Az elektrolit oldatok cseréjeinek iránya
Az elektrolit oldatok cseréjeinek iránya
4.7 Az elektrolit oldatok cseréjeinek iránya
Az Exchange reakciók olyan reakciók, amelyek az elemek oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül mennek végbe. A kémiai folyamat célja, hogy új anyagot kapjon. amely elkülöníthető a reakciórendszerből. Az elektrolit oldatokban kémiai reakciók jönnek létre ionok között. Ha egy gyenge elektrolit vesz részt a reakcióban, amelynek nagy része molekuláris formában van, akkor a gyenge elektrolit disszociációja az ionos forma felé akkor következik be, amikor a reakció folytatódik.
Az elektrolitok közötti kölcsönhatás az egymással szemben feltöltött ionok kölcsönhatása. Az ilyen reakciókat ionreakcióknak nevezzük, és ezeknek a reakcióknak az egyenleteit molekuláris, teljes ionos és rövid (rövid) ionos egyenletek formájában írjuk le. Az ionos egyenletekben a gyenge elektrolitok (üledék, gáz és gyengén disszociáló (gyenge) vegyületek) mindig molekuláris formában íródnak.
Az elektrolit oldatainak reakciócseréi gyenge vagy gyengébb elektrolit kialakulásának irányába mennek. Az elektrolit "gyengesége" mennyiségi becslése a disszociációs konstans, a Kdis. (P) vagy a kevéssé oldódó elektrolitok oldhatósági terméke (PR), egy komplex ion instabilitási állandója (disszociációja) és más konstansok, amelyeket az alábbiakban tárgyalunk. Az elektrolit oldatokban az irreverzibilis cserecserék háromféleképpen oszthatók meg:
1. erős elektrolit + erős elektrolit = erős elektrolit + gyenge elektrolit.
ionos formában ionos formában ionos formájú molekuláris forma
2. erős elektrolit + gyenge elektrolit = erős elektrolit + gyenge elektrolit.
ionos forma molekuláris formája ionos formájú molekuláris forma
3. gyenge elektrolit + gyenge elektrolit = erős elektrolit + gyenge elektrolit.
molekuláris forma molekuláris formája ionos formájú molekuláris forma
Mutassunk példát a cserefolyamatok egyenletének (1-es típus) formulálására:
NaC1 + AgNO3 ↔ AgC l ¯ + NaNO3 - molekuláris egyenlet
só (P) só (P) só (H) só (P)
erős erős és erős
ionos ionos ionos oldatban
Na + + C1 - + Ag + + NO3 - ↔ AgC l ¯ + Na + NO3 - összes ionmolekuláris
Ag + + C1-AgC l ¯ rövidített ionos
A csökkentett ionos egyenlet tükrözi a kémiai átalakítások lényegét az oldatban. A megadott példánál a rövidített egyenlet azt mutatja, hogy a reakcióban csak az Ag + és Clionok megváltoztatták állapotukat - a kezdeti oldat (AgNO3, NaC1) ionos állapotától a molekuláris (AgC l ¯ ). Továbbá, a rövidített egyenlet azt mondja, hogy a reakció bármely erős elektrolitot tartalmazó Ag + kation egy erős elektrolitot tartalmazó anionok CI - (.. K CI CaCl 2 AICI 3, stb) van szükség, hogy csökken fehér túrós csapadék nehezen oldódó sói Ag CI ↓.