atomtömeg
Atomtömeg. relatív atomtömeg. atomsúlya - értékének atomtömeg. kifejezve atomtömeg egység legyen. Úgy definiáljuk, mint az arány a tömege az elem az atom, hogy 1/12 tömegének egy semleges szénatomjához izotóp 12 C. A definícióból következik, hogy a relatív atomsúlya dimenzió [1].
Áttekintés [szerkesztés]
Az egyik alapvető tulajdonságok atomsúllyal. Az abszolút Egy atom tömege - az érték rendkívül kicsi. Így a hidrogénatom tömege 1,67 (...) x 10 -24 g [2] Ezért, a kémiában (gyakorlati célokra), és előnyösen sokkal kényelmesebb használni relatív [feltételes] értéket, amely az úgynevezett relatív atomsúlya vagy az atomsúlya és a ami azt mutatja, hogy hány alkalommal a tömeg a tömeges atomja más atomja elfogadott egységnyi súlymérés.
Mivel az egység az atomi és molekuláris súlyok elfogadott / 12 1 tömegrész egy semleges atom a legelterjedtebb szénizotóp 12 C [3]. Ez a mértékegység a tömeg az úgynevezett atomi tömegegység. (Ate).
A különbség a atomtömege izotóp és tömege a hívott szám a túlsúly (általában kifejezve MeV). Ez lehet pozitív és negatív; az oka annak előfordulása - a nemlineáris függését a kötési energiája a magok száma a protonok és a neutronok, valamint a különbség a tömege egy proton és egy neutron.
A függőség a atomtömeg az izotóp tömege szám: túlsúly pozitív hidrogénnyomáson-1. növekvő tömeg a szám csökken, és ez lesz a negatív, amíg el nem ér egy minimális a vas-56. majd emelkedni kezd, és növeli a pozitív értékek a nehéz nuklid. Ez megfelel annak a ténynek, hogy a maghasadás vasnál nehezebb energiát szabadít fel, míg a szétválás könnyű atommagok energiát igényel. Ezzel szemben a fúzió a sejtmag könnyebb a vasnál energiát szabadít fel, a fúziós vasnál nehezebb elemek energiát igényel.
A atomtömeg a kémiai elemek (szintén „átlagos atomtömegű”, „standard atomsúlya”) az az átlagos atomtömeg összes természetben előforduló izotópja a kémiai elem, tekintettel azok természete (érdeklődés) elosztva a földkéreg és a légkör. Ez az atomi tömeg képviseli a periódusos Mengyelejev. ez sztöchiometrikus számítások. Atomic tömeg elem felület izotóp arány (így például bármely dúsított izotóp) eltér a standard. A monoizotóp elemek (mint például a jód. Arany és m. P.) Atomtömeg elem egybeesik atomtömegű egyedüli képviselt a természetes izotóp keveréket.
Molekuláris (moláris) Tömeg [idézet]
Molekulatömeg kémiai vegyület az összege az atomi tömegek elemek alkotó, szorozva a sztöchiometriai arányok a kémiai elemek általános képletű vegyületet. Szigorúan véve, a molekulatömeg kisebb, mint a tömegét alkotó atomok az értéke egyenlő a kötési energiája a molekula (lásd. Fent). Azonban ez tömegdefektus 9-10 nagyságrenddel kisebb, mint a tömeg a molekula, és lehet figyelmen kívül hagyni.
Meghatározása mol (és Avogadro számát) úgy van megválasztva, hogy a súlya egy mól anyag (móltömeg), grammban kifejezve, (mol), számszerűen egyenlő a atomi (vagy molekuláris) súlya ezt az anyagot. Például, a atomsúlya vas 55,847 amu Ezért, egy mól vas (vagyis azt a számot a vas atomok egyenlő az Avogadro-szám, 6,022 x 10 23) van egy tömege 55,847 g
Közvetlen összehasonlítás és a mérési a tömegek az atomok és molekulák alkalmazásával végezzük tömegspektrometriás módszerekkel.
