszámmal. [10]
Pauli elv (vagy elve antisymmetry) a kvantum - idézésben megértés megalapozza, hogy az elektronok, amelyeknek azonos spin, nem lehet egyidejűleg ugyanabban a régióban a tér, mivel a teljes hullám funkció Y képviselő valódi állapotát a rendszer, amely a vizesárok vagy több elektronnak antiszimmetrikusnak kell lennie, amikor az elektronok átrendeződnek. Más szavakkal, ha bármelyik két elektron esetében a koordinátákat (három térbeli és spin) változtatjuk meg, akkor a hullámfüggvénynek változtatnia kell a jeleit. A Pauli elvét elméletileg nem lehet bizonyítani, de az általa támasztott következtetések megerősítik. [11]
A Pauli-elv (1927) szerint egy atomban nem lehet két elektron, amelyben mind a négy kvantumszám azonos. [12]
Pauli elv (vagy elve antisymmetry) a kvantum - idézésben megértés megalapozza, hogy az elektronok, amelyeknek azonos spin, nem lehet egyidejűleg ugyanabban a régióban a tér, mivel a teljes hullám funkcióját V, amely a valódi állapotát a rendszer, amely két vagy több elektronnak antiszimmetrikusnak kell lennie, amikor az elektronok átrendeződnek. Más szavakkal, ha bármelyik két elektron esetében a koordinátákat (három térbeli és spin) változtatjuk meg, akkor a hullámfüggvénynek változtatnia kell a jeleit. A Pauli elvét elméletileg nem lehet bizonyítani, de az általa támasztott következtetések megerősítik. [13]
A Pauli-elv (1927) kimondja, hogy egy és ugyanazon atomon egyidejűleg nem lehet két elektron, amelynek állapota azonos négy kvantumszámú csoportnak felel meg. Más szóval, minden elektronnak legalább négy kvantumszám közül legalább az egyiknek másnak kell lennie. [14]
A Pauli-elv egy elektron közös titokzatos tulajdonságát tárja fel, amelynek értéke semmiképpen sem korlátozódik a spektroszkópiára. Pauli maga alkalmazta az elektronsorozatot a degenerált gáz részecskéinek statisztikájára, hogy megmagyarázza az ilyen gáz paramágneses tulajdonságait. [15]
Oldalak: 1 2 3 4