Entrópiája szolvatációját ionok - studopediya
Mivel a elektroneutralitás só molekulák az összes felelős kationok mindig egyenlő az abszolút értéke a teljes töltés anionok. Ezért, amint az az egyenlet (2.4.2), a tényleges kémiai szolvatációs és a só azonos. Így összegezve értékeket kationok és anionok nyerhető szabad energiáját szolvatációjának sók, és hasonlítsa össze őket a megfelelő futamot szolvatáltság. Ez az összehasonlítás a fluoridok vízben táblázat mutatja be. 2.5.
Különbség - = T kulcs-kiszámítja a entrópia szolvatáció (2.5 táblázat ..). A negatív entrópia hidratáció sók. Ebből következik, hogy bevezetésével ion víz válik rendezett struktúra orientálása fellépés ionok mellett ion víz dipólus. Entrópiája szolvatációját egyes ionok nem határozható meg kísérletileg. Osztani a teljes értékét az őket alkotó entrópia. használt feltételezések. Különösen keretében a Born modell következő, az egyenleteket (2.3.5) és (2.3.7), az entrópia egyetlen ion szolvatációját
Mivel a dielektromos állandója a víz növekvő hőmérséklettel csökken 1). in kaches-Tween egyetértésben kísérletben képletű (2.5.1) ólom-negatív értékeket
1) A széles hőmérséklet-tartományban van, a következő polinomiális leírás :. ahol a = 249,21, b = -0,79069, c = 0,00073.
Táblázat 2.5.Entalpiya, a Gibbs-féle szabad energia és entrópia hidratációs az alkálifém-fluoridok 25
Azonban, számítva a modell alapján Bourne értékek többször kisebb, mint a kísérleti (abszolút értékben). Táblázat. 2.6 kísérleti ólom-soraiban (kapnak zárójelben) megfelelnek az skálán, kalibrált tömegspektrometriás adatok ion fent leírt a 2.4.
Között a dipólusok az oldószer oldat és ionok keletkeznek együtt tisztán elektro-cal, és más típusú ion-dipólus köl-kölcsönhatás összetettebb jellege (azokat kifejezetten tárgyalt 2.8 fejezet). A gyűjtemény az ilyen kölcsönhatások (a legjellemzőbb, amelyek hidrogénkötés), valamint a jelentős egyes rendszerek, dipólus-dipólus kölcsönhatások gyakran írják le egy donor-akceptor tulajdonságait oldószerek.