History [szerkesztés]
A számítás atomtömegűnél eredetileg (a kezdetektől XIX században Tétel Dalton; lásd atomelméletét Dalton.) Tömegegységére [relatív] venni, mint a tömeg a hidrogénatom a fény elem és a vele kapcsolatban számított tömeg atomok más elemeket .. De ahogy az atomi tömegek legtöbb eleme alapján határozzuk meg a összetételéről oxigén-vegyületek. az a tény, (de facto) számításokat végeztünk tekintetében a atomtömege oxigén, úgy ez egyenlő 16; közötti arány atomsúlya oxigén és a hidrogén ítélték meg, hogy a 16: 1. Ezt követően, pontosabb mérések azt mutatták, hogy ez az arány egyenlő 15,874: 1, vagy [, hogy ugyanaz a] 16: 1,0079 - attól függően, értéke az atomok veszi - vagy oxigén hidrogénatom. Megváltoztatása atomsúlyától oxigén járna változást az atomi tömegek legtöbb eleme. Ezért úgy döntöttünk, hogy tartsa az oxigén atomtömege 16, atomtömegű hidrogén egyenlő 1,0079.
Így, az atomi tömegegység vették 1/16 tömegének oxigénatom, az úgynevezett egy oxigén egységet. Ezt követően megállapították, hogy az oxigén egy természetes izotóp keveréket, úgy, hogy az oxigén tömeg egység jellemzi az átlagos tömeg értékét a természetes oxigén izotópjai atomok. Magfizikai, egy ilyen egység nem volt elfogadható, és ebben a tudományág a atomi tömegegység fogadták 1/16 tömegének oxigénatom 16 O. Ennek eredményeként két oformirilis skálán atomtömege - kémiai és fizikai. A jelenléte a két skála atomtömegek létrehozott egy nagy kényelmetlenséget.
Bevezetés a szén atomi skálán tömege oxigén helyett miatt a különböző szabványok a fizikai és kémiai atomtömege mérleg. Amíg a 1960-as években, amikor tömegspektro (fizikai) atomtömegű méréseket úgy határozzuk meg, hogy nuklid oxigén-16 volt az atom tömege 16 (oxigén skála). Azonban, az arány az oxigén-16, oxigén-17, és az oxigén-18 a természetes oxigén. amely szintén használható a számítás a atomsúly (preim vegyészek.) vezetett a jelen két különböző táblák atomtömegűnél (egységeken alapuló oxigén - Fizikai és kémiai) [4]; Ezért értékei néhány állandók számított fizikai és kémiai skálák megjelent különböző. Ezen kívül, a természetes izotóp-összetétel és az oxigén instabil.
Az egységes skála relatív atomtömege és atomtömeg új egységet által elfogadott International Congress of Physics (1960), és szabványosította az International Congress of Chemists (1961; 100 év után 1. International Congress of Chemical) helyett a korábbi két oxigénatomot atomtömeg egység - a fizikai és kémiai. Kémiai oxigénigény egység egyenlő 0.999957 új szén atomtömeg egység legyen.
A mai skálán relatív atomtömeg oxigén és hidrogén rendre 15,9994: 1,0079 ...
Megjegyzések [szerkesztés]
- ↑ Ördög AG # 32; egységek fizikai mennyiség. - M., "High School", 1977 - 287 p.
- ↑ Lásd. Az alapvető fizikai állandók # Néhány más fizikai állandók.
- ↑ így atomtömege az izotóp definíció egyenlő 12 (amu) pontosan
- ↑ Chemists használt skála azon a tényen alapul, hogy a természetes keverékét oxigén izotópok kell az atomtömege 16, míg a fizika előirányzott, hogy ugyanazt a számot 16, atomsúlya a leggyakoribb az oxigén izotópjai (amelynek nyolc protonok és neutronok nyolc).
Molekulatömegű. Atomsúlyok. // Fundamentals of General Chemistry / Nekrasov BV 3rd ed. - M. Chemistry, 1973. - I. kötet A - S. 22-27.